南昌航空大學2020年研究生入學考試初試大綱

考試科目名稱： 物理化學

考試科目代碼：825

考試形式：筆試

考試時間：180分鐘，

滿分： 150 分

參考書目：印永嘉、奚正楷、張樹永等..物理化學簡明教程(第四版）[M].北京：高等教育出版社

一、試卷結構：

問答題

計算題

相圖分析題

二、考試范圍：

1.熱力學第一定律

（1）熱力學概論及基本概念；（2）熱力學第一定律的文字與數學表達式；（3）體積功的定義及計算，可逆過程定義及特點；（4）等壓過程熱、等容過程熱的計算；(5)熱力學第一定律對理想氣體等溫過程、等容過程、等壓過程、絕熱過程的應用；（6）熱力學第一定律對實際氣體的應用：節流膨脹、焦耳-湯姆遜系數；（7）熱化學概念、反應進度、（摩爾）等壓反應熱、（摩爾）等容反應熱、標準摩爾反應熱及熱化學方程式的概念、化學反應焓變的計算、基爾霍夫方程。

2.熱力學第二定律

（1）熱力學第二定律的數學表達式、熵判據、熵增原理；（2）熵的統計意義，熱力學第三定律；（3）熵變的計算；（4）亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義及判據，熱力學函數間的關系，熱力學四個基本公式；（5）吉布斯自由能變的計算及應用。

3.多組分體系熱力學及其在溶液中的應用

（1）偏摩爾量及化學勢的概念及應用；（2）拉烏爾定律、亨利定律及適用條件；（3）混合氣體中各組分的化學勢；（4）理想液態混合物的概念，任意組分化學勢的表達式，理想液態混合物的相關計算；（5）理想稀溶液的概念、理想稀溶液任意組分的化學勢；（6）稀溶液的依數性（蒸氣壓降低、凝固點下降、沸點升高、滲透壓）的相關計算。

4.化學平衡

(1) 化學反應方向和平衡的判據；（2）理想氣體反應標準平衡常數、其它平衡常數、等溫方程式的應用及相關計算；（3）復相反應的標準平衡常數、分解壓的相關計算；（4）標準平衡常數的計算（5）范特荷夫等壓方程形式及相關計算；（6）溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響。

5.相平衡

(1)物種數、組分數、相、相數、自由度等基本概念，相律的應用及計算；(2)Clapeyron和Clapeyron——Clausius方程及相關計算；(3)單組分系統和二組分系統典型相圖的特點和應用，結合相圖對各區域相關的相律進行分析并畫步冷曲線；(4)用杠桿規律進行計算。

6.電化學

（一）電解質溶液

（1）導體及其分類，電解池、原電池的電極反應、電池反應，電解質溶液的導電機理、法拉弟電解定律；（2）電解質溶液的電阻率、電導、電導率、電導池常數的相關計算，摩爾電導率與濃度的關系；（3）強電解質的離子活度、離子的平均活度、平均活度因子、離子強度等概念及相關計算。

(二)可逆電池電動勢及其應用

(1) 電池表示式與方程式的互譯；（2）可逆電池的條件、電極反應、電池反應及電池的設計、可逆電池熱力學；（3）能斯特方程的計算及應用；（4）電池電動勢的應用。

(三) 電解與極化作用

(1) 電極的極化現象、原電池與電解池的極化現象，超電勢、理論分解壓、實際分解壓、濃差極化、電化學（活化）極化；（2）電解時電極上的反應。

7.界面現象

(1) 表面吉布斯自由能、表面張力及其影響因素；（2）彎曲液面的附加壓力-laplace公式、毛細現象、飽和蒸氣壓與曲率的關系-kelvin公式及其應用（過飽和溶液、蒸氣、過冷現象等，介安狀態）（3）溶液表面的吸附現象、吉布斯吸附公式；（4）液體的潤濕與鋪展、接觸角；（5）表面活性劑定義、結構特點、溶液特性、分類及其作用；（6）固體表面的吸附過程，吸附熱力學、吸附等溫方程（蘭格繆爾方程）。

8.化學動力學基礎

 (1) 化學動力學概念；（2）化學反應速率、體積反應速率的定義；（3）化學反應速率方程、基元反應、復合反應、質量作用定律、反應級數、反應速率常數等基本概念；（4）具有簡單級數的反應：1、2級反應的微分、積分方程、半衰期、反應級數等相關計算；（5）阿侖尼烏斯公式的應用及相關計算。