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2014 年碩士研究生入學考試大綱
考試科目名稱：無機及分析化學 考試時間：180 分鐘，滿分：150 分
一、 考試要求：
1. 化學熱力學的初步概念與化學平衡
(1)：化學熱力學的初步概念
化學反應的熱效應，焓和焓變，蓋斯定律，化合物的生成焓，化學反應焓變的計算。物
質的絕對熵，化學和物理變化過程中的熵變及計算?；瘜W反應的自由能變化及計算，利用化
學反應的自由能變化判斷化學反應的方向。
(2)：化學平衡
化學平衡狀態和標準平衡常數，多重平衡原理，平衡常數與自由能變化的關系，化學平
衡的移動和有關計算。
2. 化學反應速率
(1)：化學反應速率的定義和表示方法。
(2)：化學反應速率理論
碰撞理論，過渡狀態理論。
(3)：化學反應速率與活化能
影響化學反應速率的因素(溫度、濃度，反應物之間的接觸狀態、催化劑)，阿累尼烏斯
公式，活化能。
(4)：化學反應動力學初步
反應分子數和反應級數，速率常數?！?、二級反應的特征及實驗確定的方法，反應機
理的研究方法。
3. 原子結構
(1):氫原子結構的玻爾理論。
(2)：原子結構的近代概念
波粒二象性，波函數與原子軌道，描述電子運動狀態的量子數，電子云，波函數的角度
分布與徑向分布。
(3)：原子核外電子的分布
鮑林近似能級圖，科頓原子軌道能級圖，屏蔽效應和鉆穿效應，基態原子的核外電子排
布。
(4)：原子性質的周期性
原子半徑，元素的電離能、電子親合勢、電負性。
4、化學鍵與分子結構
(1)：離子鍵理論
離子鍵及特點，離子的特征，離子晶體。
(2)：共價鍵理論
共價鍵的本質，共價鍵的特征，雜化軌道理論，雜化軌道與共價分子的空間構型，價層
電子對互斥理論與共價化合物的空間結構。
(3)：分子軌道理論
分子軌道理論基本論點，原子軌道線性組合的一些規則，同核雙原子分子分子軌道能級
圖，部分異核雙原子分子分子軌道能級圖。
(4)：金屬鍵理論。
(5)：分子間作用力
分子間作用力類型，氫鍵。
(6)：離子極化理論
5、酸堿反應和酸堿滴定法
(1):強電解質溶液理論。
(2)：弱電解質的解離平衡
弱酸弱堿的解離平衡及影響因素。同離子效應和鹽效應。水的離子積和溶液的 pH 值。
緩沖溶液。各種鹽的水解及影響水解的因素。
(3)：酸堿理論
酸堿質子理論和酸堿電子理論，共軛酸堿對。
(4)：水溶液中的平衡與溶液的酸堿性
水溶液中各種形體的分布系數，分布曲線。水溶液中的物料平衡，電荷平衡，質子平衡。
溶液中 pH 值的計算。
(5)：酸堿滴定原理
酸堿滴定的基本概念，酸堿指示劑，滴定曲線，滴定誤差。酸堿滴定的應用。
6、誤差與數據處理 】
(1):誤差的初步概念
準確度和誤差，精密度和偏差，準確度與精密度的關系，系統誤差和隨機誤差。
(2)：分析結果的數據處理
平均偏差，標準偏差，置信度與平均值的置信區間，可疑數據的取舍，少量數據的統計
處理。
(3)：有效數字
有效數字的概念，有效數字的修約規則及運算規則
7、沉淀一溶解平衡與沉淀滴定法
(1):難溶性強電解質的沉淀一溶解平衡。
溶度積常數和溶解度，離子積和溶度積規則，沉淀一溶解平衡的移動。沉淀的生成和溶
解，分步沉淀，沉淀的轉化。
(2)：沉淀滴定法
莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法。
(3)：重量分析法
影響沉淀溶解度的其他因素，影響沉淀粒度大小的因素，影響沉淀純度的因素，分析結
果計算。
8、氧化還原反應與氧化還原滴定法
(1):氧化還原反應
氧化還原反應的基本概念。氧化還原反應方程式的配平。
(2)：電極電勢
氧化還原反應與原電池。電極電勢的產生，電極電勢的類型和電池符號。電極電勢的應
用。
(3)：氧化還原反應的方向和限度
原電池的電動勢與氧化還原反應的自由能的關系，能斯特方程，氧化還原反應的方向和
限度。
(4)：圖表的應用
元素電勢圖及應用，氧化態圖及應用，電勢一 pH 圖及應用。
(5)：氧化還原滴定。
副反應系數，條件電勢，滴定分析中的條件電勢判據，氧化還原滴定曲線，氧化還原滴
定的指示劑，氧化還原滴定的終點誤差。待測組分滴定前的預處理。氧化還原滴定法的應用。
(6)：氧化還原滴定法及應用
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法。
9、配位化合物與配位滴定法
(1):基本概念
配位化合物的相關定義、組成及命名，異構現象與立體化學。
(2)：配位化合物的化學鍵理論
