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2019 年黑龍江大學碩士研究生入學考試考試大綱
考試科目名稱：物理化學和無機化學（物化部分）考試科目代碼：751
一、考試要求
要求考生全面系統地掌握本大綱所要求的物理化學的基本概念及基本定律，并且能靈活
運用所學理論分析問題與解決問題。
二、考試內容
第一章熱力學第一定律
第一節熱力學概念與術語
系統與環境；廣延性質和強度性質；狀態與狀態函數；熱與功；可逆體積功；內能；恒
容熱；恒壓熱與焓；定容摩爾熱容及定壓摩爾熱容；相、相變及相變焓；標準摩爾反應焓及
反應進度；標準摩爾生成焓；標準摩爾燃燒焓。
第二節熱力學第一定律及其應用
熱力學第一定律及第一定律的數學式；熱力學第一定律的其它表述。焦耳－湯姆生實驗；
節流實驗熱力學特征。
第三節體積功的計算
體積功通式；理想氣體恒外壓過程、恒溫可逆過程功計算。
第四節過程熱的計算
簡單物理過程 QV（ΔU）、QP（ΔH）的計算；相變焓的相關計算；化學反應恒容熱與恒
壓熱的關系。
第二章熱力學第二定律
第一節熱力學第二定律與熱力學第三定律
熱力學第三定律的普朗克說法及修正的普朗克說法；規定熵和標準熵。
熱力學第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二節卡諾循環和卡諾定理及熵
卡諾熱機；卡諾循環；卡諾熱機效率；卡諾定理及卡諾定理推論。
第三節過程方向的共同判據
熵的物理意義，克勞修斯不等式，熵增加原理，熵判據；
亥姆霍茲函數的物理意義，亥姆霍茲函數 A 判據；
吉布斯函數的物理意義，吉布斯函數 G 判據；
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第四節 PVT 狀態變化過程熵的計算；相變過程熵變的計算，ΔG 的計算。。
第五節熱力學函數關系式
熱力學基本方程。
第三章多組分系統熱力學
第一節偏摩爾量和化學勢
偏摩爾量：定義式及其物理意義；
化學勢：定義式及其化學勢判據。
第二節拉烏爾定律和亨利定律
拉烏爾定律；亨利定律；兩定律適用范圍及注意事項。
第三節化學勢表達式
理想氣體的化學勢；理想液態混合物中各組分的化學勢；溶劑的化學勢；溶質的化學勢。
第四節理想液態混合物和稀溶液
理想液態混合物：理想液態混合物，理想液態混合物的混合性質；
理想稀溶液：稀溶液的依數性(蒸氣壓下降；凝固點降低；沸點升高；滲透壓；計算溶
質分子量方面的應用)。
第四章相平衡
第一節相律
組分，組分數；相，相數；自由度，自由度數；吉布斯相律：F=C-P+2。
第二節單組分系統相圖
單組分、兩相平衡系統 P-T 關系式-----克拉佩龍方程；克勞修斯--克拉佩龍方程；單組
分系統相圖舉例—水的相圖分析。
第三節二組分系統氣—液平衡相圖
理想液態混合物蒸氣壓—組成圖；理想液態混合物溫度—組成圖；二組分系統（真實液
態混合物）氣—液平衡相圖；二組分液相完全不互溶系統的氣—液平衡相圖；
蒸餾，精餾，水蒸氣蒸餾。
第四節二組分固--液系統相圖
具有簡單低共熔混合物的相圖與生成化合物的相圖的特征。
第五章化學平衡
第一節 化學反應等溫方程和標準平衡常數
理想氣體反應的等溫方程；理想氣體反應標準平衡常數；平衡常數、平衡轉化率及平衡
組成計算。
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第二節影響理想氣體反應平衡的因素
溫度，壓力，惰性組分及組成對化學反應平衡的影響規律。
第六章電化學
第一節電解池、原電池和法拉第定律
電解池和原電池；電極正、負極或陰、陽極的規定；法拉第定律。
第二節電解質溶液的電導
電導、電導率和摩爾電導率的物理意義；電導率、摩爾電導率和濃度的關系；離子獨立
運動定律，離子強度，離子平均活度及離子平均活度因子。
第三節可逆電池及可逆電池電動勢的計算
組成可逆電池的必要條件，可逆電極類型，書寫電極反應及電池反應；
電池電動勢的測量方法，濃差電池。
第四節電極電勢
