2017年福州大學612無機化學和有機化學考研大綱

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福州大學
2017 年碩士研究生入學考試專業課課程（考試）大綱
一、考試科目名稱:無機化學和有機化學
二、招生學院（蓋學院公章）：化學學院
基本內容:
無機化學部分
《無機化學》是化學專業的一門專業基礎課，通過本課程的學習使學生了解化學反應
的基本規律，學習應用化學熱力學和動力學的基本原理解決化學變化過程中的基本問題；
掌握:化學平衡計算的方法和技巧；了解微觀粒子的基本屬性及原子、分子結構的基本理論，
掌握:元素性質的周期性變化規律，初步了解物質組成、結構與性質間的關系；掌握:重要
元素及其化合物的性質及其制備方法；具備綜合運用所學的基本理論和知識解決實際問題
的能力。
1、物質的狀態
理想氣體定律；分壓定律；實際氣體。
掌握:理想氣體狀態方程及分壓定律應用。
2、原子結構
核外電子的運動狀態，四個量子數；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級，
核外電子排布規則，原子電子層結構和元素周期系；元素基本性質的周期性：原子半徑，
電離能，電子親合能，元素的電負性。
掌握:核外電子運動狀態表示方法；量子數的意義；核外電子排布；元素性質周期性。
3、分子結構
化學鍵理論：離子鍵理論、價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分
子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。
分子間作用力：分子間力及氫鍵。
掌握:價鍵理論；應用雜化軌道理論及價層電子對互斥理論解析簡單分子構型；分子間
作用力。
4、化學熱力學初步
熱力學的基本概念；熱力學第一定律及其應用；蓋斯定律；焓及生成熱的定義，焓變
的求算；熵的概念、熱力學第三定律及熵變的求算；吉布斯自由能及標準生成吉布斯自由
能的定義及應用，化學反應方向的判斷。
掌握:ΔH，ΔS，ΔG 的求算及三者之間的關系；應用 ΔG 判斷反應方向。
5、化學反應速率
反應速率表示；反應速率的影響因素。
掌握:質量作用定律；阿侖尼烏斯公式。
6、化學平衡
化學反應可逆平衡；平衡常數；標準平衡常數 K0 與 ΔG0 的關系；利用反應商與平衡
常數關系判斷反應方向；影響化學反應平衡移動的因素。
掌握:標準平衡常數計算，及其與 ΔG°的關系。
7、電解質溶液
弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質子理論；難溶電
解質的沉淀-溶解平衡；溶度積和溶解度的關系；溶度積規則及其應用。
掌握:一元弱酸、弱減電離平衡計算；緩沖溶液 pH 計算及配制；溶度積規則的應用。
8、氧化還原反應
氧化還原反應方程式配平；原電池與電極電勢；電池電動勢與電池反應吉布斯自由能
ΔG 關系；影響電極電勢因素；電極電勢的應用；電勢圖解及其應用；電解。
掌握:離子-電子法配平氧化還原反應；奈斯特公式應用；原電池設計及電動勢計算；
電極電勢應用；元素電勢圖的應用。
9、鹵素
鹵素通性、單質及化合物、含氧酸的氧化還原性
掌握:鹵素氧化性、水解性，含氧酸穩定性
10、氧族元素
氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫，硫和它的化合物，無機酸強度變化規律
掌握:過氧化氫、無機酸強度變化規律
11、氮族元素
氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、銻、鉍，鹽類熱分解
掌握:氮在化合物中價態多樣性，砷、銻、鉍及其化合物性質遞變規律
12、碳族元素
碳族元素通性，單質及其化合物，無機化合物水解性
掌握:碳氧化物化學鍵類型、碳酸鹽、硅酸鹽、錫和鉛化合物性質
13、硼族元素
硼族元素通性、硼及其化合物、鋁及其化合物、惰性電子對效應、周期表中斜線關系
掌握:硼烷類的電子結構新穎性，硼鋁化合物缺電子性
14、堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬單質及化合物、離子晶體鹽類的熔點、溶解性的規律
掌握:離子型化合物性質變化規律
15、銅、鋅副族
銅族元素、鋅族元素
掌握:銅鋅銀汞離子的性質，不同價態的穩定環境
16、配合物
配合物組成、命名、分類，配合物穩定性、穩定常數及其與各類相關反應平衡計算，
配合物結構，構型、磁性、價鍵理論、晶體場理論
掌握:有關配合物的基本概念和配合平衡計算，晶體場理論
17、過渡金屬（Ｉ）
鉻副族、錳副族
掌握:鉻、錳元素單質及其化合物性質
18、過渡金屬（II）
鐵系元素，鉑系元素，過渡金屬通性概述
掌握:鐵系元素化合物性質
有機化學部分（80 分）：
1．下列各類有機化合物的結構、命名、物理和化學性質、結構對性質的影響。烷烴、
單環烷烴、烯烴、共軛二烯烴、炔烴、鹵代烷（烯、芳）烴、單苯（多苯、稠環、非苯）
芳烴、一（二）元醇、酚、鏈（環）醚、飽和（α,β－不飽和、取代）醛酮、羧酸及衍生物、
α,β－不飽和（鹵代、羥基）羧酸、β－二羰基（酮酸酯）化合物、胺、烯胺、季銨鹽（堿）、
硝基和重氮（鹽）化合物、常見芳香雜環、糖。
2．基本有機化學理論：價鍵理論和分子軌道理論，共軛效應和誘導效應，軟硬酸堿理
論，共振論簡介。
3．重要反應機理：親電取代（加成），親核取代（加成），自由基取代（加成），消去，
鹵代芳烴的消去－加成，鹵代芳烴與羧酸衍生物的親核取代，各種重排反應等。
4．立體化學問題：烷（環烷）烴構象分析，立體（順反、對映）異構及構型確定，反
應立體化學，周環反應。
5．結構測定：各類官能團的定性鑒別，氫核磁譜、紅外光譜、質譜的應用。
6．合成：各類官能團間的相互轉變及碳鏈增長與縮短的方法。
考試題型一般包括選擇題、填空題、完成反應、簡答題、綜合論述
題、解釋題（解釋有機反應結果）、機理題、計算題、合成題。
考試分三個小時?？偡郑?50 分。
參考書目(須與專業目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
1.《無機化學》（第三版）上下冊武漢大學、吉林大學編第三版，高等教育出版社，1998
2.《無機化學》（第三版）上下冊吉林大學、武漢大學、南開大學，宋天佑等，高等教
育出版社，2015
3.《有機化學》（第三版）上下冊，南開大學出版社王積濤主編，南開大學出版社，2009
年

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