2017年河南科技大學702化學（農）考研大綱

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2017年全國碩士研究生招生考試
河南科技大學自命題聯考科目考試大綱
702 化學（農）（自命題）
I.考試性質
聯考數學是為河南科技大學招收農學門類碩士研究生而設置的具有選拔性質的跨學科聯考
科目。其目的是科學、公平、有效地測試考生是否具備繼續攻讀農學門類各專業碩士學位
所需要的知識和能力要求，評價的標準是高等學校相關學科優秀本科畢業生所能達到的及
格或及格以上水平，以利于各學科擇優選拔，確保碩士研究生的招生質量。
II.考查目標
我校聯考化學考試涵蓋無機及分析化學(或普通化學和分析化學)、有機化學等公共基礎課
程。要求考生比較系統地理解和掌握化學的基礎知識、基本理論和基本方法，能夠分析、
判斷和解決有關理論和實際問題。
III．考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構
無機及分析化學 50%
有機化學 50%
四、試卷題型結構
單項選擇題 30 小題，每小題 2 分，共 60 分
填空題 35 空，每空 1 分，共 35 分
計算、分析與合成題 8 小題，共 55 分
IV. 考查范圍
無機及分析化學
無機及分析化學考試內容主要包括：化學反應的基本原理、近代物質結構基礎知識、溶液
化學平衡、電化學等基礎知識；誤差及數據處理的基本概念，四大滴定分析和分光光度分
析的基本原理及應用。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分
析和解決有關化學問題的能力。
一、溶液和膠體
考試內容
分散系、溶液濃度的表示方法、稀溶液的依數性、膠體溶液。
考試要求
1. 了解分散系的分類及特點。
2. 握物質的量濃度、物質的量分數和質量摩爾濃度的表示方法及計算。
3. 掌握稀溶液依數性的基本概念、計算及其在實際中的應用。
4. 掌握膠體的性質、膠團結構式的書寫、溶膠的穩定性與聚沉。
二、化學熱力學基礎
考試內容
熱力學基本概念、化學反應熱的計算和化學反應方向的判斷。
考試要求
1. 了解熱力學能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態函數的性質，功與熱等概念。
2. 掌握有關熱力學第一定律的計算：恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關系及成立條
件。
3. 掌握化學反應熱、熱化學方程式、化學反應進度、標準態、標準摩爾生成焓、標準摩爾
生成吉布斯自由能、化學反應的摩爾焓變、化學反應的摩爾熵變、化學反應的摩爾吉布斯
自由能變等基本概念和計算、吉布斯判據的應用。
4. 掌握吉布斯-亥姆霍茲方程的計算及溫度對反應自發性的影響。
5. 掌握化學反應方向的自由能判據。
三、化學平衡
考試內容
化學平衡及移動。
考試要求
1. 掌握化學平衡常數的意義及表達式的書寫。
2. 掌握△ rGm
θ
與 K
θ
的關系及應用。
3. 掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
4. 掌握化學等溫方程式和平衡常數的有關計算。
5. 掌握多重平衡規則。
四、物質結構
考試內容
核外電子的運動狀態、多電子原子的核外電子排布、元素周期律及原生性質的周期性變化、
離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。
考試要求
1. 解波粒二象性、量子化、波函數（原子軌道）、幾率密度（電子云）、能級、能級組、屏
蔽效應、能級交錯等概念。
2. 掌握四個量子數的意義及取值規則。
3. 掌握原子核外電子排布原理及方法。
4. 理解原子結構和元素周期系之間的關系，掌握元素性質的周期性變化。
5. 理解離子鍵與共價鍵的特征及區別，掌握 σ 鍵和 π 鍵的形成及特點。
6. 掌握雜化軌道（sp、sp
2
、sp
3
）的空間構型、鍵角及常見實例，不等性 sp
3
雜化軌道（H2O、
NH3 等）的空間構型。
7. 解元素電負性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關系、分子間力（色散力、誘導力、
取向力）和氫鍵的概念及對物質物理性質的影響。
五、分析化學概論
考試內容
定量分析誤差、有效數字及運算規則、滴定分析法概述。
考試要求
1. 掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關系。
2. 掌握有效數字及運算規則。
3. 掌握滴定分析基本概念和原理，滴定反應的要求與滴定方式、基準物質的條件，標準溶
液的配制及滴定結果的計算。
六、酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內容
酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法、
考試要求
1. 了解質子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿和兩性物質溶液酸堿度的計算。
2. 掌握質子酸、質子堿、稀釋定律、同離子效應、共軛酸堿對、解離常數等基本概念。
3. 掌握緩沖溶液的類型、配制、有關計算，了解其在農業科學和生命科學中的應用。
