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2018 年
華東理工大學
“無機化學”考試大綱
一、考試要求本課程要求考生系統地掌握無機化學課程所涵蓋的內容，包括
無機化學的基本概念、基礎知識和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質，
具備運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、考試內容
1、化學基礎知識掌握理想氣體狀態方程，混合氣體的分壓、分體積定律，
液體的蒸發和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質稀溶液的依數性；了解晶體
的外形與內部結構，了解實際氣體的 van der Waals 方程。
2、化學熱力學基礎掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱
效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，狀態函數熵和吉布斯自
由能及其應用；了解可逆途徑，化學反應方向概念。
3、化學反應速率掌握反應速率方程，濃度對化學反應速率的影響及相關計
算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響；了
解反應速率理論。
4、化學平衡了解化學反應的可逆性和化學平衡；掌握化學平衡常數，標準
平衡常數 Kθ 與△rGmθ 的關系，化學平衡移動的影響因素。
5、原子結構與元素周期律了解氫原子光譜和玻爾理論；掌握微觀粒子的波
粒二象性，幾率密度和電子云，波函數的空間圖象，四個量子數，多電子原子的
能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質的周期性。
6、化學鍵理論概述掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶
格能，共價鍵的本質、原理和特點，雜化軌道理論，價層電子對互斥理論，分子
軌道理論，鍵參數與分子的性質，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子
的極化，氫鍵；一般了解金屬鍵的共性改價理論和能帶理論；了解金屬晶體。
7、酸堿解離平衡掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）氫（氫氧根）離子
濃度的計算，同離子效應及緩沖溶液相關計算；了解鹽的水解相關計算；一般了
解電解質理論及酸堿理論的發展。
8、沉淀溶解平衡掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數和溶解度的關系，溶度積
規則及相關計算。
9、氧化還原反應掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配
平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，能斯特方程及元素電勢
圖的相關計算。
10、配位化學基礎掌握配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩定性
的影響，配位平衡及其相關的計算，了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。
11、堿金屬和堿土金屬了解堿金屬和堿土金屬的通性；掌握堿金屬和堿土金
屬單質及其化合物的性質。
12、硼族元素了解硼族元素的通性；掌握硼、鋁單質及其化合的性質，惰性
電子對效應和周期表中的斜線關系。
13、碳族元素了解碳族元素的通性；掌握碳、硅元素的單質及其化合物的性
質；了解鍺、錫、鉛單質及其化合物的性質。
14、氮族元素了解氮族元素的通性；掌握氮及其化合物，磷及其化合物性質，
砷、銻、鉍及其化合物的性質。
15、氧族元素掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合
物的性質；一般了解硒、碲及其化合物的性質。
16、鹵素掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。
17、銅副族元素和鋅副族元素了解銅副族元素和鋅副族元素的通性，掌握銅、
銀、金、鋅、鎘、汞單質及其化合物的性質。
18、鈦副族元素和釩副族元素了解鈦副族和釩副族元素的基本性質。
19、鉻副族元素和錳副族元素掌握鉻、錳單質及其化合物的性質。
20、鐵系元素和鉑系元素掌握鐵、鈷、鎳單質、簡單化合物和配位化合物的
性質。
21．鑭系及錒系元素一般了解各系元素的電子層結構和通性。
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