南昌航空大學2020年研究生入學考試初試大綱

考試科目名稱： 普通化學

考試科目代碼：861

考試形式：筆試

考試時間：180分鐘，

滿分： 150分

參考書目：《普通化學》(第五版)，浙江大學普通化學教研組編，高等教育出版社，2002年

一、試卷結構：

單選題，共30分

填空題，共20分

解答題(包括證明題)，共40分

計算題，共60分

二、考試范圍：

1、熱化學與能源

  （1）、考核知識點

    熱力學基本概念（如狀態函數、熱力學標準態、反應進度、焓等）;定容熱效應（Q_v）的測量原理和實驗計算方法;熱化學定律及其應用;反應的標準摩爾焓變的近似計算；能源的概況和我國能源的特征，及可持續發展戰略。

  （2）、考核要求

   1)了解若干熱力學基本概念（如系統和環境、狀態函數、熱力學標準態、反應進度、焓等）和定容熱效應q的測定；

   2)理解熱化學定律及其應用；

   3)理解等壓熱效應與反應焓變的關系、等容熱效應與熱力學能變的關系；

   4)掌握反應的標準摩爾焓變的近似計算；

   5)了解能源的概況和我國能源的特征，及可持續發展戰略。

  （3）、考核重點

   1）定容熱效應（Q_v）的測量原理和實驗計算方法；

   2）熱化學定律及其應用；

   3) 反應的標準摩爾焓變的近似計算。

2、化學反應的基本原理與大氣污染

  （1）、考核知識點

     熵變及吉布斯函數變的意義，化學反應 DrGm 的近似計算，反應進行的方向的判別。DrGm與K 的關系及有關計算，濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響。濃度、溫度與反應速率的定量關系。元反應和反應級數的概念。阿侖尼烏斯公式及其相關計算。活化能和活化分子的概念，濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。鏈反應與光化學反應的一般概念。大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。 清潔生產和綠色化學的概念

  （2）、考核要求

    1）了解熵變及吉布斯函數變的意義；

    2）掌握化學反應 D rGm 的近似計算，能應用 D rGm 判斷反應進行的方向；

    3）掌握D rGm 與K 的關系及有關計算，理解濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響；

    4）了解濃度、溫度與反應速率的定量關系；

    5）了解元反應和反應級數的概念；能用阿侖尼烏斯公式進行初步計算。能用活化能和活化分子的概念，說明濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響；了解鏈反應與光化學反應的一般概念；

    6）了解大氣的主要污染物，溫室效應、臭氧層空洞、酸雨及光化學煙霧等綜合性大氣污染及其控制。

    7）了解清潔生產和綠色化學的概念。

（3）、考核重點

   1）化學反應 DrGm 的近似計算，反應進行的方向的判別；

   2）DrGm與K 的關系及有關計算，濃度、壓力和溫度對化學平衡的影響；

   3) 阿侖尼烏斯公式及其相關計算?；罨芎突罨肿拥母拍睿瑵舛?、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。

3、水化學與水污染

（1）、考核知識點

    液體：純液體的飽和蒸氣壓，溶液濃度的表示（質量分數，物質的量分數，物質的量濃度，質量摩爾濃度）。非電解質溶液的依數性（蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點下降）。電解質溶液的依數性。 

    酸堿質子理論。共軛酸堿對。弱酸、弱堿的解離平衡。解離平衡常數、解離度及有關計算。同離子效應。緩沖溶液及pH值計算。緩沖溶液的選擇和配制。酸堿中和反應。 

    難溶電解質的沉淀和溶解。溶度積與溶解度。溶度積規則。同離子效應。鹽效應。沉淀的轉化。分步沉淀。有關溶度積的一些應用和計算。

    水體的主要污染物的來源及其危害。

（2）、考核要求

1）了解溶液的通性；

2）明確酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，掌握有關pH值的計算；了解弱酸弱堿的解離平衡及其移動；

