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2019 年西南科技大學碩士研究生招生考試（初試）
自命題科目考試大綱
807 物理化學Ⅰ
※ 使用本科目的招生學科/類別
學科/類別名稱及代碼學科/類別所在學院
0703 化學
0817 化學工程與技術材料科學與工程學院
085216 化學工程
一、總體要求
物理化學是化學學科的理論基礎，要求考生較為系統地掌握化學熱力學、化學動
力學、電化學、界面化學和膠體化學的基本原理、方法及其應用，具有明確的基本概
念，熟練的計算能力，同時具有一般科學方法的訓練和邏輯思維能力。
二、內容及比例
1. 氣體：3%左右
理想氣體的狀態方程和分子模型，摩爾氣體常數， Dalton 分壓定律，實際氣體的
pVT 行為及普遍化狀態方程式，van der Waals 方程式，實際氣體的液化，臨界參數，
對比狀態和壓縮因子圖。
2. 熱力學第一定律和熱力學第二定律：27%左右
熱力學的基本概念（系統、環境、廣度性質、強度性質、熱力學平衡態、狀態函
數、功、熱、過程、途徑、熱力學能），體積功的計算，準靜態過程、可逆過程與可
逆體積功，熱力學第一定律、熱容及焓，理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱
可逆過程方程式，Joule-Thomson 效應，化學反應的熱效應，反應進度，物質的標準態
及反應的標準摩爾焓變、Hess 定律，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，化學變化過
程中 ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm、Q、W 的計算，Kirchhoff 定律，絕熱反應。
熱力學第二定律的表述，自發變化及其特征，Carnot 循環及 Carnot 定理，熱力學
第二定律，熵增加原理，熵判據，熵和能量退降，熱力學第二定律的本質和熵的統計
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意義，熱力學第三定律，ΔS 的計算，Helmholtz 自由能與 Gibbs 自由能，Helmholtz 自
由能判據與 Gibbs 自由能判據，氣體單純 pVT 變化過程、相變化過程、化學反應過程
ΔA、ΔG 的計算，熱力學函數的基本關系式及應用，Maxwell 關系式，Gibbs-Helmholtz
方程。
3. 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用：7%左右
基本概念（相、單相系統、多相系統、溶液、混合物），多組分系統的組成表示
法，偏摩爾量和化學勢，Raoult 定律和 Henry 定律，多組分系統的熱力學基本關系
式，化學勢判據，理想氣體及其混合物的化學勢，真實氣體及其混合物的化學勢，理
想液態混合物及其通性，理想稀溶液，稀溶液的依數性，逸度及逸度因子，活度及活
度因子。
4. 相平衡：17%左右
多相體系平衡的一般條件，基本概念（相和相數、物種數、獨立組分數、自由度
和條件自由度），Clapeyron 方程，Clausius-Clapeyron 方程，相律，杠桿規則，單組分
系統的相圖及應用，二組分系統的相圖及其應用。
5. 化學平衡：10%左右
化學反應的平衡條件，化學反應的平衡常數和等溫方程式，平衡常數的表示式，
復相化學平衡，標準摩爾反應 Gibbs 自由能，平衡常數的測定和平衡轉化率的計算，
化學平衡的影響因素，同時化學平衡，反應的耦合。
6. 電化學：13%左右
基本知識（第二類導體的導電性能，電解池與原電池，Faraday 電解定律），離子
的電遷移率和遷移數，電解質溶液的電導，離子獨立運動定律與離子的摩爾電導率，
電導的測定及應用，電解質的平均活度及平均活度因子，離子強度，強電解質溶液理
論基礎，Debye-Hüchel 極限公式。
可逆電池和可逆電極，電動勢的測定，可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，可
逆電池的熱力學，電動勢產生的機理，電極電勢和電池的電動勢，電動勢測定的應
用。
分解電壓，極化作用與超電勢，電解時電極上的競爭反應，金屬的電化學腐蝕、
防腐與金屬的鈍化，化學電源。
7. 化學動力學基礎：16%左右
化學動力學的任務和目的，化學反應速率表示法，基本概念（化學反應速率，基
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元反應和非基元反應、反應分子數、反應級數、反應的速率常數），質量作用定律，
化學反應的速率方程，具有簡單級數的反應，反應級數的確定，三種典型的復雜反應
（對峙反應、平行反應、連續反應），溫度對反應速率的影響，Arrhenius 公式，活化
能 Ea 對反應速率的影響，鏈反應，擬定反應歷程一般方法，碰撞理論，過渡態理論，
催化反應動力學。
8. 表面物理化學：4%左右
表面 Gibbs 自由能和表面張力，彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓，溶液的表面吸
附，液-液界面的性質，膜，液-固界面現象，表面活性劑及其作用，固體表面的吸附，
Langmuir 吸附式，氣-固相表面催化反應。
9. 膠體分散系統和大分子溶液：3%左右
膠體和膠體的基本特性，溶膠的制備和凈化，溶膠的動力性質，溶膠的光學性
質，溶膠的電學性質，雙電層理論和 ζ 電位，溶膠的穩定性和聚沉作用，乳狀液，凝膠，
大分子溶液，Donnan 平衡和聚電解質溶液的滲透壓。
三、題型及分值比例
1. 選擇題：40 分左右（27%）
2. 填空題：45 分左右（30%）
3. 計算題：35 分左右（23%）
4. 證明題：5 分左右（3%）
5. 相圖題：20 分左右（14%）
6. 簡答題：5 分左右（3%）
四、參閱書目
南京大學化學化工學院 傅獻彩等編：《物理化學》（上、下冊），高等教育出版
社，2005 年 7 月第 5 版
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