廣東藥科大學碩士研究生入學統一考試

《藥學綜合》考試大綱(學術學位)

考查目標

藥學綜合考試范圍為藥學中的有機化學、分析化學（含儀器分析）、藥理學。要求考生系統掌握上述學科中的基本理論、基本知識和基本技能，能運用所學的基本理論、基本知識和基本技能綜合分析、判斷和解決有關理論問題和實際問題。

考試形式和試卷結構

一、答題方式

閉卷、筆試。

二、題量、題分及考試時間

滿分為300分（其中有機化學部分為100分，分析化學（含儀器分析）部分為100分，藥理學部分為100分）?？荚嚂r間為180分鐘。

三、考試課程

   藥學綜合：考試包括有機化學、分析化學（含儀器分析）、藥理學三門

有機化學部分

考試內容：

一、            有機化合物命名

1、系統命名法

飽和碳原子和氫原子的分類：  碳原子（伯、仲、叔、季），氫原子（伯、仲、叔）

烴基的名稱：常用烴基的名稱及縮寫，如：甲基（Me-）、乙基（Et-）、正丁基（n-Bu-）、苯基 （Ph-）、芳基（Ar-）等。

系統命名法原則及各類有機化合物的命名：選擇含特征官能團的最長碳鏈作主鏈，從靠近官能團的一端開始編號，取代基命名時排序按“次序規則”。

2、順、反異構體命名

順、反命名法：兩個相同基團在雙鍵同側的為順式，異側的為反式。

Z、E命名法：按‘次序規則’，優先基團在雙鍵同側的為Z型，異側的為E型。

3、含手性碳原子的手性分子命名

 R、S命名法：手性碳原子（C*）構型的確定，先將連在手性碳原子上的四個原子或基

團按“次序規則”排序，將次序最低的基團遠離觀察者，其余三個基團的次序由大到

小為順時針排列時，記為‘R構型’，逆時針排列記為‘S構型’。

4、多官能團化合物的命名

當化合物中含有多個官能團時，應選取其中的一個作為母體官能團，其余的官能團作為取代基（個別有例外）。一些母體官能團按以下出現的先后順序進行選擇：—COOH，—SO3H，—COOR，—COCl，—CONH2，—CN，—CHO，-C=O，—OH，—SH，—NH2，—C≡C—，—C=C—，—OR，—R,—X，—NO2

例如：CH3COCH2CH2CH2CH2OH          6-羥基-2-己酮

2-羥基-4-溴-1-苯磺酸

CH2=CHCH2CH2C≡CH               1-己烯-5-炔

5、一些常用見化合物的習慣名稱（俗名）或名稱縮寫

         如：氯仿、季戊四醇、肉桂醛、苦味酸；THF、NBS、TNT、DMSO、DMF等。

二、            有機化合物結構

1、同分異構  異構體類型：構造異構（碳鏈、官能團位置、官能團）；立體異構（構象、

順反、對映）。

             異構體書寫：常見或結構較為簡單化合物的同分異構體。

如寫分子式為C5H10、C5H12的同分異構體等。

互變異構現象：酮式—烯醇式結構的互變異構、糖類鏈狀與環狀結構互變異構等。

2、構象分析  畫出飽和環狀物（環己烷類、單糖類等）、乙烷及丁烷等物質的典型構象。

3、結構理論  雜化軌道理論： 碳原子的三種雜化軌道類型及空間形狀：sp，sp2，sp3。

             分子軌道理論： 掌握1，3-丁二烯、烯丙基、苯等物質的分子軌道。

             共振論：共振式的書寫及共振論的應用。

             空間效應：掌握空間位阻、張力理論及其對化合物性質的解釋。

             共軛效應與誘導效應及其應用：掌握共軛體系中1，2及1，4加成產物的理

論解釋，誘導效應對物質酸堿性的影響（誘導效應的加和性與傳遞性）。

             芳香親電取代反應的定位規則及應用：掌握兩類定位基及定位效應

                O-、P-定位基：O- 、 -NH2、 -OH﹥-OR﹥-R﹥-X

                m-定位基： +NH3 、-NO2 、-CF3>-COOH 、-COR >-CN、-SO3H。

                      構型與構型轉化：鹵代烴SN2機理構型完全翻轉；SN1構型部分翻轉（±）；環加成構型保持；電環化產物構型要根據反應條件來確定；環氧開環為反式；炔烴經琳德拉（Lindlar）催化劑催化加氫產物為順式烯烴，而和金屬鈉或鉀在液氨中還原加氫產物為反式。

