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碩士研究生入學統一考試
無機化學考試大綱
目錄
Ⅰ. 考察目標
Ⅱ. 考試形式和試卷結構
Ⅲ. 考察范圍
物質結構基礎
化學熱力學與化學動力學初步
水溶液化學原理
元素化學之一：非金屬
元素化學之二：金屬
Ⅳ. 試題示例
Ⅴ. 參考書推薦
Ⅰ. 考察目標
無機化學課程考試涵蓋物質結構基礎、化學熱力學與化學動力學、水溶液化
學原理、元素化學等內容。要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本
理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分
析問題和解決問題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌
握四個層次。
Ⅱ. 考試形式和試卷結構
一、 試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，答題時間為 180 分鐘
二、 答題方式
答題方式為閉卷、筆試
三、 試卷內容結構
物質結構基礎：20~25 分
化學熱力學與化學動力學初步：25~30 分
水溶液化學原理：40~45 分
元素化學之一：非金屬：25~30 分
元素化學之二：金屬：25~30 分
四、 試卷題型結構
選擇、填空、判斷：90 分
簡答：25~30 分
計算：30~35 分
Ⅲ. 考察范圍
物質結構基礎
一、原子結構與元素周期系
了解波函數的空間圖象，掌握四個量子數，原子核外電子排布，元素基本性
質的周期性變化規律。
二、分子結構
掌握共價鍵的本質、原理和特點，價層電子對互斥理論，雜化軌道理論，分
子軌道理論，分子間力的特征及類型，理解共軛大 п 鍵。
三、晶體結構
了解晶胞的概念及 14 種布拉維點陣，理解離子的特征、離子鍵、晶格能、
離子晶體基本類型，掌握離子極化對物質結構和性質的影響。了解原子晶體及分
子晶體。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，幾何異構和對映異構的概念，配合物的價鍵理論及
晶體場理論。
化學熱力學與化學動力學初步
一、化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念及其重要狀態函數，掌握熱力學相關計算。
二、化學平衡常數
掌握標準平衡常數的概念，Kθ 與△rGmθ 的關系，多重平衡規則，濃度、壓
力、溫度對化學平衡的影響，與化學平衡相關的計算。
三、化學動力學基礎
理解過渡態理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學
反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。
水溶液化學原理
一、水溶液
掌握非電解質稀溶液依數性的變化規律和計算。
二、酸堿平衡
了解酸堿理論的發展，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃
度的計算，掌握同離子效應及緩沖溶液相關計算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，掌握溶度積規則及相關計算。
四、電化學基礎
掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符
號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢圖相關計算。了解
電解，化學電池。
五、配位平衡
了解中心原子和配體對配合物穩定性的影響，掌握與配位平衡相關的計算。
元素化學之一：非金屬
一、鹵素
了解鹵素通性，掌握鹵素單質及其化合物的結構、性質、制備和用途，一般
了解鹵化物，鹵素互化物，鹵素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的結構、性質和用途，一般了
解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷單質及其化合物的結構、性質和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼單質及其化合物的結構和性質。
五、非金屬元素小結
了解分子型氫化物的熱穩定性、還原性、水溶液酸堿性，理解離子勢的概念，
理解含氧酸強度的 R-O-H 規則，了解非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩
定性，掌握非金屬含氧酸及其鹽的氧化還原性。
元素化學之二：金屬
一、金屬通論
了解金屬的冶煉，一般了解金屬的物理和化學性質。
二、s 區金屬
一般了解堿金屬和堿土金屬的通性，了解堿金屬和堿土金屬單質及其化合物
的性質。
三、p 區金屬
了解 Al（OH）3 的兩性，理解周期表中的對角線關系。
四、ds 區金屬
掌握銅族元素和鋅族元素的通性，掌握銅、鋅單質及其化合物的性質。
五、d 區金屬
一般了解第一過渡系元素的基本性質，掌握鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其
化合物的性質，掌握鐵、鈷、鎳重要化合物的性質。
六、f 區金屬
一般了解鑭系收縮的實質及其對鑭系化合物性質的影響。
Ⅳ. 試題示例
一、 選擇題(選擇一個正確答案，每小題 3 分，20 題共 60 分)
試題示例
1. 在 CCl4 溶液中，N2O5 分解反應的速率常數在 45℃ 時為 6.2 ? 10
-4
s
-1
，在 55℃ 時為 2.1 ?
10
-3
s
-1
，該反應的活化能為………………………………………………………………（ ）
(A) 46 kJ·mol
-1
(B) 1.1 ? 10
2
kJ·mol
-1
(C) 2.5 ? 10
3
kJ·mol
-1
(D) 2.5 ? 10
4
kJ·mol
-1
2. Li、Be、B 原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大， 但最難失去第二個電子
的原子估計是 ………………………………………………………………………………（ ）
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
二、 填空題(共 10 題，每空 1 分，共 20 分)
試題示例
1. 原子晶體，其晶格結點上的微粒之間的力是__________________，這類晶體一般熔沸點
________，例如__________ 和 __________兩種晶體就是原子晶體。
2. 25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6mol·dm
-3
，若將 1 mol 固體 KNO3 置于水中，則 KNO3
變成鹽溶液過程的Δ G 的符號為_____________，Δ S 的符號為_____________。（填正、負）
三、 判斷題(共 10 題，每題 1 分，共 10 分)
試題示例
1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成緩沖溶液，條件是 NaOH 比 HAC 的物質的量適度過
量………………………………………………………………………………………………（ ）
2. 放熱反應一定是自發反應 ………………………………………………………………（ ）
四、 簡答題(共 4 題，每題 6 分，共 24 分)
試題示例
1. 用分子軌道法討論 N2、N2
+
的穩定性和磁性.
2. 在大一化學實驗提純 NaCl 時，先用 BaCl2 除去其中的 SO 4
2 ?
，過濾后再用 Na2CO3 除去過
剩的 Ba
2+
及 Ca
2+
、Mg
2+
等離子，兩步操作須分步進行。有同學提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1
??10
-10
，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 ??10
-9
，所以在加入 BaCl2 將 SO 4
2 ?
沉淀完全后，不必過濾
就可直接加入 Na2CO3，這樣可簡化操作（將兩次過濾合并為一次過濾），對此，你有何看法。
五、 計算題(共 3 題，每題 12 分，共 36 分)
試題示例
1. 298K 時，在 Ag
+
/Ag 電極中加入過量 I
?
，設達到平衡時[I
?
] = 0.10 mol·dm
-3
，而另一個電
極為 Cu
2+
/Cu，[Cu
2+
] = 0.010 mol·dm
-3
，現將兩電極組成原電池，寫出原電池的符號、電
池反應式、并計算電池反應的平衡常數。
?
? (Ag
+
/Ag) = 0.80 V，
?
? (Cu
2+
/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 ? 10
-18
2. 將過量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm
3
KCN 溶液中，平衡時溶液的 pH = 10.50，[Zn(CN)4]
2-
的濃
度是 0.080 mol·dm
-3
，試計算溶液中 Zn
2+
，CN
-
和 HCN 濃度以及原來 KCN 濃度。
(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ? 10
-17
， K 穩(Zn(CN) ?2
4 ) = 5.0 ? 10
16
，Ka(HCN) = 4.0 ? 10
-10
)
Ⅴ. 參考書推薦
北京師范大學、華中師范大學、南京師范大學無機化學教研室編，高等教育出版
社《無機化學》上、下冊，第四版。
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