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河南理工大學 2017 年全國碩士研究生入學考試《物理化學》
初試考試大綱
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構
1、化學熱力學 約 30%
2、相平衡和化學平衡 20%
3、電化學 約 15%
4、化學動力學 約 15%
5、界面化學 約 10%
6、膠體化學 約 10%
四、試卷題型結構
選擇題（45～55 分）
是非題（25～30 分）
填空題（15～20 分）
解答和計算題（50～60 分）
五、考試內容
第一章 氣體的 PVT 方程
1.1 理想氣體狀態方程
1.2 理想氣體混合物
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學基本概念
2.2 熱力學第一定律
2.3 恒容熱、恒壓熱，焓
2.4 摩爾熱容
2.5 相變焓
2.7 化學反應焓
2.8 標準摩爾反應焓的計算
2.10 可逆過程與可逆過程功
2.11 節流膨脹與焦耳-湯姆遜實驗
第三章 熱力學第二定律
3.1 熱力學第二定律
3.2 卡諾循環與卡諾定理
3.3 熵與克勞修斯不等式
3.4 熵變的計算
3.5 熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
3.6 亥姆霍茲函數和吉布斯函數
3.7 熱力學基本方程與麥克斯韋關系式
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3.8 熱力學第二定律在單組份系統相平衡中的應用
第四章 多組分系統熱力學
4.1 偏摩爾量
4.2 化學勢
4.3 氣體組分化學勢
4.5 拉烏爾定律和亨利定律
4.6 理想液態混合物
4.7 理想稀溶液
4.8 活度及活度因子
4.9 稀溶液的依數性
第五章 化學平衡.
5.1 化學反應的方向及平衡條件
5.2 理想氣體反應的等溫方程及標準平衡常數
5.3 平衡常數及平衡組成的計算
5.4 溫度對標準平衡常數的影響
5.5 其他因素對理想氣體反應平衡移動的影響
第六章 相平衡
6.1 相律 6.2 單組分系統相圖
6.3 二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
6.4 二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
6.6 二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣-液
6.7 二組分固態不互溶系統液-固平衡相圖
6.8 生成化合物的二組分凝聚系統相圖
6.9 二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
第七章 電化學
7.1 電解質溶液的導電機理及法拉第定律
7.3 電導、電導率和摩爾電導率
7.5 可逆電池及其電動勢的測定
7.6 原電池熱力學
7.7 電極電勢和液體接界電勢
7.8 電極的種類
7.9 原電池設計舉例
7.10 分解電壓
7.11 極化作用
7.12 電極反應
第十章 界面現象
10.1 界面張力
10.2 彎曲液面的附加壓力及其后果
10.3 固體表面
10.4 液-固表面
10.5 溶液表面
第十一章 化學動力學
11.1 化學反應的反應速率及速率方程
11.2 速率方程的積分形式
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11.3 速率方程的確定
11.4 溫度對反應速率的影響，活化能
11.5 典型復合反應
11.6 復合反應速率的近似處理法
11.7 鏈反應
第十二章 膠體化學
12.1 膠體系統的制備
12.2 膠體系統的光學性質
12.3 膠體系統的動力性質
12.4 溶膠系統的電學性質
12.5 溶膠的穩定性與聚沉
六、考試要求（要求掌握和了解的各章內容）
第一章 氣體的 PVT 方程
掌握理想氣體狀態方程；
掌握混合物組成的表示方法；
掌握理想氣體混合物狀態方程；
了解分壓定律，分體積定律。
第二、三章 熱力學第一、二定律
掌握熱力學第一、第二定律及其數學表達式；
掌握 pVT 變化、相變化與化學反應過程中 W、Q、U、H、S、A 與 G 的計算；
掌握熵增原理及三種平衡判據；
了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；
掌握克拉貝龍方程及克-克方程的應用
第四章 多組分系統熱力學
掌握偏摩爾量、化學勢的概念；
掌握理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；
掌握拉烏爾定律和亨利定律；
了解稀溶液依數性的概念及簡單應用。
第五章 化學平衡.
掌握化學反應的方向及平衡條件；
掌握理想氣體反應的等溫方程；
掌握平衡常數及平衡組成的計算；
了解溫度、壓力和惰性氣體對理想氣體反應平衡移動的影響。
第六章 相平衡
掌握相律的應用；
掌握單組分相圖、二組分氣－液及凝聚系統相圖的繪制方法。
第七章 電化學
掌握電解質溶液的導電機理及法拉第定律，電解質溶液中電導率、摩爾電導率的計算；
掌握原電池電動勢與熱力學函數的關系，Nernst 方程；
掌握電動勢測定的應用；
了解電極的極化與超電勢的概念。
第十章 界面現象
了解表面張力、表面功以及表面吉布斯函數的概念；
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了解彎曲液面的附加壓力，拉普帕斯方程及毛細現象；
了解凱爾文方程；
了解潤濕與鋪展現象及楊氏方程；
掌握 angmuir 吸附等溫式。
第十一章 化學動力學
掌握零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；
掌握阿累尼烏斯公式；
掌握對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；
了解復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
了解催化作用的基本特征；
了解光化反應的特征及光化學第一、第二定律。
第十二章 膠體化學
了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；
掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；
了解乳狀液的穩定與破壞。
七、參考圖書
855《物理化學》（第五版）天津大學物理化學教研室 編 高等教育出版社
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