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無機化學、分析化學、物理化學、有機化學、高分子化
學與物理、環境化學、材料與化工
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物理化學考試是為我校招收化學及相關學科的碩士研
究生而設置的具有選拔性的自主命題考試科目。其目的是科
學、公平、有效地測試考生掌握該課程的基本知識、基本理
論、基本方法的水平和分析問題、解決問題的能力。
二、考查目標
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要求掌握物理化學這門課程中涉及的基本概念、基本定
律、基本定理、基本計算。能運用所學的基本理論、基本知
識、基本方法來分析、判斷和解決有關理論和實際問題。
三、考試形式和試卷結構
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本試卷滿分為150 分，考試時間為3小時。
2.考試方式為閉卷、筆試。
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填空題約10% 、選擇題約20% 、判斷題約10%、分析說
明題約10% 、計算題約50%。
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1．理解熱力學的一些基本概念，會用基本概念解決一些問
題。
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2．熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、
絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q 和W。
3．能熟練地應用生成焓、燃燒焓來計算反應焓變。會應用
Hess 定律和Kirchhoff 定律。
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4．了解卡諾循環的意義及理想氣體在諸過程中熱、功的計
算。
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重點及難點：基本概念的理解，不同過程的ΔU、ΔH、
Q 和W 計算。
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1．了解自發變化的共同特征，明確熱力學第二定律的意
義。
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2．掌握熱力學函數S 的含意及A、G 的定義，了解其物理
意義。
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3．能熟練地計算一些過程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG，會
設計可逆過程。會運用熱力學基本方程及
Gibbs-Helmholtz 公式。
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5．了解熱力學第三定律的內容，知道規定熵值的意義、
計算及其應用。
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重點及難點：熱力學函數的理解及相關計算。
第三章、多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
1．熟練掌握多組分系統的組成表示法及其相互之間的關
系。
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2．掌握偏摩爾量和化學勢的定義，了解它們之間的區別。
3．掌握理想氣體化學勢的表示式及其標準態的含義，了
解逸度的概念。
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4．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液態混合物的
通性及化學勢的表示方法。
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5．了解理想稀溶液中各組分化學勢的表示法。
6．熟悉稀溶液的依數性，會利用依數性計算未知物的摩
爾質量。
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重點及難點：Raoult定律和Henry定律，稀溶液的依數性。
第四章、相平衡
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1．理解相、相分數和自由度等相平衡中的基本概念，并能
運用其解決問題。
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2．熟練掌握相律在相圖中的應用。
3．能看懂各種類型的相圖，并進行簡單分析，理解相圖中
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各相區、線和特殊點所帶代表的意義，了解其自由度的
變化情況。
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4．在雙液系相圖中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互
溶相圖的特點，掌握如何利用相圖進行有機物的分離提
純。
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5．會用步冷曲線繪制二組分固液相圖，會對相圖進行分析，
并了解二組分固液相圖和水鹽相圖在冶金、分離、提純
等方面的應用。
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重點及難點：基本概念，相律分析，相圖的分析和繪制。
第五章、化學平衡
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2．掌握各類平衡常數的表達方式。能利用平衡轉化率計算
平衡常數。
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的求解和應用。理解ΔGm 的意義并掌握其用途。
θ
r
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重點及難點：各種平衡常數的表示方法及相關計算。
第六章、電解質溶液
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1．掌握電化學的基本概念和電解定律，了解遷移數的意
義及常用的測定遷移數的方法。
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2．掌握電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的
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3．熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。掌握
遷移數與摩爾電導率、離子電遷移率之間的關系，能熟
練地進行計算。
