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華中科技大學博士研究生入學考試《物理化學（二）》考試大綱
第一章 熱力學第一定律及其應用
1．1 熱力學概論
1.2 熱力學第一定律
1.3 準靜態過程與可逆過程
1.4 焓
1.5 熱容
1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.7 實際氣體
1.8 熱化學
1.9 赫斯定律
1.10 幾種熱效應
1.11 反應熱與溫度的關系
1.12 絕熱反應——非等溫反應
1.13 熱力學第一定律的微觀說明
第二章 熱力學第二定律
2.1 自發變化的共同特征 一不可逆性性
2.2 熱力學第二定律
2.3 卡諾定律
2.4 熵的概念．
2.5 克勞修斯不等式與熵增加原理
2.6 熵的計算
2.7 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
2.8 亥姆霍茲自由能和古布斯自由能
2.9 變化的方向和平衡條件
2.10 ΔG 的計算示例
2.11 幾個熱力學函數間的關系
2.12 單組分體系的兩相平衡
2.13 多組分體系中物質的偏摩爾量和化學勢
2.14 不可逆過程熱力學簡介
第三章 統計熱力學基礎
3.1 概論
3.2 玻爾茲曼統計
3.3 玻色—愛因期坦統計和費米—狄拉克統計
3.4 配分函數
3.5 各配分函數的求法及其對熱力學因數的貢獻
3.6 晶體的熱容問題
3.7 分子的全配分函數
第四章 溶液——多組分體系熱力學在溶液中的應用
4.1 引言
4.2 溶液組成的表示法
4.3 稀溶液的兩個經驗定律
4.4 混合氣體中各組分的化學勢
4.5 理想溶液的定義、通性及各組分的化學勢
4.6 稀溶液中各組份的化學勢
4.7 理想溶液和稀溶液的微觀說明
4.8 稀溶液的依數性
4.9 吉朽斯—杜亥姆公式和杜亥姆—馬居耳公式
4.10 非理想溶液
4.11 分配定律――溶質在兩互不相溶液中的分配
第五章 相平衡
5.1 引言
5.2 多相體系的一般平衡條件
5.3 相律
5.4 單組份體系的相圖
5.5 二組份體系的相圖及應用
5.6 三組份體系的相圖和應用
5.7 二級相變
第六章 化學平衡
6.1 化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢
6.2 化學反應的平衡常數和等溫方程式
6.3 平衡常數的表示式
6.4 復相化學平衡
6.5 平衡常數的測定和平衡轉化率的計算
6.6 標準生成自由能
6.7 用配分函數計算自由能和平衡常數
6.8 溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響
6.9 同時平衡
6.10 反應的耦合
6.11 近似計算
6.12 生物能力學簡介
第八章 電解質溶液
8.1 法拉第定律
8.2 離子的電遷移和遷移數
8.3 電導
8.4 電解質溶液理論
第九章 可逆電池的電動勢及其應用
9.1 可逆和不可逆電池
9.2 電動勢的測定
9.3 可逆電池電動勢的符號及電池的寫法
9.4 可逆電池的熱力學
9.5 電動勢產生機理
9.6 電極電勢和電池的電動勢
9.7 濃差電池和液體接界電勢的計算
9.8 電動勢測定的應用
第十章 電解與極化作用
10.1 分解電壓
10.2 極化作用
10.3 電解時電極上的反應
10.4 金屬的電化學腐蝕原理
10.5 化學電源
第十一章 化學動力學基礎
11.1 化學反應速度的表示方法
11.2 化學反應速度方程式
11.3 簡單級數的反應
11.4 幾種典型的復雜反應
11.5 溫度對反應速度的影響
11.6 活化能能反應速度的影響
11.7 光化學反應
11.8 激化化學反應
11.9 在溶液中進行的反應
11.10 流動體系反應動力學
第十二章 吸附作用與多相催化
12.1 吸附等溫線
12.2 吸附現象的本質
12.3 化學吸附
12.4 化學吸附與催化反應
12.5 氣固相催化反應動力學
12.6 擴散的影響
12.7 催化劑理論
第十三章 表面現象
13.1 表面自由能和表面張力
13.2 彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓
13.3 液體的鋪展和濕潤
13.4 溶液界面吸附
13.5 表面活性劑及其作用
第十四章 膠體分散體系
14.1 膠體和膠體的基本特性
14.2 膠體的制備和凈化
14.3 溶膠的動力性質
14.4 溶膠的光學性質
14.5 溶膠電學性質
14.6 溶膠的穩定性和聚沉作用
14.7 乳狀液
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