三、有機化合物性質

1、物理性質     一般的物理性質如mp、bp、d、n、溶解度等，主要取決于化合物的組成、分子量及分子極性等（分子間作用力）。

                主要波譜數據：掌握常見物質的IR與NMR（氫譜）數據。

2、化學性質     掌握各類有機化合物的主要化學性質。

   取代反應：親電取代 — 芳環上的鹵化、硝化、磺化、F-C反應等（注意定位規則）。

                         反應速度： Ph-R﹥Ph-H﹥Ph-X﹥Ph-NO2

                                        m-定位基會阻礙F-C反應。

                親核取代 — 鹵代烴SN1反應及活性： R3CX、H2C=CH-CH2X﹥R2CHX﹥RCH2X﹥CH3X。

（橋碳叔鹵烴例外，不易發生SN1反應）。

                             SN2反應及活性：H2C=CH-CH2X、CH3X﹥RCH2X﹥R2CHX﹥R3CX。

芳鹵烴的親核取代反應中，芳環上吸電子基越多越有利。

醇類的SN1、 SN2反應及活性與鹵代烴類似。

羧酸衍生物的生成反應及水解、醇解、氨解反應活性：

RCOX>RCOOCOR>RCOOR>RCONH2

                 自由基取代—特定條件下（如高溫、光照及化學引發劑的存在）烷烴鹵化、烯烴中a-H的鹵化等。

       加成反應：親電加成 — 烯、炔（碳碳不飽和鍵）加成（加HX、H2O、HOX、X2硼氫化反應等）、加成產物一般符合馬氏規則。

                 親核加成 — 醛、酮（碳氧不飽和鍵）加成（加HCN、NaHSO3、RMgX、PhNHNH2、Ph3P=CHR等），反應受位阻效應影響，反應活性為：HCHO>R-CHO>CH3COR>環酮>RCOR 

