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福 州 大 學
2020 年碩士研究生入學考試專業課課程（考試）大綱
一、考試科目名稱: 無機化學
二、招生學院（蓋學院公章）： 化學學院
《無機化學》是化學專業的一門專業基礎課，通過該門課程的學習要求考生全面系統地掌握無機化學的基本概念、基本理論、基本計算，并能很好地解釋無機化學中的一些現象和事實，具備較強的分析問題和解決問題的能力。
基本內容:
1、物質的狀態
理想氣體定律；分壓定律；分體積定律；實際氣體。
掌握: 理想氣體狀態方程及分壓定律應用。
2、 原子結構
核外電子的運動狀態，四個量子數；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級，核外電子排布規則，原子電子層結構和元素周期系；元素基本性質的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負性。
掌握: 核外電子運動狀態表示方法；量子數的意義；核外電子排布；元素性質周期性。
3、 分子結構
化學鍵理論：離子鍵理論、價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。分子間作用力：分子間力及氫鍵。
掌握: 價鍵理論；應用雜化軌道理論及價層電子對互斥理論解析簡單分子構型；分子間作用力。
4、化學熱力學初步
熱力學的基本概念；熱力學第一定律及其應用；蓋斯定律；焓及生成熱的定義，焓變的求算；熵的概念、熱力學第三定律及熵變的求算；吉布斯自由能及標準生成吉布斯自由能的定義及應用，化學反應方向的判斷。
掌握: ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之間的關系；應用ΔG判斷反應方向。
5、化學反應速率
反應速率表示；反應速率的影響因素。
掌握: 質量作用定律；阿侖尼烏斯公式。
6、化學平衡
化學反應可逆平衡；平衡常數；標準平衡常數K°與ΔG°的關系；利用反應商與平衡常數關系判斷反應方向；影響化學反應平衡移動的因素。
掌握: 標準平衡常數計算，及其與ΔG°的關系。
7、電解質溶液
弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質子理論；難溶電解質的沉淀-溶解平衡；溶度積和溶解度的關系；溶度積規則及其應用。
掌握: 一元弱酸、弱減電離平衡計算；緩沖溶液pH計算及配制；溶度積規則的應用。
8、 氧化還原反應
氧化還原反應方程式配平；原電池與電極電勢；電池電動勢與電池反應吉布斯自由能ΔG關系；影響電極電勢因素；電極電勢的應用；電勢圖解及其應用；電解。
掌握: 離子-電子法配平氧化還原反應；奈斯特公式應用；原電池設計及電動勢計算；電極電勢應用；元素電勢圖的應用。
9、 鹵素
鹵素通性、單質及化合物、含氧酸的氧化還原性
掌握: 鹵素氧化性、水解性，含氧酸穩定性
10、氧族元素
氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫，硫和它的化合物，無機酸強度變化規律
掌握: 過氧化氫、無機酸強度變化規律
11、氮族元素
氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、銻、鉍，鹽類熱分解
掌握: 氮在化合物中價態多樣性，砷、銻、鉍及其化合物性質遞變規律
12、碳族元素
碳族元素通性，單質及其化合物，無機化合物水解性
掌握: 碳氧化物化學鍵類型、碳酸鹽、硅酸鹽、錫和鉛化合物性質
13、硼族元素
硼族元素通性、硼及其化合物、鋁及其化合物、惰性電子對效應、周期表中斜線關系
掌握: 硼烷類的電子結構新穎性，硼鋁化合物缺電子性
14、堿金屬和堿土金屬
堿金屬和堿土金屬單質及化合物、離子晶體鹽類的熔點、溶解性的規律
掌握: 離子型化合物性質變化規律
15、銅、鋅副族
銅族元素、鋅族元素
掌握: 銅鋅銀汞離子的性質，不同價態的穩定環境
16、配合物
配合物組成、命名、分類，配合物穩定性、穩定常數及其與各類相關反應平衡計算，配合物結構，構型、磁性、價鍵理論、晶體場理論
掌握: 有關配合物的基本概念和配合平衡計算，晶體場理論
17、過渡金屬（Ｉ）
鉻副族、錳副族
掌握: 鉻、錳元素單質及其化合物性質
18、過渡金屬（II）
鐵系元素，鉑系元素，過渡金屬通性概述
掌握: 鐵系元素化合物性質
考試時間三小時?？偡郑?50分。
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| 參考書目(須與專業目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：
1.《無機化學》（第三版）上下冊，吉林大學、武漢大學、南開大學，宋天佑、程鵬、徐家寧等編，高等教育出版社，2015年；
2.《無機化學》（第三版）上下冊，武漢大學吉林大學等校，曹錫章、宋天佑、王杏喬編，高等教育出版社，1998年。
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