新疆農業大學全日制碩士研究生入學考試考研大綱

614《無機及分析化學》考試大綱
命題方式  招生單位自命題  科目類別  初試
滿分  150 分
考試性質
    無機及分析化學考試是為招收農科類各專業（主要針對化學化工類相關專業）碩士研究生而設置的選拔考試。它的主要目的是測試考生對無機及分析化學的基本知識、基本理論和基本技能的掌握和應用。
考試方式和考試時間
有機化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為150分，考試時間為3小時。
考試內容和考試要求
（一）溶液和膠體
1.溶液濃度的不同表示方法
2.稀溶液依數性的計算與應用
3.溶膠的性質，溶膠粒子帶電的原因，溶膠的穩定性和聚沉
（二）化學熱力學基礎及化學平衡
1.基本概念
2.化學反應熱，熱力學標準狀態，蓋斯定律，標準摩爾生成焓，化學反應摩爾焓變的計算
3.熵，吉布斯自由能，自發過程的判據
4.化學平衡的特征，平衡常數的意義，多重平衡規則，反應商判據，化學平衡的移動
 (三)化學反應速率
1.化學反應速率，化學反應速率理論
2.濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，反應速率方程，基元反應，阿侖尼烏斯公式，催化劑的特性
（四）物質結構簡介
1.四個量子數的含義和取值，概率密度和電子云，原子軌道的概念
2.基態多電子原子的核外電子的排布，元素周期表的組成
3.元素基本性質（有效核電荷數及原子半徑，電離能和電子親和能，電負性）的周期性變化
4.離子鍵的特點，離子鍵的強度
5.共價鍵的特征、類型，運用雜化軌道理論判斷化合物的雜化類型或空間構型
6.鍵的極性，分子的極性，分子間力的種類及影響因素，分子間力對物質性質的影響，氫鍵的形成條件、特點及對物質性質的影響

（五）酸堿平衡與沉淀溶解平衡
1.質子酸堿的概念，酸堿解離平衡，酸堿的強度，共軛酸堿對Ka和Kb的關系
2.一元弱酸（堿）水溶液酸度的計算，多元弱酸（堿）水溶液酸度的計算
3.稀釋定律，同離子效應與鹽效應
4.緩沖溶液的組成，緩沖溶液pH計算，緩沖溶液的性質
5.難溶電解質溶度積與溶解度間的定量關系，溶度積規則，使沉淀的生成和溶解的方法，分步沉淀和沉淀的轉化
（六）配位化合物
1.配位化合物的組成
2.配離子的穩定常數，配位平衡的移動
（七）氧化還原反應
1.氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平
2.原電池，電極電勢，電池的電動勢
3.用能斯特（Nernst）方程式計算電極電勢，影響電極電勢的因素，電極電勢的應用
（八）分析化學概論
1.分析方法的分類
2.誤差的來源和減免方法
3.有效數字及其運算規則
4.滴定分析基本概念與方法，滴定方式，標準溶液的配制與標定，滴定分析的計算
（九）滴定分析法
1.酸堿滴定的基本原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響滴定突躍的因素，酸堿指示劑的選擇，直接準確滴定一元酸（堿）的判據
2.配位滴定的基本原理，單一金屬離子準確滴定的條件，配位滴定中酸度的控制，提高配位滴定選擇性的方法
3.氧化還原滴定的基本原理，影響氧化還原滴定曲線的因素，氧化還原滴定法的指示劑，高錳酸鉀法，重鉻酸鉀法，碘量法
4.影響沉淀滴定突躍的因素，莫爾法和佛爾哈德法的原理和應用范圍
（十）吸光光度法
1.朗伯-比爾定律
2.吸收曲線，標準曲線，吸光光度法的測定誤差及測定條件的選擇
主要參考書目
《無機及分析化學》，翟彤宇，中國農業出版社，2016
《無機及分析化學習題冊》，阿不都拉•艾尼瓦爾，中國農業出版社，2014