                 環加成 —— 共軛二烯與親二烯體反應（D-A反應）。

                 其他加成 — 加氫反應、環丙烷類開環反應等。

          消去反應：E1、E2反應

                              鹵代烴消去HX（強堿、高溫下），一般生成連有最多烷基的烯烴（查依采夫規則）；醇消去水（強酸、高溫下）成烯，產物一般符合查氏規則。

            氧化還原：烯、炔的氧化（KMnO4、K2Cr2O7、O3等），醇氧化與脫氫生成醛、酮或羧酸；醛氧化成羧酸；苯胺及酚氧化成醌。

                       醛、酮還原成醇或烴，羧酸與羧酸衍生物還原成醇，硝基化合物還原成胺或偶氮化合物等。

                       歧化（自身氧化還原）反應，如HCHO、PhCHO等無α-H的醛，在濃堿條件下，其一分子氧化成酸，另一分子還原成醇（Cannizzaro反應）。

                   酸堿性反應：pKa值，有機物的結構對酸堿性的影響（誘導效應等），有機物的酸堿性比較：

                                                          酸：R-SO3H>Ar-COOH>R-COOH>H2CO3>Ar-OH>R-OH>R-C≡CH

                                              堿：R4N-OH>R2NH>RNH2、R3N>NH3>ArNH2>RCONH2>RCO-NH-COR

縮合反應：醛酮羥醛縮合（弱堿條件下）；酯縮合（Claisen縮合，強堿條件下），利用乙酰乙酸乙酯經酮式水解合成甲基酮，利用丙二酸酯經水解合成羧酸。

重排反應： SN1與E1反應中的重排、酰胺重排（Hofmann重排）、烯丙醚重排（Claisen重排）、酚酯重排（Fries重排）。

重氮化反應：利用重氮化反應可使芳環氨基被其他原子或原子團置換。

其他反應：碳烯插入反應、電環化反應、某些復雜反應（如熱解反應等）、偶聯反應等。

四、        有機反應機理

1、離子型反應機理  

         親電取代機理：芳環親電取代機理。

親核取代機理：SN1、SN2機理。

親電加成機理：烯、炔（碳碳不飽和鍵）加HX、X2等試劑的機理。

親核加成機理：醛、酮（碳氧不飽和鍵）與親核試劑加成的機理。

親核加成-消除機理：多數醇與有機酸的酯化機理，羧酸衍生物水解、醇解和氨解的機理。

縮合反應機理：醛酮羥醛縮合機理；酯縮合機理。

2、自由基型反應機理

自由基取代機理：烷烴鹵化機理。

自由基加成機理：烯烴加HBr（R-O-O-R催化）機理。

3、重排反應機理

SN1與E1反應中的重排、酰胺重排（Hofmann重排）、烯丙醚重排（Claisen重排）、酚酯重排（Fries重排）等機理。

4、周環反應機理

          反應時前線軌道遵從對稱性守恒原理。

五、        有機化合物制備（合成）

有機化合物制備或合成，即是實現各類有機物的相互轉化。其主要涉及三個方面的問題：碳架變化、官能團轉換、構型控制。

1、碳架變化

碳鏈增長的反應 親核取代：R—X+NaCN [NaC≡CR、NaCH（COOEt）2、 (CH3COC-HCOOEt) Na+、R2CuLi]

                 親核加成：C=O+HCN [RMgX、Ph3P=CHR] ……

                 縮合反應：醛酮羥醛縮合、酯縮合 ……

                 親電取代：苯（芳環）+R-X（R-CH=CH2、ROH、R-COX）

                 重排反應：烯丙醚重排（Claisen重排） PhO-C-C=C ……

                           酚酯重排（Fries重排）    PhO-COR  ……

碳鏈縮短的反應   氧化反應：碳碳重鍵氧化  R-C=C （R-C≡C）+ [O]

                           鄰二醇氧化   -COH-COH- +  HIO4

                 脫羧反應： R-COOH + Ag2O(HgO) + Br2      

                            HOOC-CH2-COOH

                            R-CHOH-COOH        

                 鹵仿反應： R-CO-CH3 + NaOX (X2 + NaOH)        

                 酰胺重排： R-CONH2 +Br2 +OH-       

成環反應：       三元環：碳烯插入  C=C + CH2I2 + Cu-Zn      ……

                 丙二酸酯合成CH2(COOEt)2 + X-CH2CH2X(NaOC2H5)     

                 四元環：丁二烯類電環化反應成四元環

                 五元環：HOOCCH2CH2CH2CH2COOH + BaO(加熱)     

                         C-CO-C-C-CO-C + OH- (加熱)                               EtOOC-C-C-C-C-COOEt + NaOEt … +   H3+O                    

六元環：D-A反應成六元環

                         己三烯類電環化反應成六元環

                         HOOC-C-C-C-C-C-COOH + BaO(加熱)            C-CO-C-C-C-CO-C + OH— (加熱)                                                     EtOOC-C-C-C-C-C-COOEt + NaOEt  … + H3+O     

開環反應：         氧化： 環烯類氧化開環

                          環己醇、環己酮與濃HNO3共熱氧化開環成己二酸

                          苯在高溫下催化氧化開環成丁烯二酸酐

                   加成： 三、四、五元環高溫下催化加H2

                          三元環加HX

                   其他：周環反應、分子內縮合反應的逆反應

2、官能團轉換

取代與加成：    R-X + H2O(NH3、NaOR、NaCN)                      Ar-H  （鹵化、硝化、磺化、F-C反應）                      

 R-OH + HX                    

R-COOH + SOCl2(RCOOH、NH3、ROH)

                          羧酸衍生物的水解、醇解、氨解反應。

               重氮化反應可使芳伯胺中的氨基轉換成其他原子或原子團。

               烯烴酸催化下加水主要生成仲醇（符合馬氏規則），炔烴催化加水生成醛或酮，二者與HX或X2反應生成鹵代物、與HOX反應生成鹵代醇、催化加氫生成烷烴，烯烴硼氫化氧化水解主要生成伯醇（反馬氏規則），端炔硼氫化氧化水解成醛。

