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《物理化學》考試大綱
考查目標考查目標考查目標考查目標：江西農業大學研究生入學物理化學考試涵蓋化學熱力
學、化學動力學、電化學、界面與膠體化學等內容。要求學生熟
練掌握物理化學的基本概念，基本原理及計算方法，并具有綜合
運用所學知識分析和解決實際問題的能力。
考試形式和試卷結構：考試形式和試卷結構：考試形式和試卷結構：考試形式和試卷結構：
一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式二、答題方式二、答題方式二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構三、試卷內容結構三、試卷內容結構三、試卷內容結構
化學熱力學的基本內容約 40%
化學動力學的基本內容約 30%
電化學的基本內容約 20%
界面與膠體化學的基本內容約 10%
四、試卷題型結構四、試卷題型結構四、試卷題型結構四、試卷題型結構
試卷題型結構為：
判斷題 10 小題，每題 2 分，共 20 分
單項選擇題 20 小題，每題 2 分，共 40 分
填空題 20 小題，每題 2 分，共 40 分
計算題 5 小題，每題 10 分，共 50 分
五、考試內容及考試要求五、考試內容及考試要求五、考試內容及考試要求五、考試內容及考試要求
（一）熱力學第一定律
考試內容
熱力學概論；熱力學第一定律：準靜態與可逆過程；焓；熱
容；熱力學第一定律對理想氣體的應用；實際氣體的節流膨脹；
熱化學；蓋斯定律；幾種熱效應；基爾霍夫方程；絕熱反應。
考試要求
1. 明確熱力學的一些基本概念，如體系、環境、熱、功、狀
態函數、熱容等；
2. 掌握熱力學第一定律，并熟練應用于計算理想氣體在等溫
可逆、等壓、絕熱等過程中的 Q、W、ΔU、ΔH；
3. 熟練應用生成焓或燃燒焓計算反應熱；會用蓋斯定律和基
爾霍夫定律；
4. 了解節流過程的特點和焦耳-湯姆遜系數的定義和應用。
（二）熱力學第二定律
考試內容
自發過程；熱力學第二定律；卡諾循環與卡諾定理；熵的概
念；克勞修斯不等式與熵增加原理；熵變的計算；熱力學第二定
律的本質和熵的統計意義；亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能；變
化的方向和平衡條件；△G 的計算；幾個熱力學函數間的關系；
吉布斯—亥姆霍茲公式；偏摩爾量；化學勢；熱力學第三定律；
克拉貝龍方程和克勞修斯-克拉貝龍方程；。
考試要求
1. 明確熱力學第二定律的意義，理解克勞修斯不等式的重要
性；
2 . 熟練掌握變化過程方向性的判據；
3. 熟練計算簡單過程的ΔS、ΔG；
4. 熟練運用吉布斯-亥姆霍茲公式、克拉貝龍方程、克勞修
斯-克拉貝龍方程解決問題；
5. 掌握偏摩爾量和化學勢的概念，了解熱力學第三定律的
內容。
（三）溶液
考試內容
溶液組成的表示法；稀溶液中的兩個經驗定律；混合氣體中
各組分的化學勢；理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢；稀
溶液中各組分的化學勢；稀溶液的依數性；非理想溶液中各組分
的化學勢；分配定律。
考試要求
1. 熟悉溶液濃度的表示法及相互關系；
2. 掌握拉烏爾和亨利定律；
3. 了解各體系中各組分化學勢的表達式；
4. 掌握稀溶液依數性的種類和定量關系式。
（四）相平衡
考試內容
相律；單組份體系的相圖；二組分體系的相圖及應用；三組
分體系的相圖及應用。
考試要求
1. 明確組分數、相數和自由度的概念，掌握相律及其應用；
2. 掌握單組份和二組分體系的典型相圖的特點和杠桿規
則，并會繪制相圖。
（五）化學平衡
考試內容
化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢；化學反應的平衡
