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《分析化學》研究生入學考試大綱
科目代碼：722
一、 考查總目標
全日制攻讀教育碩士專業學位入學考試分析化學科目的考試內容為化學分
析部分。要求考生系統掌握相關學科的基本概念、基本知識、基礎理論和基本方
法，并能運用相關理論和方法分析、解決有關分析化學的實際問題。
二、 考試形式與試卷結構
（一） 試卷成績及考試時間
本試卷滿分為 150 分?？荚嚂r間為 180 分鐘。
（二） 答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
（三） 試卷題型結構
單項選擇題：20 題，每題 2 分，共 40 分
填空題：15 題，每題 2 分，共 30 分
名詞解釋：4 題，每題 4 分，共 16 分
簡答題：4 題，每題 6 分，共 24 分
計算題：4 題，共 40 分
三、 考查范圍
（一） 考查目標
1．系統掌握分析化學的基本概念、基本知識、基礎理論
2．掌握酸堿滴定法、配位滴定法、氧化還原滴定法、沉淀滴定法的基本原理、
各方法中指示劑的作用原理及其選擇方法；掌握重量分析法、吸光光度法的
基本原理
3．了解上述各類分析方法的特點及其應用范圍，初步具有應用各種分析方法解
決實際問題的能力
（二）考查范圍
1．分析化學概要
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（1）分析化學的基本知識
分析化學的定義、任務、作用；分析化學的分類
（2）定量分析的基本知識
定量分析的一般步驟；定量分析的方法；分析結果的表示
（3）滴定分析的基本知識
滴定分析的方法；滴定分析對反應類型的要求、滴定方式及分類；基準物質
和標準溶液；滴定分析中有關的量和單位
2．誤差與分析數據處理
（1）有關誤差的一些基本概念
精密度與準確度；誤差與偏差；隨機誤差與系統誤差；隨機誤差的分布規
律
（2）測量值的頻率分布；測量值與隨機誤差的正態分布；測量值與隨機誤差的
區間概率
（3）有限數據的統計處理
集中趨勢和分散趨勢的表示；平均值的置信區間；顯著性檢驗；異常值的
檢驗；誤差的傳遞
（4）提高分析準確度的方法
減小測量誤差；控制隨機誤差；消除系統誤差
（5）有效數字
有效數字的定義；有效數字的修約規則；數據運算規則
3. 酸堿滴定法
（1）酸堿質子理論及酸堿反應；酸堿反應的平衡常數；活度、濃度及酸度常數
（2）pH 對酸堿各型體分布的影響
分布系數的定義；一元酸堿的分布系數；多元酸堿的分布系數；優勢區域圖
（3）酸堿溶液中[H+]的計算
水溶液中酸堿平衡的處理方法；各種體系中氫離子濃度的計算
（4）酸堿緩沖溶液
緩沖溶液的定義與種類；緩沖溶液的 pH 計算；緩沖容量及有效緩沖范圍；
緩沖溶液的選擇；標準緩沖溶液
（5）酸堿指示劑
酸堿指示劑的作用原理及變色范圍；影響指示劑變色范圍的各種因素；混
合指示劑
（6）酸堿滴定
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酸堿滴定曲線；可行性判定與指示劑的選擇
（7）酸堿滴定的終點誤差
代數法；誤差公式及其應用
（8）酸堿滴定法的應用
酸堿標準溶液的配制與標定；酸堿滴定法的應用示例
4. 絡合滴定法
（1）絡合滴定概論
分析化學中的絡合物；EDTA 及其絡合物
（2）絡合平衡
絡合物的平衡常數和各級分布系數；絡合物的副反應系數；絡合
物的條件穩定常數
（3）絡合滴定基本原理
滴定曲線；金屬指示劑；終點誤差與可行性判斷；單一離子滴定 ；
酸度的控制
（4）混合離子的選擇滴定
控制酸度進行分步滴定；利用掩蔽劑的選擇滴定；利用其他絡合滴定滴定
劑的選擇滴定
（5）絡合滴定的方式與應用：
各種滴定方式及示例；EDTA 標準溶液的配制與標定
5. 氧化還原滴定法