               環氧化物加水、加HX、加ROH分別生成鄰二醇（反式）、鹵代醇、醚醇。

               環丙烷類加HX成鹵代物，產物符合馬氏規則。

氧化還原：     芳烴側鏈用KMnO4等氧化成羧酸 Ar-R + KMnO4      

               甲苯類用CrO3等氧化成芳醛Ar-CH3 + CrO3                     

烯烴用過氧酸氧化成環氧化合物 R-CH=CH-R + PhCO3H 

               烯烴用堿性稀KMnO4氧化成鄰二醇（順式）、用酸性或濃KMnO4等氧化斷鏈成羧酸、用O3氧化斷鏈成醛或酮。

                炔烴用KMnO4、O3等氧化斷鏈成羧酸。

                伯、仲醇在強氧化劑的作用下氧化（脫氫）生成羧酸或酮；在選擇性氧化劑的作用下伯醇氧化成醛。

                酚及芳胺可被氧化成醌。

                含π鍵的化合物，如含C=C、C=O、CN、NO2等基團的化合物均可以通過還原實現官能團轉換。

一般常用還原方法有催化加氫及化學試劑還原。催化加氫反應的活性次序是：烯、炔、酰鹵、腈、醛、酮、環氧、硝基化合物、酯、酰胺。對于含C=O、CN、NO2等基團的化合物，還可以用LiALH4、NaBH4還原，其還原反應活性次序是：酰鹵、醛、酮、環氧、酯、酰胺、腈、硝基化合物、羧酸。

此外，還有：

                R2CO + Zn-Hg(HCl)/H2NNH2 (NaOH) 加熱             

                R-CHO + Fe(HOAc)                            Ar-NO2 + Fe(HCl)           

 消去及其他：   R-CHX-CH2-R + KOH (醇) 加熱   

   R-CH2-CH2OH + H2SO4加熱                                           R-CHX-CH2X + NaNH2 加熱    

                Ar-NH2 + NaNO2 (HCl) 低溫    Ar-N2+Cl-+

H3O+CuCl、CuBr、CuCN、H3PO2)                  

 利用中和或水解反應，可實現多種官能團轉換。

應用官能團轉換反應時注意：如對多官能團分子進行官能團轉換時，應將不需要轉換的活潑基團保護起來，反應后再恢復。

進行芳環上的多官能團轉換時，要考慮取代定位規則，注意官能團引入的先后次序。

當存在平行競爭反應時（如取代與消除），要注意控制反應條件。

在進行SN1、E1及一些加成反應時，要特別注意重排現象。

3. 產物構型控制

          取代反應：   SN1—外消旋化             SN2—構型轉化

          消除反應：   E2—反式消除

          加成反應：   －C≡C- + H2 (Lindlar)        順式烯烴

-C≡C- + Na (NH3) 反式烯烴

C=C   + CH2I2(Zn-Cu) 順三元環

       + H2O2 (OSO4) 順鄰二醇

       + PhCO3H … + H3+O 反鄰二醇

       + X2 反式鄰二鹵烴

          D-A反應：   產物構型同親二烯體的構型。

          酰胺重排：   構型不變。

          電環化反應： 丁二烯類光照對旋、加熱順旋成四元環。

己三烯類光照順旋、加熱對旋成六元環。

六、        有機化合物分析

1、化學分析

根據結構決定性質的原則，一般可由特定的化學反應現象，對物質進行結構推測。

(1) 一些物質可根據化學反應速度的不同進行結構鑒別，如：

R-X + AgNO3 (HOEt) AgX

室溫下快速生成沉淀的為 R3CX、Ar-CH2X、CH2=CH-CH2X、RCOX、R4C+X-

室溫下無沉淀，加熱后產生沉淀的為 R2CHX、RCH2X、2,4-二硝基鹵苯。

室溫下及加熱時都無沉淀的為 Ar-X、RCH=CHX等。

R-OH + HCl(ZnCl2) R-Cl

  室溫下快速變濁并分層的為 R3C-OH、PhCH2OH、CH2=CHCH2OH

室溫下緩慢變濁并分層的為 R2CH-OH

室溫下不變濁分層，加熱后變濁分層的為 RCH2-OH

(2)一些物質可根據反應產物的不同進行結構鑒別或鑒定，如:

