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西安理工大學研究生招生入學考試
《無機化學》考試大綱
科目代碼：802
科目名稱：無機化學
第一部分 課程目標與基本要求
一、課程目標
《無機化學》課程是化學、化工以及材料科學類專業的主要基礎課之一。該課程是通過
理論教學和實踐教學，使學生掌握無機化學的基本概念、基本規律和原理，熟悉常見元素及
其化合物的性質，掌握平衡理論、化學熱力學和物質結構初步知識等在元素化學部分的應用，
了解研究無機化學的一般方法和學科發展的動態，培養學生基本的實驗技能和建立科學的思
維方法。
二、基本要求
通過本課程的學習使學生掌握物質結構、元素周期律、化學熱力學、化學平衡（酸堿平
衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡，配合離解平衡）和化學反應速率等基本概念和基本理論
知識；理解和掌握重要元素及其化合物的結構、性質、反應規律和用途，訓練和培養學生科
學思維能力和分析問題、解決問題的能力。
第二部分 課程內容與考核目標
第一章 化學反應中的質量關系和能量關系
掌握化學反應中的計量、化學計量數、反應進度、狀態函數、標準態、反應焓變和蓋斯
定律等重要概念；掌握化學反應中的質量關系和能量關系；掌握反應熱和反應焓變的計算。
第二章 化學反應的方向、速率和限度
了解化學反應中熵變及吉布斯變在一般條件下的意義。掌握化學反應的標準摩爾吉布斯
變的近似計算，應用最小自由能原理（G 判據）判斷反應進行的方向；理解標準平衡常數 Kθ
的意義及其與標準摩爾吉布斯變△rGm
θ
的關系，并掌握有關計算；掌握化學反應的可逆性和
化學平衡，掌握化學平衡移動的影響因素；了解濃度、溫度與反應速率的定量關系，了解基
元反應和反應級數的概念；能用阿倫尼烏斯公式進行初步計算；能用活化能和活化分子的概
念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。
第三章 酸堿反應和沉淀反應
理解酸堿的電離理論，水的解離反應和溶液的酸堿性；掌握解離平衡和解離常數，解離
度和稀釋定律；掌握弱酸或弱堿溶液中離子濃度的計算，理解多元弱酸的分步解離和解離平
衡的移動；理解同離子效應和緩沖溶液的概念及應用；掌握鹽類的水解反應和水解常數，能
進行鹽溶液的 pH 的近似計算；掌握影響鹽類水解度的因素、鹽類水解的抑制和利用；理解
難溶電解質的溶度積和溶解度；掌握溶度積規則及其在沉淀的溶解和轉化等的應用。
第四章 氧化還原反應
掌握氧化還原反應方程式的配平；掌握原電池結構，電極電勢的產生和測定；掌握影響
電極電勢的因素以及電極電勢的應用；掌握氧化還原反應的方向和限度；掌握標準電極電勢
圖及其應用和能斯特方程的應用。
第五章 原子結構與元素周期性
聯系原子核外電子運動的特征，理解氫原子光譜和玻爾理論，了解波函數、電子云的基
本概念和電子云的角度分布示意圖；掌握四個量子數的意義及取值規律；掌握多電子原子的
近似能級和核外電子分布規律；掌握周期系元素原子的核外電子分布的一般規律及其與周期
表的關系，明確原子、離子的外層電子分布和元素分區的情況；聯系原子結構，了解元素的
某些性質的一般遞變規律情況。
第六章 分子的結構與性質
掌握價鍵理論主要內容，理解共價鍵的形成、共價鍵的飽和性和方向性及 σ 鍵和 π 鍵的
區別；掌握雜化軌道理論的要點，并說明一些分子的構型；掌握分子軌道理論的基本要點，
掌握分子軌道的形成、成鍵分子軌道和反鍵分子軌道；掌握分子的極化、分子間力（取向力、
誘導力、色散力、范德華力）及氫鍵的要領并解釋物質的性質。
第七章 固體的結構與性質
掌握晶體的特征、內部結構；熟悉不同晶體（金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶
體）的區別；掌握離子極化及其對物質性質的影響。
第八章 配位化合物
掌握配位化合物的基本概念：配合物的定義、組成、命名；理解配合物的化學鍵理論-
價鍵理論；掌握配位化合物的穩定性、配位平衡及其平衡常數的計算；掌握配離子穩定常數
的應用；熟悉配合物的類型和制備。
第九章 元素概論
