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大連理工大學 2018 年碩士研究生入學考試大綱
科目代碼：630 科目名稱：無機化學及無機化學實驗
試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇題、填空題、配平題）占 60%，
主觀題型（問答題、計算題）占 40%，具體復習大綱如下：
一、氣體
1、理想氣體的概念、理想氣體狀態方程、理想氣體狀態方程的應用.
2、混合氣體中組分氣體分壓的概念、分壓定律.
3、真實氣體與理想氣體的差別.
二、熱化學
1、系統、環境、相、熱、功、熱力學能和焓等概念.
2、熱力學第一定律.
3、熱化學方程式、化學反應的標準摩爾焓變（ΔrHm
?
）.
4、物質的標準摩爾生成焓（ΔfHm
?
）、物質的標準摩爾燃燒焓（ΔcHm
?
）.
5、Hess 定律及有關計算.
三、化學反應速率
1、化學反應速率、（基）元反應、復合反應等概念.
2、反應速率方程、速率系數、反應級數的確定.
3、活化分子、活化能等概念.
4、用碰撞理論和活化絡合物理論說明濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響.
四、化學平衡 熵和 Gibbs 函數
1、化學平衡、標準平衡常數、平衡組成的計算、多重平衡規則.
2、反應商判據、Le Chaterlier 原理.
3、濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及相關計算.
4、物質的標準摩爾熵 Sm
?
、物質的標準摩爾生成 Gibbs 函數、反應的 ΔrSm
?
和 ΔrGm
?
的簡
單計算、ΔrGm
?
與 ΔrHm
?
和 ΔrSm
?
的關系、ΔrGm
?
與 K
?
的關系.
5、介紹反應的 ΔrGm，用 ΔrGm和 ΔrGm
?
判斷反應進行的方向和程度.
五、酸堿平衡
1、酸堿質子理論、水的解離平衡、水的離子積常數、常見酸堿指示劑的變色范圍.
2、強酸、強堿溶液有關離子濃度和 pH 的計算.
3、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數和平衡組成的計算.
4、一元弱酸強堿鹽和一元強酸弱堿鹽的水解平衡、水解常數和平衡組成的計算.
5、多元弱酸強堿鹽的分步水解及其平衡組成的計算、酸式鹽溶液 pH 的近似計算.
6、同離子效應、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液 pH 的計算.
7、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩定常數和穩定常數、
配體過量時配位平衡組成的計算、酸堿反應與配合反應共存時溶液平衡組成的計算.
六、沉淀-溶解平衡
1、難溶電解質的沉淀-溶解平衡、標準溶度積常數、標準溶度積常數與溶解度之間的關系和
有關計算.
2、溶度積規則、用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解.
3、pH 對難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關計算、沉淀的配位溶解及其簡單計
算.
4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算.
七、氧化還原反應 電化學基礎
1、氧化還原反應的基本概念、氧化反應方程式的配平.
2、原電池的基本概念、電池電動勢的概念.
3、電極電勢的概念及其影響因素、Nernst 方程式及其相關計算、電極電勢的應用.
4、元素電勢圖及其應用.
八、原子結構和元素周期律
1、氫原子光譜、Bohr 原子結構理論、電子的波粒二象性、量子化和能級、原子軌道、概率
密度、概率、電子云.
2、四個量子數的名稱、符號、取值和意義.
3、s、p、d 原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向.
4、多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布的規律、寫出常見元素原子的核外電子排布、
根據核外電子排布確定它們在周期表中的位置.
5、周期表中元素的分區、結構特征.
6、原子半徑、電離能、電子親和能和電負性的變化規律.
九、分子結構
1、化學鍵的分類、共價鍵價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型.
2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡單分子和離子的幾何構型.
3、價層電子對互斥理論的要點、用價層電子對互斥理論推測簡單分子或離子的幾何構型.
4、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級圖、電子在分子軌道中的分布、推測
第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩定性（鍵級）.
5、鍵級、鍵能、鍵長、鍵角等概念.
十、晶體結構
1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力.
2、金屬晶體的三種密堆積結構及其特征、金屬鍵的形成和特征.