RNH2                 RNHSO2Ph        RN-SO2PhNa+ (溶解)

R2NH + PhSO2Cl R2NSO2Ph R2NSO2Ph   (沉淀)

R3N                   -----           -----  (分層)

所以伯、仲、叔胺可由上述Hinsberg反應現象進行結構鑒別，先加芳磺酰鹵，再加堿，呈均相溶液的為伯胺、出現沉淀的為仲胺、分層的為叔胺。利用碘仿反應可鑒別乙醛和甲基酮(生成黃色碘仿沉淀)。

利用O3與烯烴反應產物可鑒定烯烴結構(只生成一種醛或酮的烯烴結構對稱)。

利用Tolles試劑(銀氨溶液)可區別醛和酮，利用Fehling試劑可區別脂肪醛與芳香醛。

利用酸堿性反應可鑒別酸堿，等等。

(3)根據不同物質的不同化學反應進行結構鑒別，如:

丙烯、丙炔、環丙烷的鑒別。

丙烯與丙炔可使KMnO4溶液褪色，環丙烷不能；

丙炔可與銀氨溶液反應產生沉淀，丙烯不能。

類似的鑒別還很多，只要熟悉各類物質的性質，便不難掌握。

2、波譜分析

要求理解基本概念和原理,掌握一些常見物質的IR與NMR數據，并能對一些常見物質進行結構解析。

1HNMR:  R-H,  R-C≡CH,  R-CH=CH2,  Ar-H,   R-OH,  Ar-OH,  R2NH

δ: <1.8   2.3-3.1     4-6.5        6.5-8.5  0.5-5.5  4-8    1.5-3.5

-CHO  9-10     -COOH  >10  (ppm)

IR:    O-H,N-H;     C=C-H,C≡C-H;   C≡C,C≡N;    C=O;       C=C; 

υ: 3200-3640       3010-3300    2100-2600   1600-1850    1620-1680

C-C  1450-1600;    C-O  1000-1300;   C-X  <1000  (cm-1)

MS: M+ (坐標值為分子量)。

UV: 共軛體系顯強峰 (K帶)，羰基類顯弱峰 (R帶)。

分析化學部分

分析化學是藥學類各專業的重要主干基礎課，主要內容包括：誤差和分析數據處理、各種滴定分析法、重量分析法、電位法和永停滴定法、光譜分析法（紫外－可見分光光度法、熒光分析法、原子吸收分光光度法）和色譜分析法（包括平面色譜法、氣相色譜法和高效液相色譜法）。要求考生掌握其基本的原理和測定方法，建立起嚴格的“量”的概念。能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據；掌握重量分析法、電位法和永停滴定法、各種光譜分析法和色譜分析法的基本原理、基本概念和應用；正確掌握有關的科學實驗技能，誤差和分析數據處理，具備必要的分析問題和解決問題的能力。

考試內容

一、緒論

    了解分析化學的任務、作用以及方法分類。

二、誤差和分析數據的處理

掌握:誤差產生的原因及減免方法；與誤差有關的一些基本概念（絕對誤差與相對誤差；系統誤差與偶然誤差；準確度與精密度）；準確度與精密度二者的關系；有效數字的表示方法及其運算法則；誤差傳遞及其對分析結果的影響。

熟悉:偶然誤差的正態分布和t分布，置信區間的含義及表示方法；顯著性檢驗的目的和方法；可疑值的取舍方法；分析數據統計處理的基本步驟。

了解:提高分析結果準確度的方法。

三、滴定分析概論

掌握:滴定分析的特點；滴定分析對化學反應的要求；標準溶液濃度的表示方法，標準溶液的配制及標定方法；滴定分析有關計算（包括標準溶液的物質的量濃度、滴定度、被測物質質量和質量分數等計算及其換算）。