4. 掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸（堿）滴定過程中 pH 的變化規律及常用指示劑的
選擇。
5. 掌握一元酸（堿）能否被準確滴定的條件，多元弱酸（堿）能否被分步準確滴定的條件。
6. 握酸堿滴定的有關計算。
七、沉淀溶解平衡
考試內容
沉淀溶解平衡、溶度積原理。
考試要求
1. 掌握溶度積與溶解度的換算。
2. 掌握溶度積原理及應用（沉淀的生成和溶解、分步沉淀、沉淀轉化等）。
八、配位化合物和配位滴定法
考試內容
配合物的基本概念、配合物的化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。
考試要求
1. 掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數的因素。
2. 理解配合物的價鍵理論要點，掌握有關外軌型配合物（sp、sp
2
、sp
3
、sp
3
d
2
）和內軌型
配合物（dsp
2
、d
2
sp
3
）的結構特征和性質。
3. 掌握配位平衡與其他平衡的關系，影響配位平衡移動的因素及相關計算。
4. 了解螯合物的結構特點及螯合效應。
5. 了解配位滴定法的特點及 EDTA 的性質。
6. 掌握單一金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最高酸度及提高配位滴定選
擇性的方法。
7. 了解金屬指示劑的變色原理及常用指示劑的使用條件。
8. 掌握配位滴定的方式和應用。
九、氧化還原反應和氧化還原滴定法
考試內容
氧化還原反應、電極電勢及其應用、元素電勢圖及其應用、氧化還原滴定法。
考試要求
1. 了解氧化數、氧化與還原、氧化態、還原態、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準
氫電極等基本概念。
2. 掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。
3. 掌握能斯特（Nernst）方程及濃度（或分壓）、酸度對電極電勢影響的相關計算。
4. 掌握電極電勢的應用（判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，氧化還原反應進行的方向、次
序，計算氧化還原反應平衡常數）。
5. 掌握元素電勢圖及其應用。
6. 了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑的分類。
7. 掌握重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法基本原理及應用。
十、分光光度法
考試內容
光吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法。
考試要求
1. 了解分光光度法的基本原理。
2. 掌握朗伯-比耳定律的原理、應用及摩爾吸光系數。
3. 了解顯色反應的特點，掌握顯色條件的選擇。
4. 掌握分光光度法的應用和測量條件的選擇。
有機化學
有機化學考試內容主要包括：有機化合物的命名、結構、物理性質、化學性質、合成方法
及其應用；有機化合物各種類型的異構現象；有機化合物分子結構與理化性質之間的關系，
典型有機化學反應機理。要求考生掌握有機化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析解
決有關化學問題的能力。
一、飽和脂肪烴
考試內容
烷烴和環烷烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握碳原子的 sp
3
雜化,伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氫原子的概念，烷烴分子構
象表示方法（Newman 投影式和透視式），重疊式與交叉式構象及能壘，環己烷及其衍生物
的構象。
2. 掌握烷烴和環烷烴的系統命名法及習慣命名法。
3. 了解烷烴和環烷烴的物理性質。
4. 掌握烷烴的化學性質，了解自由基反應機理，掌握不同類型自由基結構與穩定性的關系。
5. 掌握環烷烴的化學性質（三元環、四元環的加成反應，五元環、六元環的取代反應）。
二、不飽和脂肪烴
考試內容
烯烴、二烯烴和炔烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握雙鍵碳原子的 sp
2
雜化、烯烴的異構現象，三鍵碳原子的 sp 雜化，共軛二烯烴的結
構、共軛效應。
2. 掌握烯烴的命名，構型的順、反和 Z、E 標記法，次序規則，炔烴的命名。
3. 了解烯烴和炔烴的物理性質。
4. 掌握烯烴的加成反應（加鹵素、鹵化氫、水、硫酸、次鹵酸、催化氫化、過氧化物催化
下的自由基加成反應），氧化反應，α-氫的鹵代反應；親電加成反應機理（Markovnikov 規
則）；不同碳正離子結構和穩定性的關系。
5. 掌握炔烴的加成反應（加鹵素、鹵化氫、水、HCN），氧化反應，金屬炔化物的生成。
6. 掌握共軛二烯烴的 1,2-加成和 1,4-加成（加鹵素、鹵化氫）、雙烯合成（Diels-Alder）。
三、芳香烴
考試內容
芳香烴的結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 了解芳香烴的分類和結構，物理性質。
2. 掌握苯的結構、命名、芳香性及 Hückel 規則。
