鄭州大學碩士研究生入學考試《物理化學（二）》考試大綱

命題學院（蓋章）：
化工學院
考試科目代碼及名稱： 996，物理化學（二）
一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學（二）》考試大綱適用于鄭州大學化工與能源學院化學工程與
工藝、制藥工程、應用化學等相關專業的碩士研究生入學考試。物理化學是化學
學科中的一個重要分支和化工類專業核心基礎理論課程。它借助數學、物理學等
基礎科學的理論及其提供的實驗手段，研究化學科學中的原理和方法，研究化學
體系行為最一般的宏觀、微觀規律和理論。
要求考生系統掌握物理化學的基本概念和基本理論含義及適用范圍；掌握物
理化學公式應用及公式應用條件；計算題要求思路正確、步驟簡明。掌握熱力學
歸納演繹中狀態函數法、極值法、偏離理想的模型法（如為研究實際氣體 pVT
行為提出理想氣體的模型，引出壓縮因子的概念，為研究實際液態混合物氣-液
平衡規律，而提出理想液態混合物的模型，引出活度的概念等）。化學動力學中
有研究簡單級數反應的線性方法，研究復合反應動力學的穩態近似法和平衡近似
等。了解物理化學的最新研究進展，能綜合運用所學知識分析問題和解決問題。
 
 
二、考試形式
碩士研究生入學物理化學（二）考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，
本試卷滿分為 150 分。
試卷結構（題型）：單項選擇填空題、是非判斷題、簡答題、計算與推導
題、證明題
三、考試內容
要求掌握物理化學基本概念及計算方法，主要包括：組成恒定系統和組成可
變系統的熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、界面現象、膠體化學、統計熱力
學基礎、化學動力學。
1、氣體、熱力學基礎及組成恒定系統的熱力學（20%）
理想氣體狀態方程、范德華方程及其類似形式、壓縮因子定義。熱力學第一、
第二、第三定律及其數學表達式；平衡狀態，狀態函數，可逆過程，熱力學標準
態等熱力學基本概念；熱力學能、焓、熵、Helmholtz 函數 A 和 Gibbs 函數 G 等
熱力學函數以及標準摩爾生成焓（燃燒焓）、標準摩爾熵和標準摩爾生成 Gibbs
函數等概念。
掌握計算系統的單純 p、V、T 變化、相變化和化學變化過程中熱、功和各
種狀態函數 U、H、 S、 A 與 G 變化值的方法；掌握熵增原理及三種平衡判據。
掌握熱力學基本方程及其適用條件和Maxwell關系式的簡單應用。掌握Clapeyron
方程及 Clapeyron-Clausius 方程并能應用這些方程于有關計算。
2、組成可變系統（多組分系統）熱力學及相平衡（18%）
理解偏摩爾量和化學勢的概念；理想系統（理想液態混合物、理想稀溶液）
中各組分化學勢的表達式、逸度、活度的概念以及活度的計算。Raoult 定律和
Henry 定律以及應用；理想液態混合物的模型、性質，稀溶液的依數性的熱力學
原理及相關計算。
重點掌握單組分系統和二組分系統的氣-液及凝聚系統典型相圖的特點和應
用。掌握相圖中點、線、面的意義，并能用相律分析相圖。掌握熱分析法。能用
杠桿規則進行計算。一般了解精餾的原理和結果。
3、化學平衡（12%）
掌握用等溫方程判斷化學反應方向與限度的方法。掌握標準平衡常數的定義

  
 
和特性以及以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數表示的平衡常數及其特征，并
了解它們與標準平衡常數的關系，會用熱力學數據計算標準平衡常數。
標準摩爾反應 Gibbs 函數、標準平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力
和惰性氣體對平衡的影響；了解了解同時平衡的原則和反應偶合的知識。
4、電化學（16%）
電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的定義及計算；電導測
定的應用，離子獨立運動定律及其應用；會書寫各類電極反應及電池反應；
應用 Nernst 方程計算電池的電動勢、電極電勢、a 、γ 、pH。原電池電動
±
±
勢與熱力學函數的關系并會計算電化學反應的Δ G 、Δ S 、Δ H 、K 等。電解
r
m
r m
r
m
反應、電極的極化及規律、超電勢的概念。
5、統計熱力學（6%）
統計熱力學的基本假設；獨立子系統的能量及微觀狀態，能量分布和宏觀狀
態間的關系。
粒子配分函數的定義、物理意義、析因子性質及其與熱力學函數的關系。
Boltzmann 分布及其適用條件；雙原子分子平動、轉動、振動配分函數的計算。
Boltzmann 熵定理。
6、界面現象及膠體化學（10%）
界面張力的概念。彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程； Kelvin 方程與
四種亞穩態；潤濕與鋪展現象及 Young 方程，并能應用上述方程分析和解釋液
體產生的一些界面現象；化學吸附與物理吸附；Langmuir 單分子層吸附理論及
其在多相催化中的應用。應用 Gibbs 吸附等溫式分析解釋溶液界面吸附現象。表
面活性劑的性質及結構。
分散系統的分類，膠體分散系統的粒子大小范圍。溶膠的光學性質、動力
性質及電學性質；膠團的結構、膠體的穩定性，電解質對溶膠的聚沉作用；了解
乳狀液的穩定與破壞。
7、化學動力學（18%）
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；會用隔離法、
半衰期法、嘗試法等確立反應速率方程。Arrhenius 方程的各種形式及其應用，

  
 
反應活化能的計算。對行、平行反應速率方程積分式的應用（主要為 1-1 級）；
復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）及其應用于推導或證明機
理速率方程、表觀活化能與基元反應活化能關系。鏈反應及爆炸機理。
催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。
碰撞理論、過渡狀態理論要點。
四、考試要求
碩士研究生入學考試科目《物理化學（二）》為閉卷，筆試，考試時間為180
分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答
案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。
編制單位：鄭州大學
編制日期：2020年9月12日