熟悉:基準物質的條件；滴定分析中的常用術語（標準溶液、化學計量點、滴定終點、滴定誤差）。

了解:常用的滴定方式。

四、酸堿平衡和酸堿滴定法

掌握:水溶液中的酸堿平衡質子理論（酸堿的定義、酸堿反應的實質等）；溶液中酸堿組分的分布及分布系數的概念和計算；處理簡單的酸堿平衡（質量平衡、電荷平衡、質子平衡）；各種溶液pH值計算，酸堿滴定突躍及化學計量點PH值的計算；酸堿指示劑的變色原理，變色范圍及其影響因素，指示劑的選擇原則；酸堿滴定條件的判斷，多元酸堿能否分步滴定的判斷；非水滴定法的基本原理；溶劑的均化效應和區分效應，非水滴定溶劑的選擇；以冰醋酸為溶劑、高氯酸為標準溶液滴定弱堿的原理和方法。

熟悉:各種類型的酸堿滴定方法；幾種常用指示劑的變色范圍及終點變化情況；一元酸堿滴定終點誤差；常用酸堿溶液的配制與標定；非水溶劑的酸堿性、離解性和極性及其對溶質的影響。

了解:酸堿滴定法的應用；非水滴定法的特點；弱酸的非水滴定。

五、配位滴定法

掌握:EDTA配合物的特點；副反應（酸效應、共存離子效應、配位效應）系數、條件穩定常數的概念、含義與計算；配位滴定化學計量點、滴定終點、終點誤差的計算；配位滴定中單一離子滴定酸度的選擇和控制；金屬指示劑的作用原理、使用條件、變色點的計算；準確滴定的判斷式；使用掩蔽劑提高配位滴定的選擇性。

熟悉:配位滴定曲線及影響滴定突躍范圍的因素；常用的金屬指示劑；配位滴定常用標準溶液及其標定；鈣、鎂、鋅、鋁等離子的測定。

了解:配位滴定方式及其應用。

六、氧化還原滴定法

掌握:氧化還原滴定法的基本原理，重要的滴定反應；氧化還原反應進行程度（條件平衡常數的計算）及用于滴定分析的要求；條件電位的概念和影響條件電位因素及有關計算；碘量法有關原理、測定條件、指示劑、標準溶液配制與標定和應用等。各種氧化還原滴定法的滴定結果計算。

熟悉:影響氧化還原反應速度的因素；氧化還原滴定曲線及影響氧化還原滴定突躍范圍的因素；氧化還原指示劑的種類和原理；高錳酸鉀法、亞硝酸鈉法、溴酸鉀法及溴量法有關原理，測定條件、指示劑、標準溶液配制與標定，應用等。

了解:其他氧化還原滴定法的原理、特點、應用等。

七、重量分析法和沉淀滴定法

掌握:銀量法的三種指示劑指示終點的原理、測定條件及應用范圍；沉淀溶解度及其影響因素；溶度積、條件溶度積及其計算；影響沉淀純度的因素（共沉淀、后沉淀）；晶形沉淀與非晶形沉淀的條件的選擇；沉淀重量分析法換算因素與結果的計算。

熟悉:銀量法的標準溶液的配制與標定；沉淀重量分析法對沉淀形式和稱量形式的要求。

了解:銀量法的應用范圍；沉淀重量分析法沉淀的形態和形成過程；沉淀重量分析法的操作過程；揮發重量法與干燥失重。

八、電位法和永停滴定法

掌握:電位法常用指示電極與參比電極的結構、電極反應、電極電位；pH玻璃電極的基本構造、指示溶液pH的原理及性能；測定溶液pH值的電池組成、測量原理與方法；電位滴定法的原理和確定終點的方法及應用；永停滴定法的原理及滴定曲線。