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4．理解電解質的離子平均活度、平均活度因子的意義及
其計算方法。
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5．會計算離子強度及使用Debye-Hückel極限公式。
重點及難點：電化學中涉及的基本概念及基本計算。
第七章、可逆電池電動勢及其應用
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1．掌握形成可逆電池的必要條件、可逆電極的類型和電
池的書面表示方法，能熟練、正確地寫出電極反應和電
池反應。
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2．了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用。
3．熟練使用Nernst 方程計算電極電勢和電池的電動勢。
4．掌握熱力學與電化學之間的聯系，會利用電化學測定
的數據計算熱力學函數的變化值。
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5．熟悉電動勢測定的主要應用，會從可逆電池測定數據
的計算平均活度因子、解離平衡常數和溶液的pH 等。
會根據要求設計電池并進行相關的計算。
重點及難點：電池的表示方法，電極反應和電池反應的書
寫。電動勢測定的主要應用。
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2．了解電解池與原電池的極化曲線有哪些異同點。
3．掌握如何計算超電勢，能在電解過程中，用計算的方法
判斷在兩個電極上首先發生反應的物質。
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.4．了解金屬腐蝕的類型，了解常用的防止金屬腐蝕的方
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重點及難點：電解池與原電池的極化。金屬的防腐。
第九章、化學動力學基礎（一）
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2．掌握具有簡單級數反應（如一級、二級和零級）的特
點，會從試驗數據利用各種方法判斷反應級數，能熟
練地利用速率方程計算速率常數、半衰期等。
3．掌握三種典型的復雜反應的特點，會使用合理的近似
方法，作一些簡單的計算。
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4．掌握溫度對反應就速率的影響，特別是在平行反應中
如何進行溫度調控，以提高所需產物的產量。掌握
Arrhenius 經驗式的各種表示形式，知道活化能的含
義，它對反應速率的影響和掌握活化能的求算方法。
5．掌握鏈反應的特點，會用穩態近似、平衡假設和速控
步等近似方法從復雜反應的機理推導出速率方程。
重點及難點：簡單級數反應的特點及相關計算。Arrhenius
經驗式的相關計算。
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1．了解碰撞理論、過渡態理論、單分子反應理論。掌握
活化能、閾能和活化焓等能量之間的關系。
2．了解溶液反應的特點和溶劑對反應的影響，會判斷離
子強度對不同反應速率的影響（即原鹽效益）。產率
的計算和會處理簡單的光化學反應的動力學問題。
3．了解光化學反應的基本定律、光化學平衡與熱化學平
衡的區別。掌握量子
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4．掌握催化反應的特點、知道催化劑改變反應速率的本
質。
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重點及難點：光化學平衡的特點，催化反應的特點。
第十一章、表面物理化學
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1．明確表面張力和表面Gibbs 自由能的概念，了解表面張
力與溫度的關系。
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2．明確彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關
系，掌握Young-Laplace 公式。
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3．掌握Kelvin 公式，會用這個基本原理來解釋常見的表
面現象。
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4．掌握Gibbs 吸附等溫式的表示形式及各項的物理意義，
并能應用該式作簡單計算。
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5．理解什么叫表面活性劑，了解它在表面上作定向排列及
降低表面Gibbs自由能的情況，了解表面活性劑的大致
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6．理解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。
7．理解氣-固表面的吸附本質，了解化學吸附與物理吸附
的區別，了解影響固體吸附的主要因素，掌握Langmuir
吸附等溫式。
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8．了解化學吸附與多相催化反應的關系，了解氣－固相表
面催化反應速率的特點及反應機理。
重點及難點：基本概念的理解，表面張力的相關計算。各
種吸附的本質。
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第十二章、膠體分散系統和大分子溶液
1．了解膠體分散系統的大概分類，掌握憎液溶膠的膠粒
結構。
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2．掌握憎液溶膠在動力性質、光學性質、電學性質等方
面的特點。
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3．掌握溶膠在穩定性方面的特點，掌握電動電勢以及電
解質對溶膠穩定性的影響，會判斷電解質聚沉能力的大
小。
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4．了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業和日常
生活中的應用。
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5．了解大分子溶液與溶膠的異同點。能用滲透壓法確定
聚電解質的數均摩爾質量。
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重點及難點：基本概念的理解，膠體的基本特性，膠團的
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1.傅獻彩：《物理化學》（上、下冊）高等教育出版社，
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2005年7月第5版，2018年6月第25次印刷。
六、特殊說明
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