|
友情提示：本站提供全國400多所高等院校招收碩士、博士研究生入學考試歷年考研真題、考博真題、答案，部分學校更新至2012年，2013年；均提供收費下載。 下載流程： 考研真題 點擊“考研試卷””下載; 考博真題 點擊“考博試卷庫” 下載
1
昆明理工大學碩士研究生入學考試《冶金物理化學》考試大綱
第一部分 考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷的內容結構
1、熱力學第一定律及熱化學 約 15%
2、熱力學第二定律 約 15%
3、多組分系統熱力學（溶液） 約 10%
4、化學平衡 約 10%
5、相平衡 約 15%
6、電化學 約 15%
7、化學動力學 約 10%
8、表面現象 約 10%
四、試卷的題型結構
1、填空題 10%
2、選擇題 20%
3、簡答題 20%
4、計算題 50%
第二部分 考察的知識及范圍
第一章 熱力學第一定律與熱化學
1.1 熱力學的研究對象和基本概念
1.2 熱力學第一定律
1.3 體積功與可逆過程
1.4 恒容熱與恒壓熱——焓
1.5 熱容
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 熱化學
第二 章熱力學第二定律
2.1 自發過程的共同特點
2.2 熱力學第二定律的經典表述
2.3 熵
2.4 熵變的計算
2.5 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能
2.6 吉布斯自由能改變量△G 的計算
第三章 多組分體系熱力學（溶液）
3.1 偏摩爾量
3.2 化學勢
2
3.3 氣體熱力學
3.4 溶液熱力學
第四章 化學平衡
4.1 化學反應的方向與限度
4.2 平衡常數的各種表示方法
4.3 熱力學第三定律及標準摩爾規定熵
4.4 化學反應的標準吉布斯自由能變化 r m
G?
$
與化學反應的 mr
G? ，物質的標準摩爾生成吉
布斯自由能
4.5 平衡常數的求算及其應用
4.6 溫度對平衡常數的影響
4.7 各種因素對化學平衡的影響
第五章 相平衡
5.1 相律
5.2 單組分體系相圖
5.3 二組分體系相圖
第六章 化學動力學
6.1 化學動力學的任務和目的
6.2 化學反應的速率方程
6.3 具有簡單級數反應的速率方程
6.4 幾種典型的復雜反應
6.5 溫度和活化能對反應速率的影響
6.6 催化作用基礎
第七章 電化學
7.1 電解質溶液的電導
7.2 電解質溶液理論
7.3 可逆電池的電動勢與可逆電池的熱力學
7.4 電極電勢
7.5 濃差電池和液體接界電勢
7.6 電動勢測定的應用
7.7 電解和極化現象
7.8 電解時電極上的反應
7.9 金屬的腐蝕與防腐
第八章 界面現象
8.1 表面吉布斯自由能和表面張力
8.2 彎曲液面下的附加壓力和飽和蒸汽壓
8.3 液-固界面的潤濕作用
8.4 固體表面的吸附作用
8.5 溶液表面的吸附現象
注：統計熱力學和膠體化學內容不考
免責聲明：本文系轉載自網絡，如有侵犯，請聯系我們立即刪除，另：本文僅代表作者個人觀點，與本網站無關。其原創性以及文中陳述文字和內容未經本站證實，對本文以及其中全部或者部分內容、文字的真實性、完整性、及時性本站不作任何保證或承諾，請讀者僅作參考，并請自行核實相關內容。
|
文章搜索
您現在的位置： 
