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目錄
I 考查目標........................................................................................ 2
II 考試形式和試卷結構 ..................................................................2
III 考查內容..................................................................................... 2
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全國碩士研究生入學統一考試
普通化學（代碼 880）考試大綱
I 考查目標
目的是科學、公平、有效地測試考生是否具備攻讀環境科學與工程碩士學位所必須的基
本素質、能力和培養潛能，以選拔具有發展潛力的優秀人才入學，為國家的經濟建設培養高
層次、應用型、研究型環境專業高級人才。考試測試考生掌握普通化學的基本概念、基本理
論的扎實程度，考查考生熟練運用這些概念與理論分析解決問題的能力。要求考生掌握周期
律、物質結構理論等基本知識，化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、氧化還原、配合離
解和沉淀溶解等基本理論。
II 考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間 180 分鐘。
二、答題方式
閉卷、筆試。允許使用計算器，但不得使用帶有公式和文本存儲功能的計算器。
三、試卷內容與題型結構
判斷題（20 分, 每題 2 分）
選擇題（30 分,每題 2 分）
填空題(20 分，每空 1 分)
計算題(80 分，5 題)
假如每題分數有變化，變化范圍亦不大。
III 考查內容
1. 化學反應中的能量關系：狀態函數、功和熱、內能、能量守恒等基本概念；反應熱
和反應焓變的關系；生成焓及由標準生成焓計算反應熱。
2. 化學反應的方向、速率和限度：化學反應速率，有效碰撞與活化分子等概念，并用
其解釋濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響；過渡狀態理論，活化能與反應熱的關系；可
逆反應，化學平衡概念及外因對化學平衡的影響；化學反應方向和限度的判斷；化學平衡及
其移動的有關計算。
3. 溶液中的離子平衡：弱電解質的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性以及 PH 值的計
算；弱酸或弱堿溶液中離子濃度的計算和電離平衡的移動及計算；同離子效應，緩沖溶液的
含義，緩沖溶液 PH 值和 POH 值的計算；鹽的水解、水解常數及水解度；難溶電解質的溶
解度和溶度積常數的概念以及二者之間的關系，溶度積規則及其應用，沉淀的生成、溶解和
轉化的條件及溶度積的有關計算；酸堿定義及其共軛關系。
4. 氧化還原反應：原電池的組成，原電池的電池符號的寫法；電極電勢的概念，利用能
斯特方程式進行有關計算，應用電極電勢比較氧化劑和還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反
應的方向，計算氧化還原反應的限度；利用元素標準電極電勢圖判斷歧化反應能否發生、計
算相關電對的電極電勢以及解釋元素的氧化還原特性。
5. 原子結構：原子核外電子運動狀態的基本特點、原子軌道和電子云的概念和圖象，
四個量子數的物理意義及取值規則；原子核外電子分布的原理及一般規律，常見原子和簡單
基態陽離子的電子排布式；原子核外電子分布與元素周期系(周期、族、區的劃分)的關系；
原子半徑、電離能和電子親合能等原子性質的周期性變化規律與原子結構的關系。
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6. 分子結構：價鍵理論，共價鍵的特點；雜化軌道理論的要點，SP、SP2、SP3 雜化軌
道的形成、特點及其與分子幾何構型的關系；分子間力和氫鍵，分子間力和氫鍵對物質性質
的影響。
7. 晶體結構：晶體及內部結構；離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的結構特
征，晶格能對離子化合物熔點、硬度的影響；離子極化及對物質結構和性質的影響。
8. 配位化合物：配合物的組成及其有關基本概念；價鍵理論的基本要點，用價鍵理論
來說明配合物的幾何構型、磁性以及穩定性；配離子的解離平衡、穩定常數及穩定常數的應
用；螯合物及其特征。
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