2020年江西師范大學碩士研究生入學考試初試科目
考試大綱

一、考試形式與試卷結構

（一）試卷滿分 及 考試時間

本試卷滿分為  150  分，考試時間為180分鐘。

（二）答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙相應的位置上。

（三）試卷內容結構（考試的內容比例及題型）

考試內容涉及《無機化學》、《分析化學》、《物理化學》、《有機化學》。

試卷結構：共150分，其中《無機化學》約占20％，《分析化學》約占20％，《物理化學》占約20％，《有機化學》占40％。

（四）試卷題型結構

選擇題（無機、分析、物化概念題）：30小題，每小題3分，共90分

填空題（有機化學）：6小題，每小題4分，共24分

合成題（有機化學）：4小題，每小題5分，共20分

分析題（有機反應機理）：1小題，每小題6分，共6分

推導題（有機結構）：1小題，每小題10分，共10分

二、考查目標（復習要求）

全日制攻讀碩士學位研究生入學考試《綜合化學》科目考試內容包括無機化學、分析化學等4門化學學科基礎課程，要求考生比較系統地掌握在大學階段在化學方面的基礎理論，基本知識和基本技能，能綜合運用所學知識分析問題、解決問題以及考查考生知識面的廣度。

三、考查范圍或考試內容概要

第一部分：無機化學

第一章  原子結構

（1）原子結構；（2）元素周期系

第二章  化學鍵與分子結構

（1）化學鍵理論；（2）分子間的相互作用；（3）晶體結構

第三章  配位化學

（1）配位化學的基本概念；（2）配合物的化學鍵理論；（3）化學鍵與分子結構

第四章  酸堿平衡

（1）酸堿理論；（2）酸堿平衡及其移動；（3）酸度計算

第五章  沉淀平衡

（1）溶度積與溶解度；（2）沉淀的生成和溶解

第六章  氧化還原平衡

（1）電極電位及其應用

第七章  元素化學

（1）s區元素；（2）p區元素；（3）d元素化學；（4）ds區元素

參考教材或主要參考書：

1．  武漢大學，吉林大學《無機化學》，上、下冊，第三版，高等教育出版社，1994。

2．  大連理工大學《無機化學》，第四版，高等教育出版社，2001。

第二部分：分析化學

第一章  分析化學實驗基本技能

第二章  誤差與數據處理

（1）系統誤差；（2）準確度、精密度；（3）有效數字；（4）誤差、偏差的表示方法及其計算；（5）分析數據的統計處理

第三章  酸堿滴定法

（1）酸堿定義、酸堿反應實質、酸堿離解常數，質子條件、物料平衡、電荷平衡；（2）溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示；（3）一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質、緩沖溶液pH值的計算；（4）指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點和酚酞、甲基橙的實際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。

第四章  絡合滴定法

　（1）絡合反應、絡合劑、絡合物、中心離子、配位體、配位數等基本概念；（2）絡合滴定法；（3）絡合平衡；（4）滴定條件

第五章  氧化還原滴定法

（1）氧化還原滴定法的特點；（2）電極電位、條件電極電位、平衡常數、條件平衡常數；（3）電極電位與平衡常數的關系式；（4）氧化還原反應速度及其影響因素；（5）氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；（6）常用的氧化還原滴定法及計算。

第六章  重量分析法及沉淀滴定法

（1）沉淀溶解度的影響因素；（2）影響沉淀純度的各種因素和提高沉淀純度的措施；（3）重量分析對沉淀形式和稱量形式的要求；（4）沉淀的形成過程和沉淀條件對與沉淀類型的影響；（5）掌握重量分析結果的計算；（6）沉淀洗滌、烘干和灼燒溫度的選擇原則；（7）沉淀滴定指示劑選擇。

第七章  吸光光度法

（1）光吸收基本定律；（2）比色和分光光度法的有關儀器；（3）顯色反應及相關影響因素及光度測量誤差和測量條件的選擇；（4）示差分光光度法；（5）分光光度法測定絡合物的組成及弱酸的離解常數。

第八章  儀器分析

（1）色譜分析；（2）電分析；（3）光譜分析（原子光譜、分子光譜）。

參考教材或主要參考書：

1．  武漢大學，《分析化學》第四版，高等教育出版社，2001.

2．  《儀器分析》 武漢大學化學系編，高等教育出版社，北京， 2001.