（1）氧化還原反應的方向與程度
能斯特方程；條件電位；影響條件電位的因素；氧化還原進行的程度
（2）氧化還原反應的速度
氧化還原速度的差異；影響反應速度的因素
（3）氧化還原滴定
氧化還原滴定曲線；氧化還原指示劑；氧化還原預處理
（4）氧化還原滴定的計算
（5）常用的氧化還原滴定法
高錳酸鉀法；重鉻酸鉀法；碘量法；鈰量法
6. 重量分析法與沉淀滴定法
（1）重量分析法概述
重量法的分類及特點；沉淀重量法的分析過程和對沉淀的要求；
重量分析的計算
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（2）沉淀的溶解度及其影響因素
溶解度、活度積、溶度積與條件溶度積；影響沉淀溶解度的因素
（3）沉淀的形成與純度
沉淀的分類；沉淀的形成過程；沉淀的純度
（4）沉淀條件的選擇
晶形沉淀沉淀條件的選擇；無定型沉淀沉淀條件的選擇；均勻沉淀法
（5）有機沉淀劑的應用
有機沉淀劑的特點；有機沉淀劑的分類
（6）沉淀滴定法：
滴定曲線；莫爾法；佛爾哈德法；法楊司法；銀量法的應用
7. 吸光光度法
（1）吸光光度法的基本原理
光的基本性質；吸收光譜的產生；溶液的吸光定律
（2）光度分析的方法與儀器簡介
光度分析的幾種方法；光度分析儀器簡介。
（3）吸光光度法的靈敏度與準確性
靈敏度的表示；影響靈敏度的因素；測量條件的選擇
（4）顯色反應與分析條件的選擇
顯色反應；分析條件的選擇；重要顯色試劑
（5）吸光光度法應用簡介
微量組分的測定；示差光度法；多組分分析；光度滴定法；絡合物的組成
測定；穩定常數的測定；弱酸弱堿條件常數的測定
主要參考書：
1．華中師大，東北師大，陜西師大，北京師大等編 ：《分析化學》（第四版）上冊，高等
教育出版社 2011 年版。
2．李克安主編：《分析化學教程》，北京大學出版社 2005 年版。
四、 樣 題
一．單項選擇題
1. 分析過程中，試劑中含有少量被測組分，它造成什么性質的誤差？
A. 過失誤差 B. 隨機誤差
C. 系統誤差 D. 方法誤差
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2. 用 K2Cr2O7 法測定 Fe2+
，下列選項中哪一個不是加入 H3PO4 的目的？
A. 與 Fe3+
形成穩定的無色配合物 ，減小 Fe3+
顏色的干擾
B. 減小電對 Fe3+
/ Fe2+
的電極電勢，增大突躍范圍
C. 提高酸度，使滴定反應趨于完全
D. 用 K2Cr2O7 法測定 Fe2+
，需要多元酸
二．填空題
1. 標定 0.10mol / L 的 HCl 溶液，欲消耗 HCl 溶液 25ml 左右，應稱取基準物硼
砂（Na2B4O7·10H2O，摩爾式量為 381.37 g / mol） 克。
2. 在重量分析中，影響沉淀純度的主要因素有 和 。
三、名詞解釋
1. 滴定終點
2. 基準物質
四．簡答題
1. 用草酸鈉標定 KMnO4 溶液時，適宜溫度范圍是多少？ 溫度過高或過低對分
析測定有什么影響？
2. 配位滴定中為什么要使用緩沖溶液？
五、計算題
1. 用 0.1000 mol / L NaOH 溶液滴定 0.1000 mol / L HAc（pKa = 4.75）溶液，化
學計量點的 pH 是多少？選用何種指示劑？
（甲基橙 pKa = 3.4；甲基紅 pKa = 5.0；酚酞 pKa = 9.1）
2. 移取含 Bi3+
、Pb2+
的試液 25.00ml， 以 XO 為指示劑，在 pH=1.0 用 0.02015mol
/ LEDTA 溶液滴定，用去 20.28ml；調 pH 至 5.5，繼續用 EDTA 溶液滴定，又
消耗 30.16ml。計算溶液中 Bi3+
、Pb2+
的濃度。
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