3. 掌握苯和苯的衍生物親電取代反應（鹵代、硝化、磺化和 Friedel-Crafts），側鏈的氧化
反應，側鏈的鹵代反應；
4. 掌握芳環親電取代反應機理和定位規律。
四、旋光異構
考試內容
旋光異構的基本概念、構型的表示及標記方法。
考試要求
1. 掌握偏振光與旋光性、旋光度與比旋光度、手性分子與手性碳原子、對稱因素與旋光活
性、對映體與非對映體、內消旋體和外消旋體等基本概念。
2. 掌握旋光異構體構型的 Fischer 投影式和透視式，構型的 R/S 和 D/L 標記法。
3. 了解環狀化合物和不含手性碳原子化合物的旋光性，旋光異構體的性質。
五、鹵代烴
考試內容
鹵代烴的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握鹵代烴的異構、分類和命名。
2. 了解鹵代烷的物理性質。
3. 掌握鹵代烷的親核取代反應（與 H2O/NaOH,NaCN,RONa,氨或胺、AgNO3/乙醇反應），
消除反應（Saytzeff 規則）、與金屬 Mg 的反應。
4. 掌握親核取代反應的機理及 SN1、SN2 機理的立體化學特征；了解消除反應的機理。
六、醇、酚
考試內容
醇、酚的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握醇、酚的分類、結構和命名。
2. 了解醇、酚的物理性質。
3. 掌握醇與金屬 Na、Mg、Ca 的反應，醇在低溫下與濃強酸作用，醇的鹵代反應（與 HX、
PX3、PX5、氯化亞砜、Lucas 試劑的反應），醇的脫水反應、氧化反應、酯化反應。
4. 掌握酚的酸性及其影響因素，酚芳環上的親電取代反應（硝化、磺化、鹵代），酚與 FeCl3
的顯色反應、氧化反應。
七、醛、酮
考試內容
醛、酮的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握醛、酮的結構、分類和命名。
2. 了解醛、酮的物理性質。
3. 掌握醛、酮的親核加成反應（與 HCN、NaHSO3、RMgX、ROH/H
+
、氨的衍生物、H2O
的反應），α-氫的反應（α-鹵代、羥醛縮合），醛的氧化和歧化反應（Cannizzaro 反應），醛、
酮的還原反應。
4. 掌握醛、酮的親核加成反應機理及影響因素。
八、羧酸、羧酸衍生物、取代酸
考試內容
羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握羧酸、羧酸衍生物、取代酸的分類、結構和命名（包括重要羧酸的俗名）。
2. 了解羧酸、羧酸衍生物、取代酸的物理性質。
3. 掌握不同結構羧酸的酸性，羧酸衍生物的生成，二元羧酸的受熱分解反應，羧酸的還原
反應，羧酸 α-氫的鹵代反應。
4. 掌握羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應，Claisen 酯縮合反應，酯的還原反應，酰胺的
酸堿性，酰胺的 Hofmann 降解反應。
5. 掌握各種羥基酸的脫水反應，α-羥基酸及 α-酮酸的氧化反應，α-酮酸及β -酮酸的分解反
應，β -酮酸酯的酮式-烯醇式互變異構，乙酰乙酸乙酯合成法。
九、胺
考試內容
胺的結構、分類、命名和理化性質重氮鹽的制備及應用尿素的性質。
考試要求
1. 掌握胺的結構、分類和命名。
2. 了解胺的物理性質。
3. 掌握不同結構胺的堿性，烷基化反應，酰基化反應，磺酰化反應，與亞硝酸反應，芳香
胺的制備（芳香硝基化合物的還原）及親電取代反應（鹵代、磺化、硝化）。
4. 掌握重氮鹽的制備及反應（與 H2O、H3PO2、CuX、CuCN 反應），重氮鹽的偶聯反應。
（1）掌握尿素的堿性，水解反應，二縮脲的生成及反應。
十、雜環化合物
考試內容
雜環化合物的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶、嘧啶、喹啉、吲哚、嘌呤及其衍生物的命名。
2. 掌握呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的結構與芳香性的關系，結構與親電取代反應活性的關系。
3. 了解吡咯和吡啶的酸堿性。
十一、糖類
考試內容
糖類的分類、結構、命名和理化性質。
考試要求
1. 掌握核糖、2-脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖的鏈狀結構（Fischer 投影式）、
變旋現象和環狀結構（Haworth 式和構象式）。
2. 掌握核糖、2-脫氧核糖、葡萄糖、甘露糖、半乳糖、果糖及其糖苷的構型及命名。
3. 掌握單糖的異構化、氧化、還原、成脎、成苷、成醚和酰基化反應。
4. 掌握麥芽糖、纖維二糖、乳糖、蔗糖的結構和組成，二糖的理化性質，識別二糖的連接
方式。
5. 了解淀粉和纖維素的結構、組成及連接方式，淀粉的鑒別。
十二、氨基酸、肽
考試內容
氨基酸的分類、結構、命名和理化性質二肽和三肽的命名。
考試要求
1. 了解氨基酸的分類、結構、命名和物理性質。
2. 掌握 α-氨基酸的兩性性質和等電點、化學性質。
3. 了解二肽的生成及二肽和三肽的命名。
參考教材
1. 仝克勤、張長水編《大學基礎化學》，化學工業出版社出版
2. 呼世斌、黃薔蕾編《無機及分析化學》，高等教育出版社出版
3. 馬軍營編《有機化學》，化學工業出版社出版
4. 夏百根編《有機化學》，中國農業出版社出版

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