3、三種典型離子晶體的結構特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對晶格能的影響、晶格
能對離子化合物熔點、硬度的影響、晶格能的熱化學計算方法.
4、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響.
5、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規律、分子間力的產生及其對
物質性質的影響.
6、氫鍵形成的條件、特點及對物質某些性質的影響.
7、過渡性晶體結構（如：層狀晶體）.
十一、配合物結構
1、配合物價鍵理論的基本要點、配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系、內軌型和
外軌型配合物的概念、中心離子價電子排布與配離子穩定性和磁性的關系.
2、配合物晶體場理論的基本要點、八面體場中 d 電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推
測配合物的穩定性和磁性、配合物的顏色與 d-d 躍遷的關系.
十二、s 區元素
1、堿金屬和堿土金屬的通性、單質的重要物理性質和化學性質.
2、堿金屬和堿土金屬的重要氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質.
3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規律、重要鹽類的溶解性和穩定性.
4、鋰和鈹的特殊性、對角線規則.
十三、p 區元素（一）
1、硼族元素的通性、缺電子原子和缺電子化合物的概念、乙硼烷的結構和重要性質、硼酸
的晶體結構和性質、硼砂的結構和性質、硼的鹵化物的結構和水解.
2、鋁及其重要化合物的性質.
3、碳族元素的通性、碳單質的結構、二氧化碳和碳酸及其鹽的重要性質、用離子極化理論
說明碳酸鹽的熱穩定性.
4、硅單質、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質.
5、硅的鹵化物的結構和水解.
6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、
錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性.
十四、p 區元素（二）
1、氮族元素的通性、氮分子的結構和特殊穩定性、銨鹽的性質、氮的氧化物的結構、硝酸
的結構和性質、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質.
2、磷的單質、氫化物、氧化物、鹵化物的結構和性質.
3、磷酸及其鹽的性質、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結構和性質.
4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規律.
5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規律和重要反應.
6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性及砷、銻的硫代酸鹽.
7、氧族元素的通性、氧單質的結構和性質、過氧化氫的結構和性質及其重要反應.
8、硫單質的結構和性質、硫化氫的性質、金屬硫化物的溶解性、多硫化物的性質、二氧化
硫和三氧化硫的結構、亞硫酸及其鹽的性質、硫酸及其鹽的性質、硫代硫酸鹽的結構和性質、
過二硫酸鹽的結構和性質、焦硫酸鹽和連二亞硫酸鹽的性質.
十五、p 區元素（三）
1、鹵素的通性、鹵素單質的制備和性質、鹵化氫的制備及其性質（還原性、酸性、穩定性）
的變化規律、氯的含氧酸及其鹽的性質及其變化規律、溴和碘的含氧酸的基本性質.
2、稀有氣體的重要性質及其變化規律、稀有氣體化合物及其幾何構型.
3、p 區元素的氫化物、氧化物及其水合物性質的遞變規律.
4、p 區元素化合物的氧化還原性遞變規律、p 區元素含氧酸鹽的熱穩定性遞變規律.
十六、d 區元素（一）
1、渡元素的原子結構特征和通性.
2、鈦單質的性質和用途.
3、鉻單質的性質、Cr(Ⅲ)和 Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉化，雜多酸鹽
磷鉬酸銨.
4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質.
5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質及其變化規律.
6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質及其變化規律.
7、鐵、鈷、鎳的重要配合物.
十七、d 區元素（二）
1、銅族元素的通性.
2、銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質.
3、Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)相互轉化、銅的重要配合物、水溶液中 Cu
2+
的重要反應.
4、銀的氧化物和氫氧化物的性質、銀的重要配合物、水溶液中 Ag
+
的重要反應.
5、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質、水溶液中 Zn
2+
的重要反應、鋅的重要配合物.
6、鎘的重要化合物的性質.
7、汞的重要化合物的性質、Hg(Ⅰ)和 Hg(Ⅱ)間的相互轉化、水溶液中 Hg
2+
和 Hg2
2+
的重要
反應.
復習資料：
1、《無機化學》（第五版），無機化學教研室主編，高等教育出版社；
2、《基礎化學實驗》（第二版），編者：孟長功、辛劍，高等教育出版社
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