遼寧大學2021年全國碩士研究生招生考試初試自命題科目考試大綱

科目代碼：848

科目名稱：物理化學

滿分：150分

一、氣體

1.了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態方程

2. 了解分子速度和能量分布公式的推導及物理意義

3. 了解實際氣體狀態方程及對實際氣體的計算

二、熱力學第一定律

1.了解熱力學的一些基本概念，如系統，環境，功，熱，狀態函數，變化過程和途徑等

2. 明確準靜態過程和可逆過程的意義

3. 明確熱力學第一定律和熱力學能的概念，熟知熱和功的意義和符號

4. 熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在簡單過程中的ΔU，ΔH，Q，W

5. 理解化學反應等壓熱效應與等容熱效應，反應進度等基本概念

6. 掌握化合物標準摩爾生成焓，離子生成焓，鍵焓和燃燒焓等概念，并熟練其相關計算

7. 會應用Hess 定律和Kirchhoff定律

三、熱力學第二定律

1. 明確熱力學第二定律的意義，掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系，理解克勞修斯不等式與熵增加原理

2. 掌握熵的概念，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義

3. 了解熱力學第二定律的本質和熵的統計意義

4. 熟練計算一些簡單過程中的ΔS，ΔH，ΔA，ΔG,會設計可逆過程

5. 會運用Gibbs-Helmholtz 公式

6. 掌握幾個熱力學函數間的關系

7. 掌握熱力學第三定律與規定熵

四、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用

1. 掌握偏摩爾量和化學勢定義，了解多組分系統中引入它們的意義

2. 熟悉多組分溶液組成的表示法及其相互關系

3. 掌握稀溶液中的兩個經驗定律的使用

4. 掌握混合氣體（理想和非理想氣體）中各組分的化學勢的表示法，及逸度的概念

5. 掌握理想液態混合物的通性和化學勢的表示法

6.熟悉理想稀溶液化學勢及稀溶液的依數性，及其相關計算

7. 了解吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居爾公式

8. 了解非理想溶液中各組分的化學勢的表示法，及相對活度的概念

五、相平衡

 1. 了解相、組分數和自由度等基本概念，掌握相律的有關計算

2.了解單組分系統的相圖

3.掌握Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程的意義及相關計算

4.了解二組分系統的相圖及其應用

5. 掌握杠桿規則的適用范圍，及其相關計算

6.了解三組分系統的相圖及其應用

六、化學平衡

1. 了解化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢

2. 了解化學反應的平衡常數和等溫方程式

3. 掌握平衡常數的表示式及相關計算

4. 掌握平衡轉化率的計算

5. 理解標準生成吉布斯自由能的意義，掌握其相關計算

6. 掌握溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

7. 了解反應的耦合和同時化學平衡

七、電解質溶液

1. 掌握電化學的基本概念和法拉第定律

2. 掌握離子的電遷移和遷移數的定義，及相關計算

3. 掌握電解質溶液的電導率、摩爾電導率意義及它們與溶液濃度關系

4. 掌握電解質的平均活度和平均活度因子的意義及計算方法

5. 掌握離子強度和德拜-休克爾極限公式，并會計算離子強度

6. 了解強電解質溶液的離子互吸理論基本內容及使用范圍

八、可逆電池的電動勢及其應用

1. 掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型

2. 了解電動勢的測定原理和方法

3. 掌握可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，能熟練寫出電極反應和電池反應

4. 掌握可逆電池熱力學的相關計算

5. 了解電動勢產生的機理

6. 熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據計算平均活度因子，解離平衡常數等

7. 掌握濃差電池和液體接界電勢的計算公式

九、電解與極化作用

1. 掌握分解電壓的意義及有關計算

2.掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線

3. 掌握電解時電極上發生反應的相關計算

4. 了解金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化

5. 了解化學電源

十、化學動力學基礎（一）

1. 掌握宏觀動力學中的一些基本概念，如化學反應速率表示法，基元反應，反應級數，

反應分子數等

2. 掌握具有簡單級數反應（零級，一級和二級）的特點，及計算速率常數、半衰期等

3. 了解對峙反應，平行反應和連續反應的特點

4. 掌握Arrhenius經驗式的各種表示形式，及活化能的求算方法

5. 掌握活化能Ea對反應速率的影響

6. 了解鏈反應，了解穩態近似，平衡假設和速控步等近似方法

十一、化學動力學基礎（二）

1. 了解碰撞理論、過渡態理論和單分子反應理論采用的模型，初步了解推導過程中引進的假定，及理論的優缺點

2. 掌握碰撞理論和過渡態理論計算速率常數的公式

3. 了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響

4. 了解光化學反應的基本定律，光化學平衡，了解量子產率的計算

5. 了解催化反應的特點

6. 了解快速反應所常用的測試方法及馳豫時間概念

十二、界面現象

1.了解表面吉布斯自由能、表面張力的概念，了解彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，即Young-Laplace公式

