2017年福州大學2003化學綜合考博大綱博士研究生入學考試大綱

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福州大學
2017 年博士研究生入學考試專業課課程（考試）大綱
一、考試科目名稱: 化學綜合
二、招生學院和專業：化學學院，無機化學、分析化學、有機化學、物理化學、高分子化
學與物理、食品安全與藥物化學、材料化學、環境化學
基本內容:
(一)無機化學部分
1．化學熱力學基礎，化學動力學基礎，化學平衡（這三部分內容見物理化學部分）。
2．酸堿理論與解離平衡計算：酸堿理論；弱酸、弱堿的離解平衡；同離子效應、緩
沖溶液；鹽的水解；難溶電解質的沉淀-溶解平衡，溶度積和溶解度，溶度積的應用；分
步沉淀。
3．氧化還原反應：氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式配平；電極反應
與電池反應，原電池與電極電勢，電池電動勢與電池反應自由能?G 的關系，影響電極電
勢的因素；標準電極電勢的應用，元素電勢圖及其應用。
4．原子結構：微觀粒子的波粒二象性，波函數和原子軌道，四個量子數；多電子原
子能級，核外電子排布規則，原子電子層結構和元素周期系；元素基本性質的周期性：原
子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負性。
5．化學鍵與分子結構：離子鍵理論，價鍵理論，雜化軌道理論，價層電子對互斥理
論，分子軌道理論，金屬鍵理論；離子晶體，分子晶體，原子晶體，金屬晶體；分子間作
用力：分子間力，氫鍵。
6．配位化合物：配合物組成、命名、分類，配合物的穩定性、穩定常數及其相關的
反應平衡計算；配合物的構型、磁性、價鍵理論、晶體場理論。
7．元素化學部分：含主族元素、銅鋅副族元素、過渡金屬元素、稀土元素。
(二)分析化學部分
1.分析化學基本原理和測定方法，酸堿平衡以及酸堿滴定法、絡合滴定法、氧化還原
滴定法、重量分析法與沉淀滴定法、分光光度法。常見的分離與富集的方法及原理。
2.分析化學中的數據處理方法，定量分析結果的表示方式，不同表示方式間的轉換方
法，相對真值的含義，有效數字的含義、修約規則、運算規則，滴定分析結果計算方法；
數據準確度和精密度、誤差和偏差的意義和差異，系統誤差和隨機誤差的含義、來源和判
定方法。
(三)有機化學部分
1．下列各類有機化合物的結構、命名、物理和化學性質、結構對性質的影響：烷烴、
單（橋、螺）環烷烴、烯烴、共軛二烯烴、炔烴、鹵代烷（烯、芳）烴、單（多、稠、非
苯）環芳烴、一（二）元醇、酚、鏈（環）醚、飽和（α ,β －不飽和、取代）醛酮、羧
酸及衍生物、α ,β －不飽和（鹵代、羥基）羧酸、β －二羰基（酮酸酯）化合物、胺、
烯胺、季銨鹽（堿）、硝基和重氮（鹽）化合物、硫醇（酚）和季鏻鹽、常見芳香雜環、
糖。
2．基本有機化學理論：價鍵理論和分子軌道理論，共軛效應和誘導效應，共振論，
有機化學酸堿理論，親核取代的離子對理論，非經典碳正離子，醛酮親核加成的 Cram 規
則，鄰基參與等。
3．重要反應機理：親電取代（加成），親核取代（加成），自由基取代（加成），消去，
鹵代芳烴的消去－加成，鹵代芳烴（羧酸衍生物）的親核取代－消去，重排，苯炔機理，
卡賓親電加成等。
4．立體化學問題：烷（環烷）烴構象分析，立體（順反、對映）異構及構型確定，
反應立體化學，周環反應。
5．有機合成：各類官能團間的相互轉變及碳鏈增長的合成方法。
(四)物理化學部分
1.氣體：氣體分子動理論，理想氣體的狀態方程，分子運動的速率及能量分布，實際
氣體行為及方程式。
2.熱力學第一定律及其應用：熱力學概論，熱力學第一定律及過程，焓、熱容，熱力
學第一定律對理想氣體的應用；實際氣體的?U 和??，各種熱效應及反應熱的計算。