電極的類型；電極電勢的能斯特方程；標準電極電勢；液體接界電勢及其消除。
第五節可逆電池熱力學及其應用
可逆電池的電動勢與熱力學函數的關系；電解質平均活度因子的求算；難溶鹽活度積的求算。
第七章化學動力學
第一節化學反應速率及反應速率方程
反應速率定義；基元反應；基元反應的速率方程—質量作用定律；速率方程一般形式；
反應級數、反應分子數。
第二節具有簡單級數反應速率方程的積分形式
零級、一級、二級反應速率方程的特征及積分形式、半衰期等相關計算。
第三節溫度對反應速率的影響
阿累尼烏斯經驗式；活化能及相關計算。
第四節典型的復合反應
對峙反應及特點；平行反應及特點；連串反應及特點。
第五節復合反應速率的近似處理方法
平衡態近似法；穩態近似法。
第六節特殊類型的反應
光化學反應特征；催化反應特征。
第八章表面現象
第一節表面張力和表面功
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表面功和表面吉布斯函數；表面張力和影響表面張力的因素。
第二節潤濕現象
潤濕角；潤濕程度的判斷。
第二節彎曲液面的附加壓力和毛細現象
附加壓力，拉普拉斯方程，毛細現象，開爾文公式及亞穩現象。
第三節固體表面吸附現象
吸附類型；吸附等溫線；蘭格繆爾吸附理論及吸附等溫式。
第四節溶液表面吸附現象
溶液表面張力；溶液表面吸附現象；吉布斯等溫式；表面活性劑定義、種類、性質。
第九章膠體
第一節分散系統和膠體
膠體的熱力學特征。
第二節溶膠的性質
光學性質：丁達爾效應實質；動力學性質：布朗運動實質；溶膠的電學性質：電泳；膠
體帶電原因；膠團結構式；電解質對溶膠穩定性的影響及聚沉規律。
三、題型結構：
(1)選擇題
(2)填空題
(3)判斷題或簡答題
(4)證明題
(5)計算題
四、參考書目
物理化學（第五版）上、下冊，傅獻彩沈文霞等編，高等教育出版社， 2006，1
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2019 年黑龍江大學碩士研究生入學考試考試大綱
考試科目名稱：物理化學和無機化學（無機部分）考試科目代碼：751
一、考試要求
要求考生系統地掌握無機化學的基本概念、基本原理、典型實驗方法和技術，并且能靈
活運用所學知識解釋實際應用中的具體問題。
二、考試內容
第一章電離平衡
第一節弱酸弱堿的電離平衡
1-1 一元弱酸弱堿的電離平衡及其計算
1-2 水的離子積和溶液的 pH 值
1-3 同離子效應和緩沖溶液。
第二節鹽的水解
鹽的水解，一元弱酸弱堿鹽的水解的計算，影響水解因素
第二章難溶性強電解質的沉淀-溶解平衡
第一節溶度積和溶度積原理，溶度積與溶解度的關系；
第二節沉淀-溶解平衡移動，即沉淀的生成，沉淀的溶解，
第二節分步沉淀，沉淀的轉化
第三章氧化還原反應
第一節基本概念
氧化數，氧化還原反應，氧化劑和還原劑，氧化還原電對
第二節氧化還原方程式配平
離子-電子法配平
第三節電極電勢
3-1 原電池和電極電勢
原電池，電極電勢，標準氫電極和標準電極電勢
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3-2 電動勢和化學反應吉布斯自由能的關系
標準電極電勢、電動勢和化學反應吉布斯自由能講的計算
第四節電極電勢的應用
4-1 判斷氧化劑和還原劑的強弱
4-2 判斷氧化還原反應進行的方向和程度
第四章原子結構與元素周期律
第一節 核外電子的運動狀態
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1-1 微觀粒子的波粒二象性
1-2 波函數和原子軌道
1-3 幾率密度和電子云
1-4 波函數的空間圖象
1-5 四個量子數
第二節 核外電子的排布和元素周期系
2-1 多電子原子的能級
Pauling 原子軌道近似能級圖；屏蔽效應；鉆穿效應；
2-2 核外電子排布原則
2-3 原子的電子結構和元素周期律
鑭系收縮
第三節元素基本性質的周期性
3-1 原子半徑