第三部分：有機化學

第一章  緒論

（1）有機化學和有機化合物；（2）共價鍵的基本性質；（3）研究有機化合物的基本方法；（4）有機化合物的分類。

第二章  飽和烴

（1）烷烴的基本物理和化學性質（包括構型與構象、鹵代反應的機理，自由基的穩定性等）；（2）環烷烴的基本物理和化學性質、環烷烴的構象及構象分析（3）對映異構 （旋光性、手性化合物命名、分子的手性與對稱性）。

第三章  不飽和烴

（1）烯烴的基本物理和化學性質（烯烴的結構、異構和命名，親電加成反應機理，碳正離子的穩定性）；（2）炔烴和二烯烴的基本物理和化學性質（包括共軛作用，超共軛作用等）。

第四章  芳烴

芳烴的基本物理和化學性質（包括苯環上的親電取代反應及機理、苯環上親電取代反應的定位規律、非苯芳烴、雜環化合物等）。

第五章  鹵代烷

鹵代烷的基本物理和化學性質（包括親核取代反應機理、消去反應機理、鹵代烯烴、鹵代芳烴、有機金屬化合物等）。

第六章  醇、酚、醚

醇、酚、醚的基本物理和化學性質。

第七章  醛、酮

醛、酮的基本物理和化學性質（包括醛酮的親核加成反應機理、醛酮的氧化和還原、不飽和醛酮等）。

第八章  羧酸及其衍生物

羧酸及其衍生物的基本物理和化學性質（包括一元羧酸的反應、羧酸衍生物的反應、酯水解反應機理乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有機合成中的應用）。

第九章  含氮化合物

含氮化合物的基本物理和化學性質（包括硝基化合物的性質、胺的化學性質、芳香族重氮鹽的性質、分子重排、含硫、磷和硅的化合物等）。

第十章  周環反應

周環反應（電環化反應、環加成反應、遷移反應）。

第十一章  碳水化合物

單糖、雙糖、多糖的基本性質。

第十二章  有機合成

第十三章  有機波譜分析

UV、IR、1HNMR和MS等基礎知識。

主要參考書目：

1．  胡宏紋，《有機化學》，（第二版），高教出版社，2000.

2．  榮國斌，蘇克曼，《大學有機化學基礎》，華東理工大學出版社，2000.

第四部分：物理化學

第一章  氣體的性質

（1）理想氣體狀態方程；（2）理想氣體混合物；（3）范德華方程；（4）氣體的液化及臨界參數。

第二章  熱力學基礎

（1）熱力學基本概念；（2）熱力學第一定律；（3）恒容熱、恒壓熱、焓；（4）熱容、恒容變溫過程、恒壓變溫過程；（5）熱力學第一定律在單純狀態變化（等溫、等壓、等容、絕熱、節流膨脹）過程中的應用；（6）熱力學第一定律在相變化變化（可逆相變、不可逆相變）過程中的應用；（7）化學計量數、反應進度；（8）標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒含及由標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓計算標準摩爾反應焓變；（9）蓋斯定律及其應用；（10）卡諾循環；（11）熵、熱力學第二定律及自發性的判斷；（12）單純pVT變化熵變的計算；（13）相變過程熵變的計算；（14）熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算；（15）亥姆霍茲函數和吉布斯函數及其函數変計算；（16）熱力學函數關系式。

第三章  化學平衡

（1）偏摩爾量和化學勢；（2）氣體組分的化學勢；（3）化學平衡條件與理想氣體化學反應的標準平衡常數；（4）化學反應的等溫方程；（5）多項反應的化學平衡；（6）溫度對標準平衡常數的影響；（7）溫度、壓力、濃度、惰性組分等因素對理想氣體化學平衡的影響；（8）真實氣體反應的化學平衡及壓力對真實氣體化學平衡的影響；（9）平衡常數及平衡組成的計算。

第四章  相平衡

（1）相律；（2）單組分兩相平衡時溫度與壓力的關系；（3）水的相圖；（4）拉烏爾定律和亨利定律；（5）理想液態混合物、理想稀溶液及稀溶液的依數性；（6）活度及活度因子；（7）液態多組分系統中各組分的化學勢；（8）二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖；（9）二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖；（10）二組分液態部分互溶系統的液 - 液平衡相圖；（11）簡單二組分凝聚系統相圖；（12）生成穩定化合物與不穩定化合物的二組分凝聚系統相圖；（13）二組分固態部分互溶系統液-固平街相圖；（14）二組分固態互溶系統液-固平衡相圖。

