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昆明理工大學碩士研究生入學考試《無機化學》考試大綱
第一部分 考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為 150 分，考試時間為 180 分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷內容結構
1 無機化學部分：
原子結構、分子結構及化學鍵部分， 約占 15%。
化學熱力學與化學反應的速率部分， 約占 15%。
化學平衡部分， 約占 15%。
物質的狀態及溶液部分， 約占 10%。
氧化還原反應部分， 約占 20%。
配位化合物部分， 約占 10%。
元素部分， 約占 15%。
四、試卷題型結構
試卷題型結構為：
選擇 約 40 分
填空 約 30 分
問答題 約 30 分
完成并配平化學反應方程式 約 10 分
計算題 約 40 分
合計 150 分
第二部分 考察的知識及范圍
1、物質的聚集狀態：
氣體、理想氣體狀態方程式、氣體分壓定律、氣體擴散定律、
氣體分子的速率分布和能量分布、實際氣體狀態方程式、液體、
氣體的液化、液體的汽化、固體。
2、原子結構：
核外電子的運動狀態、氫原子光譜、Bohr 原子結構模型、
微觀粒子具有波粒二象性、波函數和原子軌道、概率密度和電子
云、波函數和電子云的空間圖像、原子核外電子排布和元素周期
系、多電子原子的原子軌道能級、原子核外電子的排布（電子結
構）、原子的電子層結構和元素基本性質的周期性。
3、化學鍵與分子結構：
離子鍵、價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、
分子軌道理論、金屬鍵理論、分子間的作用力、氫鍵、離子的極
化作用。
4、化學熱力學：
熱力學第一定律、焓、化學反應熱效應、反應進度、熱力學
第二定律、熵、吉布斯自由能和過程自發進行的方向與限度。
5、化學反應的速率：
反應速率的定義、碰撞理論、過渡態理論、反應速率方程、
濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
6、化學平衡：
化學反應的可逆性與平衡態、平衡常數、外界因素對平衡的
影響。
7、溶液：
溶液濃度的表示方法、非電解質稀溶液的依數性。
8、電解質溶液：
強電解質溶液理論、弱酸、弱堿的電離平衡、多元弱酸的電
離平衡、緩沖溶液、酸堿質子理論、酸堿電離理論、酸堿電子理
論、難溶性強電解質的沉淀溶解平衡。
9、氧化還原反應：
氧化還原反應及其特征、氧化還原方程式的配平、原電池與
電極電勢、電池電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系、影響電
極電勢的因素、Nernst 方程、電極電勢的應用、元素電勢圖及應
用、氧化態圖、電勢-pH 圖。
10、配位化合物：
配位化合物的基本概念（定義、組成、命名、類型）、配合
物的立體構型和幾何異構、配位化合物的化學鍵理論（價鍵理論、
晶體場理論）、配位平衡的移動。
11、元素：
氫與稀有氣體、堿金屬和堿土金屬、硼族元素、碳族元素、
氮族元素、氧族元素、鹵素、銅、鋅副族、鈦副族元素、釩副族
元素、鉻副族元素、錳副族、鐵系元素、鉑系元素。
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