熟悉:化學電池的組成及分類（原電池與電解池）。

了解:電化學分析法及其分類；離子選擇電極的類型及應用。

九、光譜分析法概論

掌握:電磁波的波長、波數、頻率與能量的關系及電磁波譜的產生過程；光譜法的分類。

熟悉:電磁波譜的分區；光譜分析儀器的組成部分及各部分的作用。

了解:光學分析法的分類（原子光譜法、分子光譜法、吸收光譜法和發射光譜法）；光譜法的發展。

十、紫外－可見分光光度法

掌握:紫外-可見吸收光譜產生的原因及特征；電子躍遷類型、吸收帶類型以及它們與分子結構的關系；Lambert-Beer定律的物理意義，成立條件、影響因素及有關計算；吸光系數的物理意義與表達方式及換算關系；偏離Lambert-Beer定律的因素；單組分各種定量方法與多組分定量的線性方程組法和等吸收雙波長消去法。

熟悉:紫外-可見分光光度計的基本構造、主要部件、工作原理和使用方法；紫外-可見分光光度計幾種光路類型；影響光度分析法的誤差；定性鑒別與純度檢查的方法；多組分定量的其它方法。

了解:紫外光譜與分子結構的關系；比色法的原理及應用。

十一、熒光分析法

掌握:分子熒光的產生機理；激發光譜與發射光譜；熒光光譜的特征；分子熒光與分子結構的關系；影響熒光強度的因素；定量分析方法。

熟悉:分子從激發態返回基態的各種途徑；熒光壽命與熒光效率；熒光分光光度計的基本結構。

了解:其它熒光分析技術。

十二、原子吸收分光光度法

掌握:原子吸收法的基本概念：共振吸收線、半寬度、原子吸收譜線、積分吸收、峰值吸收；原子吸收值與原子濃度的關系。

熟悉:原子吸收分光光度法的特點；原子吸收線變寬的原因；定量原理與方法；原子吸收分光光度計的主要部件和作用。

了解:光譜項與能級圖；實驗條件的選擇；干擾與消除方法。

十三、色譜分析法概論

掌握:色譜流出曲線和有關概念：保留值（保留時間、保留體積、調整保留時間、調整保留體積、保留指數、死時間、死體積）；區域寬度（標準差、半峰寬和峰寬）；分配系數和容量因子的定義與關系；保留時間與分配系數和容量因子的關系；色譜分離的前提。掌握塔板理論及塔板高度、塔板數的計算；速率理論及影響柱效的動力學因素。

熟悉:色譜過程；分配色譜、吸附色譜、離子交換色譜、空間排阻色譜的分離機理。

了解:色譜法分類與發展。

十四、氣相色譜法

掌握:氣液色譜固定液的分類及選擇；分離方程式與分離條件的選擇；熱導檢測器與氫焰離子化檢測器檢測原理；定性、定量方法及相對校正因子計算。

熟悉:氣相色譜儀的基本結構和使用方法；柱溫的選擇，載氣的選擇；檢測器的分類及應用。

了解：常用的氣固色譜固定相、毛細管氣相色譜法。

十五、高效液相色譜法

掌握:Van Deemter方程式及分離方程式的物理意義及對HPLC分離條件的選擇的指導意義；反相鍵合相色譜法的分離機理、保留行為的主要影響因素和分離條件的選擇；化學鍵合相的性質、特點、種類及使用注意事項；流動相對色譜分離的影響；定性、定量方法。

熟悉:反相離子對色譜法和正相鍵合相色譜法及其分離條件的選擇；高效液相色譜儀的主要部件、紫外檢測器、熒光檢測器和蒸發光散射檢測器檢測原理和適用范圍；色譜分離條件及溶劑系統選擇的一般原則。

了解:離子色譜法、手性色譜法和親合色譜法及其常用固定相；溶劑強度、選擇性和流動相優化的方法。

十六、平面色譜法

掌握:薄層色譜法、紙色譜法的基本原理；平面色譜的定性參數（比移值、分離度和分離數）；比移值與分配系數的關系；吸附薄層色譜法中吸附劑與展開劑的選擇；定性方法。

熟悉:薄層色譜法的基本操作步驟；影響薄層色譜比移值的因素；定量方法。

了解:薄層掃描法的原理與應用；高效薄層色譜法。

藥理學部分

第一篇  總  論

1、藥理學的性質和任務，藥物、藥效學和藥動學的概念。

2、藥物在體內的過程及其影響藥物在體內的吸收、分布、代謝和排泄的因素。首關消除、pKa、血漿蛋白結合率、肝藥酶及其誘導劑和抑制劑、I相反應、II相反應、肝腸循環、影響腎臟排泄的因素、主動分泌通道等的概念 。