第五章  電化學

（1）電解質溶液的導電機理及法拉第定律；（2）離子的遷移數；（3）電導、電導率和摩爾電導率；（4）電導測定在電解質解離度及解離常數、難溶鹽溶解度計算中的應用；（5）強電解質的活度和活度因子；（6）離子強度、德拜-休克爾極限公式；（7）可逆電池及其表達式；（8）可逆電池電動勢的測定；（9）可逆電池熱力學；（10）電動勢的產生；（11）電極電視機電極反應的能斯特方程；（12）電極的種類及電動勢計算；（13）電動勢測定的應用(氧化還原反應的平衡常數、難溶鹽溶度積及溶液pH的確定)；（14）電解時的電極反應；（15）電化學腐蝕與防護。

第六章  界面現象與膠體

（1）界面張力與表面積不是吉布斯函數；（2）彎曲液面的附加壓力與彎曲液面的蒸汽壓；（3）溶液的表面吸附與吉布斯吸附等溫式；（4）表面活性劑及種類；（5）氣固表面上的吸附與蘭格繆爾吸附等溫式；（6）液-固界面現象與液-液界面現象；（7）膠團的結構、膠體的性質及穩定性。

第七章  化學動力學

（1）化學反應的反應速率的表示及測定；（2）速率方程與數率常數；（3）簡單級數反應的動力學方程；（4）速率方程的確定；（5）典型復合反應的動力學特征；（6）復合反應動力學處理的近似方法；（7）鏈反應動力學；（8）溫度對反應速率的影響；（9）氣體反應的碰撞理論；（10）溶液反應、催化反應及光化反動力學。

參考教材或主要參考書：

1．  傅獻彩等編，《物理化學》上、下冊，高等教育出版社，2000.

2．   印永嘉等編，《物理化學簡明教程》（第三版）高等教育出版社，1992.

四、樣卷

一、選擇題 (每小題3分，共30×3 = 90分)

1、下列分子或離子中，屬于平面三角形的是.………………………….………..……… (  )

    (A) SO3             (B) O3            (C) NH3            (D) BF3

2、下列各元素按電負性大小排列正確的是……………………….…….……….………..(  )

(A) F>N>O        (B) O>Cl>F        (C) Cl>S>As       (D) As>P>H

3、下列金屬單質中，熔點最低的是……….……………………….…….……..….…..…(  )

 (A) Ga           (B) Zn             (C) Na            (D) Cu

4、下列磷的含氧酸中既具四面體結構，又為一元酸的是…………………………………(  )

 (A) H3PO3          (B) H3PO2         (C) H3PO4        (D) H4P2O7

5、在下列物質中加入適量KI溶液有沉淀生成，當KI溶液過量時沉淀又會溶解的是...(  )

    (A) CuSO4         (B) FeCl3          (C) HgCl2          (D) AgNO3

6、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe 3+，最好加入..………………….………………. (  )

   (A) NH3·H2O       (B) Na2S       (C) Cu粉       (D) Cu2(OH)2CO3

7、下列碳酸鹽中，熱穩定性最差的是……….………………………….………………… (  )

   (A) CaCO3          (B) BaCO3          (C) K2CO3        (D) Na2CO3

8、下列分子中，偶極矩不為零的是……….……………………….…….……..…….…… (  )

   (A) BCl3           (B) SnCl2            (C) PCl5           (D) SiCl4

9、加熱分解可以得到金屬單質的是……….…………….……………….…….……….… (  )

(A) KNO3      (B) Mg (NO3)2       (C) Cu (NO3)2       (D) Hg (NO3)2

10、能用NaOH溶液分離的離子對是………………………………………………….…. (  )

 (A) Cr3+ 和Al3+   (B) Cu2+ 和Zn2+   (C) Cr3+ 和Fe3+    (D) Cu2+ 和Fe3+

11、下列試劑中能使CaSO4 (s)溶解度增大的是.……………………….……………...… (  )

    (A) CaCl2         (B) Na2SO4        (C) H2O          (D) NH4Ac

12、將置于普通干燥器中的Na2B4O7•10H2O為基準物質來標定鹽酸的濃度，其濃度會(  )