3）掌握沉淀與溶解平衡、溶度積規則及其有關計算；

4）了解水體的主要污染物的來源及其危害。

（3）、考核重點

   1）溶液的通性；

   2）酸堿的近代概念，酸堿的解離平衡和緩沖溶液的概念，有關pH值的計算；弱酸弱堿的解離平衡及其移動；

   3）沉淀與溶解平衡、溶度積規則及其有關計算；

4、電化學與金屬腐蝕

（1）、考核知識點

   氧化還原反應，用氧化值法和離子一電子法配平氧化還原反應主程式。原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算。濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度。電解過程的電極反應。電解池中電解產物一般規律。電化學腐蝕及其防止原理

 （2）、考核要求

    1）了解原電池的組成、半反應式以及電極電勢的概念。能用能斯特方程計算電極電勢和原電池電動勢。

    2）熟悉濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用：能比較氧化劑還原劑的相對強弱，判斷氧化還原反應進行的方向和程度。

    3）了解電解池中電解產物一般規律，明確電化學腐蝕及其防止的原理。

 （3）、考核重點

   1）能斯特方程。電極電勢和原電池電動勢的計算；

   2）濃度對電極電勢的影響以及電極電勢的應用；

   3）電化學腐蝕及其防止原理。

5、物質結構基礎

（1）、考核知識點

    氫原子光譜。能級的概念。量子化的概念。 

    核外電子運動狀態的近似描述：微觀粒子的波粒二象性。測不準原理。微觀粒子波的統計解釋。四個量子數。波函數和原子軌道。波函數的角度分布圖，概率密度和電子云。電子云的角度分布圖。波函數和電子云的徑向分布圖。 

   原子核外的電子結構與元素周期系。多電子原子的能級。能量最低原理。泡利不相容原理。洪德規則。近似能級圖。     

   原子結構與元素性質的關系：有效核電荷。原子半徑。電離能。電子親和能。電負性。元素的金屬性和非金屬性。元素的氧化值。 

    價鍵理論：共價鍵的本質。共價鍵的飽和性和方向性。原子軌道的重疊。鍵和鍵。鍵參數：鍵能，鍵長，鍵角。 雜化軌道理論：雜化軌道。不等性雜化。 

    分子間力和氫鍵：分子的偶極矩。分子的相互極化。分子間力（取向力、誘導力、色散力）。分子間力對物質性質的影響。氫鍵的方向性和飽和性及其對物性的影響。晶本的結構和類型。

 （2）、考核要求

   1）了解原子核外電子運動的基本特征，明確量子數的取值規律，了解原子軌道和電子云的空間分布；

   2）掌握核外電子排布的一般規律及其與元素周期表的關系；

   3）了解化學鍵的本質及鍵參數的意義；

   4）了解分子間作用力以及晶體結構與物質物理性質的關系。

 （3）、考核重點

   1）量子數的取值規律

   2）核外電子排布的一般規律及其與元素周期表的關系

   3）化學鍵的本質及鍵參數的意義

   4）分子間作用力以及晶體結構與物質物理性質的關系

6、元素化學與無機材料

（1）、考核知識點

    單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規律；單質氧化還原性的一般規律；化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規律；配合物的基本概念，（定義、組成、命名、螯合物），配合物穩定常數的表示法及有關配位平衡的計算；配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用；重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。

（2）、考核要求

   1）聯系物質結構基礎知識,了解單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規律；

  2）聯系化學熱力學基礎知識,了解單質氧化還原性的一般規律；

  3）聯系周期系和電極電勢,明確某些化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規律；

  4）了解配合物的組成、命名。了解配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用；

  5）了解重要金屬、金屬材料、無機非金屬材料及納米材料的特性及應用。

（3）、考核重點

  1）單質和某些化合物的熔點、硬度以及導電性等物理性質的一般規律；

  2）單質氧化還原性的一般規律；

  3）化合物的氧化還原性和酸堿性等化學性質的一般規律；

  4）配合物的組成、命名；

  5）配合物價鍵理論的基本要點以及配合物的某些應用。

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