3-2 電離能
3-3 電子親和能
3-4 電負性
第五章化學鍵與分子結構
第一節離子鍵
離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構型；離子晶體的晶格能的計算
第二節共價鍵理論
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價鍵理論；軌道雜化理論；價層電子對互斥理論；三個理論的應用
第三節鍵參數與分子的性質
鍵參數：鍵長、鍵角、鍵能
第四節分子極性和分子間作用力
分子的偶極矩與極化力、極化率；三種范德華力；氫鍵；
第六章堿金屬和堿土金屬
第一節堿金屬和堿土金屬的通性
基本性質及其變化規律
第二節堿金屬和堿土金屬的單質
化學性質金屬鋰的特殊性
第三節化合物
氧化物、氫氧化物、鹽類
第七章鹵素
第一節鹵素單質及其化合物
1-1 鹵化氫和氫鹵酸
1-2 鹵化物
1-3 鹵素的氧化物
第二節鹵素含氧酸的氧化還原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化還原性及其變化規律
1-2 影響含氧酸的氧化能力強弱的因素
第八章氧族元素
第一節 過氧化氫
1-1 過氧化氫的分子結構
1-2 過氧化氫的性質和用途
第二節硫及其化合物
2-1 單質硫
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2-2 硫的成鍵特征
2-3 硫化氫和硫化物
2-4 硫的含氧無機酸強度的變化規律酸
第九章氮族元素
第一節 氮族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 氮及其化合物
2-1 氮的成鍵特征和價鍵結構
2-2 氮的含氧化合物
第三節 磷及其化合物
3-1 磷的成鍵特征和價鍵結構
3-2 磷的含氧化合物
3-3 磷的鹵化物
第四節砷、銻、鉍
砷、銻、鉍的化合物
第十章碳族元素
第一節 碳族元素的通性
基本性質及其變化規律
第二節 碳族元素的單質及其化合物
2-1 碳族元素的單質
2-2 氧化物
2-3 含氧酸及其鹽
2-4 鹵化物和硫化物
第十一章硼族元素
第一節硼族元素的通性
基本性質及其變化規律
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第二節硼族元素的單質及其化合物
2-1 硼族元素的單質
2-2 硼的氫化物
2-3 含氧化物
第三節惰性電子對效應和周期表中的斜線關系
惰性電子對效應周期表中的斜線關系
第十二章銅、鋅副族
第一節銅族元素
1-1單質的物理性質和化學性質
1-2銅+1、+2 價化合物
第二節鋅族元素
2-1單質的物理性質和化學性質
2-2鋅族元素的重要化合物
第十三章配位化合物
第一節配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類型、空間結構和異構現象
第二節配合物的化學鍵理論
價鍵理論及其應用
第三節配合物的穩定性
3-1 配合物的穩定常數
3-2 配合平衡的移動
3-3 配位平衡的計算
第十四章過渡金屬
第一節鉻元素
鉻的三價和六價態重要化合物
第二節錳元素
氧化數是+6、+3、+2 的錳的化合物
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第三節鐵元素
3-1 鐵的+2，+3 價的化合物
3-2 鈷、鎳+2，+3 價的化合物
3-3 鐵、鈷、鎳的低氧化態配合物
三、試卷結構
1．考試時間：(無機化學、物理化學)180 分鐘
2. 試卷總分（無機化學、物理化學）150 分
3．題型結構：（1）填空題
（2）選擇題
（3）簡答題
（4）完成反應方程式
（5）計算題
四、參考書：
吉林大學武漢大學南開大學宋天佑徐家寧程功臻編高等教育出版社 2004 年《無機化學》
上、下冊
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