價鍵理論，晶體場理論。
(3)：配位平衡
配位化合物的穩定性與穩定常數，軟硬酸堿理論。影響穩定性的因素，配位平衡的移動
及有關計算。
(4)：配位滴定法
副反應系數和條件穩定常數，EDTA 的酸效應，金屬離子的配位效應。配位滴定原理，
金屬指示劑，滴定曲線，配位滴定的誤差。提高配位滴定的選擇性的途徑，配位滴定的方式
及應用。
10、元素化學
(1):堿金屬和堿土金屬的單質、氧化物和氫氧化物。鹽類化合物，配合物。
(2)：鹵素
鹵素的通性。鹵素的成鍵特征和價鍵結構。鹵化氫和氫鹵酸，鹵素的氧化物，鹵素的含
氧酸及其鹽，鹵素互化物。擬鹵素和擬鹵化合物。
(3)：氧族元素
氧族元素的通性。氧元素的成鍵特征和價鍵結構。氧單質分子的結構，過氧化氫、其它
無機過氧化物和臭氧。硫的成鍵特征和價鍵結構。單質硫的分子結構，硫化氫和硫化物，多
硫化物，硫的含氧酸及其鹽。
(4)：氮族元素
氮族元素的通性。氮元素的成鍵特征和價鍵結構，氮的氫化物及衍生物。氮的氧化物，
亞硝酸及其鹽，硝酸及其鹽。氮的鹵化物。磷元素的成鍵特征和價鍵結構，單質磷，磷的氫
化物、鹵化物和氧化物，磷的含氧酸、多磷酸、偏磷酸和它們的鹽。砷、銻、鉍的氧化物及
其水合物的酸堿性和氧化還原性，砷、銻、鉍的氫化物、硫化物，砷、銻的硫代酸鹽。
(5)：碳族元素
碳族元素的通性。碳單質和它的結構、碳的氧化物、含氧酸及其鹽，硅在自然界的存在
形式，二氧化硅、硅酸和硅酸鹽，分子篩。碳、硅的氫化物和鹵化物。錫和鉛的化合物。硼
族元素的通性。
(6)：硼族元素
硼的原子特征，乙硼烷的結構，三中心鍵，單質硼和它的結構，硼烷、硼氧化物、硼酸
和硼酸鹽，金屬鋁、氧化鋁和氫氧化鋁、鹵化物。
(7)：銅族和鋅族元素
銅、銀、金、鋅、鎘、汞的單質和重要化合物。
(8)：鋅族元素
鋅族元素的通性。鋅鎘汞的單質和重要化合物。
(9)：過渡金屬
鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過渡金屬的重要化合物。
二、考試內容：
1. 化學熱力學的初步概念與化學平衡
(1):根據化學熱力學原理進行化學反應過程的熱力學數據計算，反應方向判斷。
(2)：化學平衡、多重平衡、平衡移動的有關計算。
2. 化學反應速率
化學反應速率與活化能、阿累尼烏斯公式及有關計算。
3. 原子結構
(1):原子結構的近代概念及原子核外電子的分布
(2)：原子性質的周期性
4、化學鍵與分子結構
(1):利用價鍵理論、雜化軌道、價層電子對互斥理論對多原子分子的空間構型的判斷。
(2)：同核和異核雙原子分子軌道式。
(3)：用離子極化理論解釋物質的熔沸點規律、溶解度規律和顏色變化。
5、酸堿反應和酸堿滴定法
(1):電解質溶液中的物料平衡，電荷平衡，質子平衡。溶液中 pH 值的計算。
(2)：酸堿質子理論和酸堿電子理論的應用。
(3)：酸堿滴定的基本概念，滴定誤差計算。酸堿滴定方法的應用。
6、誤差與數據處理 】
(1):誤差的初步概念
(2)：分析結果的數據處理
7、沉淀一溶解平衡與沉淀滴定法
(1):溶液中沉淀的生成和溶解的判斷。
(2)：莫爾法，佛爾哈德法，法揚斯法的應用范圍和條件
8、氧化還原反應與氧化還原滴定法
(1):利用氧化還原反應組成原電池，原電池的電動勢的計算，氧化還原反應的平衡常數
的計算。氧化還原反應的方向的判斷。元素電勢圖及應用。
(2)：氧化還原滴定法及應用
高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法的使用條件和特點。
9、配位化合物與配位滴定法
(1):配位化合物的相關定義、組成及命名。
(2)：使用配位化合物的化學鍵理論解釋配合物的顏色、磁矩、穩定性。
(3)：配位平衡的移動及有關計算（配位平衡對電極電勢、沉淀平衡的影響）
(4)：配位滴定的誤差計算。配位滴定合適的酸度范圍，配位滴定的方式及應用。
10、元素化學
(1):常見元素的重要化合物的重要性質。
(2)：常見元素的重要化合物制備反應、鑒定反應、特性反應。
(3)：常見元素的重要化合物的結構，某些特殊化合物的特殊結構。
三、參考書目
1.《無機化學》（第三版），武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社，1994 年 10 月。
2.《分析化學》（上）（第五版），武漢大學編，高等教育出版社，2006 年 7 月。
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