2.了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，即Kelvin公式，了解Gibbs吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義

3. 了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，了解氣-固表面的吸附等溫線的主要類型

4. 了解表明活性劑及其應用

十三、膠體分散系統和大分子溶液

1. 了解膠體分散系統的基本特性

2. 了解膠體分散系統在動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點

3. 了解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性影響

4. 了解乳狀液的基本概念及應用

5. 了解大分子溶液的界定

十四、量子力學基礎知識

1. 掌握Plank“能量子”的意義，理解Einstein光子學說

2. 了解實物微粒的波粒二象性，掌握德布羅意關系式，理解不確定關系Δx，Δp所代表的意義

3. 理解波函數的正交歸一性，掌握波函數條件

4. 理解薛定諤方程所代表的物理意義，理解并掌握算符的概念和性質

5. 掌握一維勢箱粒子運動求解方程的過程和方法，了解對求解結果物理意義的分析和說明

十五、原子的結構和性質

1. 理解定核近似模型的提出假設

2. 了解單電子原子薛定諤方程及其求解過程

3. 理解量子數n，l，m的物理意義

4. 掌握波函數電子云的圖形表示及其物理意義

5. 了解多電子原子的薛定諤方程及其近似求解過程，了解單電子原子軌道能和電子結合能

6. 掌握Pauli原理和Hund規則

7.了解通過電子殼層結構解釋元素化學性質的周期變化性及一些元素的性質

8. 掌握光譜項，光譜支項，基譜項的求解

十六、共價鍵和雙原子分子的結構化學

1. 了解化學鍵的定義和類型

2. 理解線性變分法，了解對H2+的處理步驟

3. 理解共價鍵本質

4. 理解分子軌道理論，掌握簡單的雙原子分子的電子組態，了解分子軌道與化學鍵的聯系區別

5. 理解價鍵理論，掌握價鍵理論對簡單分子構型的討論，理解價鍵理論與分子軌道理論的比較

6. 了解分子光譜，Raman光譜和分子的電子光譜

十七、分子的對稱性

1. 理解分子結構與性質的關系

2. 掌握對稱操作和對稱元素的概念，理解其相互關系，掌握分子對稱操作的分類

3. 掌握分子點群的分類，掌握典型分子的點群結構

4. 掌握群的表示，理解群的性質

5. 理解點群與分子旋光性的關系和點群與分子的偶極矩關系，掌握利用分子對稱性判斷分子偶極矩和旋光性的方法

十八、多原子分子的結構和性質

 1. 理解并掌握雜化軌道理論，

2.理解HMO法及其對共軛分子的處理

3.了解離域π鍵和共軛效應

4.了解缺電子多中心鍵和硼烷的結構

5. 了解非金屬元素的結構特征

6. 掌握共價鍵的鍵長和鍵能的求解

十九、配位場理論和絡合物結構

1. 配位場理論

2. σ-π配建與有關配位化合物的結構和性質

3. 了解過度金屬簇合物的結構

4. 掌握物質的磁性及其在結構化學中的應用，理解磁性共振譜，掌握核磁矩，化學位移的計算，理解核的自旋-自旋耦合作用

二十、晶體的點陣結構和晶體的性質

1. 掌握點陣和點陣結構，理解點陣和平移對稱的概念

2. 理解空間點陣的劃分，空間格子，14種空間點陣式及其特點，掌握晶面指標表示

3. 了解晶體的結構和性質，理解晶體結構的描述，了解晶體缺陷對性質的影響

4. 理解晶體的衍射，掌握晶體的衍射與晶體結構的關系，掌握晶胞參數的計算

二十一、金屬的結構和性質

1. 了解金屬鍵和金屬的一般性質

2. 掌握球形原子的密堆積，掌握典型密堆積的幾何特點，掌握堆積系數的計算

3. 了解金屬單質的結構

4. 了解合金的結構和性質

5. 了解固體的表面結構和性質