常數與等溫方程式；平衡常數的表示式；復相化學平衡；平衡常
數的測定和平衡轉化率的計算；標準生成吉布斯自由能；溫度、
壓力及惰性氣體對化學平衡的影響。
考試要求
1. 掌握化學反應等溫式；
2. 掌握平衡常數的表示方法，以及各平衡常數之間的關系；
3. 掌握溫度、壓力、惰性氣體對化學平衡的影響；
4. 能根據標準熱力學函數計算平衡常數；
5. 了解近似計算的處理方法。
（六）電解質溶液
考試內容
電化學的基本概念和法拉第定律，離子的電遷移和遷移數；
電導；強電解質溶液理論。
考試要求
1. 明確電導率、電導、摩爾電導率的概念與關系；
2. 掌握離子獨立運動定律；
3. 掌握電導測定的應用；
4. 掌握遷移數的概念；
5. 明確電解質的平均活度系數的概念；
6. 會用德拜-休克爾極限公式。
（七）可逆電池的電動勢及其應用
考試內容
可逆電池和可逆電極；可逆電池的書寫方法和電動勢的取
號；可逆電池熱力學；電動勢產生的機理；電極電勢和電池的電
動勢；濃差電池。
考試要求
1. 掌握可逆電極的類型，能正確寫出電極和電池反應；
2. 能根據化學反應來設計電池；
3. 掌握電極電勢和電動勢的計算；
4. 由電化學數據能計算一系列熱力學函數；
5. 了解電動勢測定的應用。
（八）電解與極化作用
考試內容
分解電壓；極化作用；電解時電極上的反應；金屬的腐蝕與
防護；化學電源。
考試要求
1. 理解極化現象、超電勢、分解電壓的概念；
2. 能計算簡單的電解分離問題；
3. 了解金屬腐蝕的機理和各種防腐方法。
（九）化學動力學基礎
考試內容
化學反應的速率方程；具有簡單級數的反應；幾種典型的復
雜反應；溫度對反應速率的影響；鏈反應；擬定反應歷程的一般
方法；碰撞理論；過渡態理論；單分子反應理論；溶液中的反應 ；
光化反應，催化反應動力學。
考試要求
1. 掌握基元反應、反應級數、速率系數等概念；
2. 掌握零級、一級、二級、三級反應的特點和積分式；
3. 了解三種復雜的典型反應；
4. 明確溫度對反應速率的影響，理解阿倫尼烏斯公式；
5. 會計算活化能、速率系數‘掌握鏈反應的特點；
6. 會用穩態近似、平衡假設等方法推導速率方程；
7. 了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態理論和單分子
反應理論的內容；
8. 了解光化學反應的基本定律和催化反應的特點。
（十）界面現象
考試內容
表面自由能與表面張力；彎曲液面的附加壓力和蒸氣壓；液
體界面的性質；液-固界面現象；固體表面的吸附；表面活性劑
及其作用。
考試要求
1. 明確表明吉布斯自由能、表面張力、接觸角等概念；
2. 掌握楊-拉普拉斯公式計算附加壓力；
3. 掌握開爾文公式計算彎曲液面的飽和蒸氣壓，并用其解釋
常見的表面現象；4. 理解吉布斯吸附等溫式；
5. 會利用接觸角判斷液體能否潤濕某固體表面；
6. 理解氣-固表面的吸附本質和吸附等溫線的主要類型；
7. 掌握朗格繆爾吸附理論和 BET 多分子層吸附等溫式；
8. 了解表面活性劑的特點。
（十一）膠體分散體系和大分子溶液
考試內容
膠體和膠體的基本特性；溶膠的制備和純化；溶膠的動力學
性質；溶膠的光學性質；溶膠的電學性質；溶膠的穩定性和聚沉
作用；乳狀液；大分子概論；大分子的相對分子質量；唐南平衡 。
考試要求
1. 了解膠體的基本特性；
2. 掌握膠體分散體系的動力學、光學和電學性質，并應用
于實踐；
3. 了解溶膠的穩定性，會判斷電解質的聚沉能力；
4. 了解大分子溶液、唐南平衡的概念。
六、參考書目六、參考書目六、參考書目六、參考書目
《物理化學》（上、下冊）（第五版）傅獻彩、沈文霞編著，高等
教育出版社。
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