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昆明理工大學碩士研究生入學考試《物理化學》考試大綱
第一部分 考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘．
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試．
三、試卷的內容結構
化學熱力學部分(含統計熱力學) 約占 50％
化學動力學部分 約占 25％
電化學部分 約占 15%
膠體及界面化學部分 約占 10%
四、試卷的題型結構
選擇、填空題 約 45 分
簡答題 （含證明題） 約 20 分
計算題 （含相圖題） 約 85 分
合計 150 分
第二部分 考察的知識及范圍
1. 熱力學第一定律與熱化學
1.1 熱力學的研究對象和基本概念
1.2 熱力學第一定律
1.3 體積功與可逆過程
1.4 恒容熱與恒壓熱——焓
1.5 熱容
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 熱化學、蓋斯定律
1.8 幾種熱效應
1.9 反應熱與溫度的關系——基爾霍夫定律
2. 熱力學第二定律
2.1 自發過程的共同特征——不可逆性
2.2 熱力學第二定律
2.3 熵
2.4 熵變的計算
2.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.6 吉布斯自由能改變量△G 的計算
2.7 幾個熱力學函數間的關系
2.8 熱力學第三定律與規定熵
3. 溶液-多組分體系熱力學
3.1 溶液組成的表示法
3.2 稀溶液中的兩個經驗定律
3.3 混合氣體中各組分的化學勢
3.4 理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
3.5 稀溶液中各組分的化學勢
3.6 稀溶液的依數性
3.7 非理想溶液
4. 化學平衡
4.1 化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
4.2 化學反應的平衡常數與等溫方程式
4.3 平衡常數的各種表示方法
4.4 平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
4.5 標準生成吉布斯自由能
4.6 各種因素對化學平衡的影響
5. 相平衡
5.1 相律
5.2 杠桿規則
5.3 單組分體系相圖及其應用
5.4 二組分體系相圖及其應用
6. 電化學
6.1 電化學的基本概念與法拉第定律
6.2 離子的電遷移和遷移數
6.3 電導
6.4 強電解質溶液理論簡介
6.5 可逆電池和可逆電極
6.6 電動勢的測定
6.7 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號
6.8 可逆電池熱力學
6.9 電動勢產生的機理
6.10 電極電勢和電池的電動勢
6.11 濃差電池和液體接界電勢
6.12 電動勢測定的應用
6.13 分解電壓
6.14 極化作用
6.15 電解時電極上的反應
6.16 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化
7. 化學動力學
7.1 化學反應的速率表示法和速率方程
7.2 具有簡單級數反應的速率方程
7.3 速率方程的確定
7.4 溫度和活化能對反應速率的影響
7.5 幾種典型的復雜反應
7.6 復合反應速率的近似處理法
7.7 氣體反應的碰撞理論
7.8 勢能面與過渡狀態理論
7.9 溶液中的反應
7.10 單分子反應理論
7.11 光化學反應
7.12 催化反應通性
8. 界面現象
8.1 表面吉布斯自由能和表面張力
8.2 彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓
8.3 液-固界面的潤濕作用
8.4 固體表面的吸附作用
8.5 溶液表面的吸附現象
9. 膠體分散體系和大分子溶液
9.1 膠體系統的制備
9.2 膠體系統的光學性質
9.3 肢體系統的動力性質
9.4 溶膠系統的電學性質
9.5 溶膠的穩定與聚沉
10. 統計熱力學初步
10.1 粒子各運動形式的能級及能級的簡并度
10.2 玻耳茲曼分布
10.3 粒子配分函數的計算
10.4 系統的熱力學能、摩爾恒容熱容和熵與配分函數的關系
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