2020年福州大學物理化學考研大綱

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福州大學

一、考試科目名稱:物理化學

二、招生學院（蓋學院公章）：化學學院

基本內容:

1.熱力學第一定律及其應用

熱力學概論；熱力學第一定律及過程；焓、熱容；熱力學第一定律對理想氣體的應用；實際氣體變化過程的和；各種熱效應及反應熱的計算。

掌握：狀態函數，幾種不同典型過程的、、、的計算。

2.熱力學第二定律

不可逆過程與自發過程；熱力學第二定律及卡諾循環；熵的概念及熵增加原理；熵變的計算；亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的計算和過程自發性判據；熱力學函數間關系；熱力學第三定律與規定熵。

掌握：熵和熵增加原理，吉布斯自由能，熱力學判據，熱力學基本公式，規定熵，幾種典型過程的熱力學函數變化值的計算。

3.多組分體系熱力學在溶液中的應用

稀溶液中兩個經驗定律及其應用；氣體及其混合物、理想液態混合物、稀溶液中各組分的化學勢；稀溶液依數性；非理想溶液中各組分的化學勢；分配定律。

掌握：不同組分化學勢的表達式，稀溶液的依數性。

4.相平衡

相律；單組分體系的兩相平衡；單組分體系的相圖；二組分體系的相圖及其應用。

掌握：相律及其應用，克勞修斯-克拉貝龍方程，二組分體系的相圖，杠桿規則，步冷曲線。

5.化學平衡

化學反應平衡常數和等溫方程式；復相化學平衡；平衡常數的測定和平衡轉化率的計算；標準生成吉布斯自由能；溫度、壓力及惰性氣體對化學反應平衡的影響。

掌握：化學反應的平衡條件，化學反應的平衡常數、等溫方程式及平衡組成的計算，溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響。

6.電解質溶液

離子的電遷移和遷移數；強電解質溶液。

掌握：離子的電遷移和遷移數，電導、電導率、摩爾電導率，電解質的平均活度和平均活度系數，德拜-休克爾極限公式。

7.可逆電池的電動勢及其應用

可逆電池及電池電極；可逆電池的電動勢及產生的機理；可逆電池的書寫方法；可逆電池的熱力學函數；電極電勢和電池電動勢的計算；濃差電池和液界電勢；電動勢的測定及應用。

掌握：可逆電池的書寫方法，可逆電池的熱力學，電極電勢和電池電動勢的計算，電動勢測定的應用。

8.電解與極化

分解電壓；極化作用；電解時電極上的反應；金屬的腐蝕、防腐與鈍化。

掌握：極化作用，超電勢，電解時電極上的反應。

9.化學動力學基礎

化學反應速率及反應速率方程；簡單級數的化學反應；典型的復雜反應；溫度對反應速率的影響及反應活化能；碰撞理論；過渡態理論；光化學反應及催化反應動力學。

掌握：化學反應的速率方程，幾種簡單級數的反應，幾種典型的復雜反應，碰撞理論，過渡態理論，活化能、溫度對反應速率的影響。

10.表面物理化學

表面吉布斯自由能和表面張力；彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓；溶液的表面吸附；液體界面性質；液—固界面現象；固體表面的吸附；吸附速率方程式；氣-固相表面催化反應。

掌握：表面吉布斯自由能和表面張力，彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓，固定表面吸附，吸附速率方程式。

11.膠體分散體系和大分子

膠體及膠體的基本特性；溶膠的制備與凈化；溶膠的動力、光學、電學性質；溶膠的穩定性和沉聚作用；乳膠狀、凝膠、大分子溶液；唐南平衡。

掌握：膠體的基本特性，膠團結構，溶膠的穩定性和聚沉作用。

考試時間三小時?？偡郑?50分。

參考書目(須與專業目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時間、版次)：

1. 《物理化學（上冊）》（第五版），傅獻彩沈文霞姚天揚南京大學編，高等教育出版社，北京：2005年7月。

2. 《物理化學（下冊）》（第五版），傅獻彩沈文霞姚天揚南京大學編，高等教育出版社，北京：2006年1月。

3. 《物理化學學習指導》，南京大學化學化工學院孫德坤、沈文霞、姚天揚、侯文華編，高等教育出版社，北京：2007年3月。

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