3.熱力學第二定律：不可逆過程與自發過程，熱力學第二定律及卡諾循環，熵的概念
及熵增加原理，熵變的計算；亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計算和過程自發性，熱力
學函數間關系；熱力學第三定律與規定熵。
4.多組分系統熱力學及其在溶液中的應用：系統組成表示法，稀溶液中兩個經驗定律
及其應用，稀溶液依數性；混合氣體、理想溶液、稀溶液中各組分的化學勢，非理想溶液
中各組分的化學勢；分配定律。
5.相平衡：相平衡概念，相律及其應用；單組分體系的兩相平衡與應用，單組分系統
的相圖，二組分系統的相圖及其應用，三組分系統的相圖及其應用。
6.化學平衡：化學反應平衡條件和反應親和勢，化學反應平衡常數和等溫方程式，復
相化學平衡；平衡常數的測定和平衡轉化率的計算，標準生成吉布斯自由能；溫度、壓力
及惰性氣體對化學平衡的影響。
7.電解質溶液：基本概念和法拉第電解定律，離子的遷移數，電解質溶液的電導，平
均活度和平均活度因子，強電解質溶液。
8.可逆電池的電動勢及其應用：可逆電池及可逆電極，可逆電池的電動勢及產生的機
理，可逆電池符號，可逆電池的熱力學；標準電極電勢和電池電動勢的計算，濃差電池和
液界電勢，電動勢的測定及應用。
9.電解與極化：分解電壓與極化作用，電解時電極上的競爭反應；金屬的腐蝕、防腐
與鈍化。
10.化學動力學基礎：化學反應速率的表示法，化學反應速率方程；簡單級數的化學
反應，幾種典型的復雜反應；溫度對反應速率的影響及反應活化能，碰撞理論，過渡態理
論；光化學反應，催化反應動力學。
11.表面物理化學：表面吉布斯自由能和表面張力，彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓；
溶液的表面吸附，液－液界面的性質，液－固界面現象，固體表面的吸附，吸附速率方程
式。
12.膠體分散體系和大分子：膠體及其特性，溶膠的制備與凈化；溶膠的動力、光學、
電學性質，溶膠的穩定性和聚沉；乳狀液，大分子溶液，唐南平衡。
(五)結構化學部分
1.量子力學基礎：量子論及量子力學的建立；阱中粒子的特征。
2.原子結構和性質：單電子原子的薛定諤方程及其解；量子數物理意義，波函數，多
電子原子結構；原子光譜。
3.雙原子分子的結構和性質：分子軌道理論和雙原子分子的結構，H2 分子結構和價鍵
理論，分子光譜。
4.分子的對稱性：對稱群與對稱元素組合，群的表示，分子點群，分子對稱性和旋光
性；分子偶極矩與極化率。
5.多原子分子的結構和性質：價電子對互斥理論（VSEPR），雜化軌道理論，離域分子
軌道理論，HMO 理論和共軛分子結構；分子軌道的對稱性，共價鍵，分子間作用力；核
磁共振譜。
考試題型： 1、選擇題；2、填空題；3、簡答題；4、證明題；5、計算題
注：有機化學題型：1.選擇題；2.命名；3.完成反應；4.機理推測；5.結構推測；6.
有機合成
參考書目 (包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
1.《無機化學》（上、下）（第三版）武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，
1998 年
2.《分析化學》（第四版）（面向 21 世紀課程教材），武漢大學編，高等教育出版
社，2000 年。
3.《物理化學》（上、下）（第五版），南京大學傅獻彩，沈文霞，姚天揚編, 高
等教育出版社,2005 年
4.《有機化學》（第二版），胡宏紋編，高等教育出版社，1990 年
5.《結構化學基礎》（第三版），周公度、段連運編，北京大學出版社，2009 年
編制人（手工簽名）：博士點負責人（手工簽名）：院長審核（手工簽名）：
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