    (A) 無影響          (B) 偏高          (C) 偏低       (D) 不能確定

13、以甲基橙為指示劑，能用NaOH標準溶液直接滴定的酸是………………………..(  )

(A) H3PO4        (B) H2C2O4           (C) HAc          (D) HCOOH

14、重量分析法中，洗滌無定形沉淀的洗滌液應是.…..……………….……………..… (  )

(A) 冷水   (B) 熱的電解質溶液   (C) 含沉淀劑的稀溶液    (D) 熱水

15、下列可以消除分析測試中系統誤差的是….…………………….….……..………….(  )

(A) 進行儀器校正   (B) 增加測定次數  (C) 增加稱樣量   (D) 提高分析人員水平

16、能用pH=9氨緩沖溶液分離的混合離子是………………………….……..…………..(  )

(A) Ca2+ 和Cu2+    (B) Al3+ 和Cu2+    (C) Zn2+ 和Cu2+    (D) Ag+ 和Cu2+

17、用碘量法測定銅合金中銅含量時，溶解試樣最簡便的溶劑是…….……..………….(  )

(A) H2SO4          (B) HCl          (C) H2O2 + HCl        (D) HNO3

18、下列元素發射光譜最簡單的是….………………..…………….….……..……………. (  )

(A) Fe              (B) Ni             (C) Zr             (D) Na

19、在紫外可見分光光度計中，用于紫外波段的光源是………….….……..…………... (  )

(A) 鎢燈         (B) 鹵鎢燈        (C) 能斯特光源         (D) 氘燈

20、在氣相色譜法中，用于定量的參數是…………………………...…………..……..…. (  )

(A) 保留時間     (B) 相對保留值       (C) 峰面積        (D) 半峰寬

21、以惰性電極電解一段時間后，pH值增大的溶液是.……………….…………….….. (  )

(A) HCl           (B) H2SO4          (C) Na2SO4          (D) H2O

22、理想氣體的標準狀態是指…….……..……………………………………..………….(  )

(A) 25 oC, 1.01x102 kPa    (B) 273 K, 1.01×102 kPa  (C) 1.01×102 kPa    (D) 298 K

23、可逆反應 3 H2 (g) + N2 (g) =2 NH3 (g) 在恒壓時向體系中引入氬氣，則氨的產率.(  )

(A) 減小          (B) 增大         (C) 不變          (D) 無法判斷

24、理想氣體進行絕熱自由膨脹后，下列不正確的是…………………..……………….(  )

(A) Q = 0           (B) W > 0         (C) ∆U = 0         (D) ∆H = 0

25、將裝有潤濕性液體的毛細管水平放置，在其右端加熱，則管內液體……………...(  )

(A) 左右來回移動      (B) 不動     (C) 向右移動       (D) 向左移動

26、過飽和溶液中溶質的化學勢較純溶質的化學勢..…………………..………………. (  )

(A) 低           (B) 高           (C) 相等          (D) 不可比較

27、在溶膠的下列幾個現象中，不是基于其動力學性質的是…………..…………… …(  )

(A) 滲透          (B) 擴散         (C) 沉降平衡        (D) 電泳

28、含Li+, Na+, Cl― 和NO3―四種離子的不飽和水溶液，其組分數為…………………...(  )

(A) K = 3          (B) K = 4             (C) K = 5               (D) K = 6

29、反應2A(g) + B(g) = 2C(g)的ΔrHm < 0，當反應達到平衡時，欲使平衡向右移動，可 (  )

(A) 升溫加壓      (B) 升溫降壓        (C) 降溫升壓          (D) 降溫降壓

30、在標準壓力下，I2在水和CCl4中達到分配平衡（無固體碘存在），體系的自由度為(  )

(A) 1             (B) 2               (C) 3             (D) 0

二、寫出下列反應中主要產物的結構簡式（12×2 = 24分）

三、由指定的原料和必要的試劑合成下列化合物 (每小題5分，共20分)

四、試為下列反應提出合適的反應機理 (本題6分)

五、推導結構 (本題10分)

化合物A (C5H10O) 與Br2/CCl4溶液或金屬鈉均不起反應，用稀鹽酸或氫氧化鈉處理后得到化合物B (C5H12O2)，B與HIO4水溶液作用得到甲醛和化合物C (C4H8O)，C可發生碘仿反應。試寫出A, B, C的結構簡式、以及相關的反應式。