了解元素的發現、分類、存在形態和其自然資源；掌握單質的晶體結構和物理性質、制
備方法；掌握氫的成鍵特征，熟悉氫的性質和用途，氫的制備，氫化物；熟悉稀有氣體的特
征，稀有氣體化合物及其結構。
第十章 堿金屬和堿土金屬元素
掌握堿金屬和堿土金屬的單質及主要化合物物理性質和化學性質；掌握堿金屬和堿土金
屬的氧化物：正常氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物及其主要性質；掌握堿金屬和堿
土金屬氫氧化物的堿性和溶解性；鹽類的性質及某些鹽類的生產和應用。
第十一章 鹵素和氧族元素
了解鹵素和氧族元素的通性；掌握鹵素單質及其化合物：包括鹵素單質、鹵化氫、氫鹵
酸和鹵化物等物質的性質；掌握氧氣和臭氧、水、過氧化氫及其性質；掌握硫化氫、硫化物
和多硫化物；硫的氧化物和含氧酸及其鹽等物質的性質。
第十二章 氮族、碳族和硼族元素
了解氮族元素通性；掌握氮及其化合物主要性質：包括氨、銨鹽的性質，氮的含氧化合
物、含氧酸及其鹽的性質，磷的含氧酸及其鹽的性質；掌握碳族元素通性，掌握碳及其重要
化合物，了解硅及其重要化合物；了解硼族元素通性，熟悉硼的氫化物、硼酸及其鹽、氧化
鋁和氫氧化鋁、鋁鹽的性質。
第十三章 過渡元素
了解鈦、釩、鉻、錳各分族元素及其重要化合物，理解物質顯色規律以及呈色原因及影
響因素；了解鐵系、鉑系元素及其重要化合物，理解過渡元素的通性；了解銅族元素的通性、
單質及其化合物，理解 IB 族與 IA 族元素性質對比；了解鋅族元素的通性、單質及其化合物，
理解 IIB 族與 IIA 族元素性質對比。
第三部分 有關說明與實施要求
一、考試目標
考生需要全面了解、掌握十三章課程內容的全部知識，知道無機化學的所有概念、定義，
掌握各章節的基本計算，掌握各種問題的分析、演繹與推理。
二、命題考試的若干規定
1、本課程的命題考試是根據本大綱規定的考試內容來確定的，根據本大綱規定的各種比例
（每種比例規定可有 3 分以內的浮動幅度，來組配試卷，適當掌握試題的內容、覆蓋面、能
力層次和難易度）。
2、各章考題所占分數大致如下：
第一章~第二章 5％，第三章~第四章 25％，第五章~第八章 30％，第九章~第十三章 40％。
3、其難易度分為容易、一般、較難、難四級，每份試卷中四種難易度，試題分數比例一般
為 3：3：3：1。
4、試卷中對不同能力層次要求的試題所占的比例大致是：“了解（知識）”占 15%，“理解
（熟悉、能、會）”占 40%，“掌握（應用）”占 45%。
5、試題主要題型有填空題、單項選擇題、簡答題和計算題等多種題型。
6、考試方式為閉卷筆試?？荚嚂r間為 180 分鐘，試題主要測驗考生對本學科的基礎理論、
基本知識和基本技能掌握的程度，以及運用所學理論分析、解決問題的能力。試題要有一定
的區分度，難易程度要適當。一般應使本學科、專業本科畢業的優秀考生能取得及格以上成
績。
7、題型舉例
題型一：填空題：20％
25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6 mol·dm-3
，若將 1 mol 固體 KNO3 溶于水中，則 KNO3
變成鹽溶液過程的 ΔG 的符號為_____________，ΔS 的符號為_____________。（填正、負）。
題型二：單項選擇題：10％
Li、Be、B 原子失去一個電子，所需要的能量相差不是很大，但最難失去第二個電子的
原子估計是 ………………………………………………………………………………（ ）
（A） Li （B） Be （C） B （D）都相同
題型三：解答題：40%
用分子軌道理論解釋 N2、N2
＋
的穩定性和磁性。
題型四：計算題：30％
在 0.10 mol·dm-3
HAc 和 0.10 mol·dm-3
CuSO4 溶液中通入 H2S 達飽和，是否有 CuS 沉淀生
成?
已知：Kaθ
(HAc)=1.76?10-5
，K1
θ
(H2S)=9.5?10-8
，K2
θ
(H2S)=1.3?10-14
，Kspθ
(CuS)=6.3?10-36
。
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