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2019 年西南科技大學碩士研究生招生考試（初試）
自命題科目考試大綱
808 物理化學Ⅱ
※ 使用本科目的招生學科/類別
學科/類別名稱及代碼學科/類別所在學院
0805 材料科學與工程
材料科學與工程學院
085204 材料工程
一、總體要求
物理化學是化學學科的一門基礎理論課程，是整個化學科學和化學工藝學的理論
基礎。本課程要求考生較為系統地掌握化學熱力學、化學動力學和電化學的基本原
理、方法及其應用。具有明確的基本概念，熟練的計算能力，同時具有一般科學方法
的訓練和邏輯思維能力。
二、內容及比例
1. 氣體的 pVT 關系：4%左右
理想氣體的狀態方程和分子模型，摩爾氣體常數，混合理想氣體的分壓和分體積
定律，實際氣體的 pVT 行為及普遍化狀態方程式，范德華方程式，實際氣體的液化，
臨界參數和對比狀態。
2. 熱力學第一定律和熱力學第二定律：30%左右
熱力學的基本概念（體系、環境、廣延性質、強度性質、狀態、狀態函數、功、
熱量、變化過程、途徑、熱力學能），體積功的計算，可逆過程與可逆體積功，熱力
學第一定律、熱容及焓、焦耳定律，熱力學第一定律在理想氣體中的應用，化學反應
的焓效應，物質的標準態及標準摩爾反應焓、反應的恒壓熱與恒容熱，標準摩爾生成
焓，標準摩爾燃燒焓，化學變化過程中△U、△H、Q、W 的計算，基?；舴蚨?。
熱力學第二定律的表述，自發過程及其特征，卡諾定理，熱力學第二定律，熵增
原理，熵判據，熵，熱力學第二定律的本質和熵的統計意義，熱力學第三定律，熵變
的計算，亥姆霍茲函數與吉布斯函數，亥姆霍茲函數判據和吉布斯函數判據，氣體單
純 pTV 變化、相變化過程、化學反應過程的△A、△G 計算，熱力學函數的基本關系
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式及應用。
3. 多組分系統熱力學：10%左右
基本概念（相、單相系統、多相系統、溶液、混合物、溶液濃度），偏摩爾量和
化學勢，拉烏爾定律和亨利定律，多組分系統的熱力學基本關系式，化學勢判據，理
想氣體的化學勢，真實氣體的化學勢，理想液態混合物及其特征，理想稀溶液，理想
稀溶液的依數性。
4. 相平衡：16%左右
克拉貝龍方程，多相體系平衡的一般條件，基本概念（相、物種數、組分數和獨
立組分數、相數、自由度和自由度數），相律，單組分體系的相圖及應用，二組分體
系的相圖及其應用。
5. 化學平衡：11%左右
化學反應的平衡條件，理想氣體反應的等溫方程式及標準平衡常數，理想氣體反
應的幾種平衡常數之間的關系，平衡常數的測定和平衡轉化率的計算，影響化學平衡
移動的因素，同時反應平衡組成的計算。
6. 電化學：13%左右
基本知識（第二類導體的導電性能，電解池與原電池，法拉第電解定律），離子
的電遷移率和遷移數，電解質溶液的電導，離子獨立運動定律與離子的摩爾電導率，
電導的測定及應用，電解質離子的平均活度及平均活度因子，電解質溶液的離子強
度，德拜—休克爾極限公式。
可逆電池和可逆電極，電動勢的測定，可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，可
逆電池的熱力學，電動勢產生的機理，電極電勢和電池的電動勢，電動勢測定的應
用 。
分解電壓，極化作用與超電位，電解時電極上的競爭反應，金屬的電化學腐蝕、
防腐與金屬的鈍化，化學電源。
7. 化學動力學：16%左右
化學動力學的任務和目的，化學反應速率表示法，基本概念（化學反應速率，基
元反應、質量作用定律、反應分子數、簡單反應、復雜反應、反應級數、反應速率常
數），化學反應的速率方程，具有簡單級數的反應，反應級數的確定，幾種典型的復
雜反應，溫度對反應速率的影響，Arrhenius 經驗式，活化能 Ea 對反應速率的影響，鏈
反應。
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三、題型及分值比例
1. 選擇題：40 分左右（27%）
2. 填空題：30 分左右（20%）
3. 是非題：10 分左右（6.5%）
4. 計算題：40 分左右（27%）
5. 簡答題：10 分左右（6.5%）
6. 相圖題：20 分左右（13%）
四、參閱書目
天津大學物理化學教研室編：《物理化學》（上、下冊），高等教育出版社，
2009 年 5 月第 5 版
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