|
友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。 下載流程： 考研真題 點擊“考研試卷””下載; 考博真題 點擊“考博試卷庫” 下載
河南理工大學 2017 年全國碩士研究生入學考試《物理化學》
加試考試大綱
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 100 分，考試時間為 120 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構
化學熱力學的基本內容約 35%
化學動力學的基本內容約 25%
電化學的基本內容約 25%
膠體及界面化學的基本內容約 15%
四、試卷題型結構
試卷題型結構
選擇題：10 小題，每小題 2 分，共 20 分
判斷題：20 小題，每小題 1 分，共 20 分
計算題：6 小題，每小題 10 分，共 60 分
五 考試內容
5.1、熱力學第一定律
（1）熱力學的基本概念、焦耳實驗、可逆過程和熱力學第一定律及應用熱力學第一定律計
算等溫、等壓、絕熱等過程的內能變化、焓變化、熱和功。
（2）熱容、相變熱及其與溫度的關系。
（3）化學計量數、反應進度、標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和幾種
熱效應，赫斯定律和基爾霍夫定律。
5.2、熱力學第二定律
（1）自發過程的共同性質，熱力學第二定律的意義，熱力學第三定律；熱力學函數 U、H、
S、A、G 之間的關系，明確它們的物理意義。
（2）對各種變化的 ΔU、ΔH、ΔS、ΔA 和 ΔG 的計算。
（3）熱力學基本方程、克拉佩龍方程和克-克方程，麥克斯韋關系式，吉布斯-亥姆霍茲公
式。
5.3、多組分體系熱力學
（1）偏摩爾量和化學勢的定義和物理意義，化學勢判據及應用。
（2）理想氣體、理想液態混合物和理想稀溶液中各組分的化學勢。
（3）稀溶液的兩個經驗定律、稀溶液的依數性和理想液態混合物的混合性質。
5.4、化學平衡
（1）化學反應的等溫方程式和等壓方程式， ?
mr
G? 的意義和應用。
（2）K
θ
及平衡組成的有關計算，溫度、壓力和惰性組分對平衡的影響及其計算。
5.5、相平衡
（1）相律、杠桿規則及其在相圖中的應用。
（2）兩組分雙液體系氣-液平衡和兩組分凝聚物系固-液平衡的各種相圖的繪制、分析和應
用。
5.6、電化學
（1）電導率、摩爾電導率和遷移數的概念及它們與溶液濃度的關系和應用。
（2）電解質的離子平均活度系數的意義和計算，強電解質溶液理論，德拜-休克爾極限公式。
（3）可逆電池的概念，電動勢與 mr
G? 的關系，溫度對電動勢的影響及 mr
H? 和 mr
S? 的
計算。
（4）電池符號的正確書寫方法，正確寫出電極反應、電池反應，電動勢產生的機理和標準
電極電勢表的應用，能斯特方程及應用。
（5）分解電壓、極化和超電勢的概念及在電解中的應用，化學電源的類型及應用。
5.7、化學動力學
（1）化學反應速率的表示、基元反應、反應級數等基本概念，簡單級數反應的速率公式和
各種特征，進行反應速率常數、反應級數及活化能的計算。
（2）典型復雜反應的特點，反應速率的近似處理的方法。
（3）阿侖尼烏斯公式及應用。
（4）化學反應動力學的碰撞理論、過渡態理論和單分子反應理論。
（5）催化反應的特點和常見催化反應的類型，光化學反應的特點。
5.8、界面現象及膠體化學
（1）表面吉布斯自由能、表面張力、彎曲表面的附加壓力、表面活性物質等概念。
（2）表面張力與溫度的關系，楊氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin 公式和吉布斯吸附等溫式，
朗繆爾吸附等溫式及其應用。
（3）氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型，液-液、液-固表面的鋪展與潤濕和表
面活性劑的分類及重要作用。
（4）膠體分散體系的基本特性和膠體分散體系的動力學、光學、電學性質和特點及這些性
質的特點和在實際中的應用。
六 主要參考教材
《物理化學》（上、下冊，第五版）天津大學物理化學教研室編 高等教育出版社
免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。
|
文章搜索
您現在的位置： 