3、藥物消除動力學：一級消除動力學及其特點、零級消除動力學的特點。

4、體內藥物的藥量-時間關系（藥時關系）：一次給藥的藥-時曲線下面積、多次給藥的穩態血藥濃度與負荷劑量。

5、藥物代謝動力學重要參數：消除半衰期、清除率、表觀分布容積、生物利用度。

6、藥物劑量與效應關系（量效關系）；藥物安全性評價的指標及意義。

7、藥物的不良反應；質反應與量反應、最大效應（效能）與效價強度、半數有效量、半數致死量、治療指數的概念；

8、受體的概念和特征；藥物與受體的相互作用及作用于受體的藥物分類：完全激動藥、部分激動藥、競爭性拮抗藥和非競爭性拮抗藥。

9、藥物作用機制；特異性作用機制（受體、酶、離子通道、轉運體、影響蛋白質核酸合成、影響細胞的有絲分裂等）、非特異性作用機制（pH、滲透壓等）。

概念和名詞

1.藥物作用、藥理效應、藥物作用兩重性、對癥治療、對因治療、副作用、毒性反應、后遺效應、停藥反應、變態反應、特異質反應等概念。2.藥物的量效關系及主要術語：量反應、質反應、最小有效量、半數有效量、半數致死量、效能、效價、治療指數。3.受體的概念和特征。4.藥物的吸收、分布及其影響因素，P450酶系及其抑制劑和誘導劑，藥物排泄途徑及其影響腎排泄的因素，藥物與血漿蛋白結合特點和肝腸循環的概念。5.藥動學基本概念及其重要參數：藥-時曲線下面積、生物利用度、藥峰時間、藥峰濃度、消除半衰期、表觀分布容積、清除率等。

第二篇 外周神經系統藥理學

1、膽堿受體激動藥 毛果蕓香堿的藥理作用、作用機制和臨床應用。

2、易逆性抗膽堿酯酶藥的一般特性，藥理作用和臨床應用。常用易逆性抗膽堿酯酶藥，如新斯的明、依酚氯銨、毒扁豆堿等藥物的作用特點。

3、有機磷酸酯類的中毒機制和中毒表現。急性有機磷酸酯類中毒的治療原則及解毒藥物（阿托品、碘解磷定）的治療原理和使用原則。

4、M膽堿受體阻斷藥阿托品藥理作用和作用機制、臨床應用、不良反應及禁忌癥；山莨菪堿和東莨菪堿的作用特點和臨床應用。

5、去甲腎上腺素、腎上腺素和異丙腎上腺素的藥理作用、臨床應用及不良反應。

6、多巴胺、麻黃堿、間羥胺、去氧腎上腺素和甲氧明的作用機制、作用特點及臨床應用。

7、β 受體阻斷藥的分類；β 受體阻斷藥的藥理作用、臨床應用、不良反應和禁忌癥；常用藥物的作用特點。

8、酚妥拉明、妥拉唑啉的藥理作用和臨床應用。

9、骨骼肌松弛藥琥珀膽堿和筒箭毒堿的藥理作用及特點。

10、傳出神經系統受體分類及其主要效應、藥物分類及各類代表藥物。

 第三篇 心血管系統藥理學

1、鈣通道阻滯藥的分類、藥理作用和臨床應用。常用鈣通道阻滯藥的作用特點。

2、抗心律失常藥物的基本電生理作用機制。

3、常用抗心律失常藥奎尼丁、普魯卡因胺、利多卡因、苯妥英鈉、普羅帕酮、普萘洛爾、胺碘酮、維拉帕米的藥理作用、作用特點、臨床應用和不良反應。

4、血管緊張素轉換酶抑制劑的藥理作用、臨床應用和不良反應；常用血管緊張素轉換酶抑制劑的作用特點。

5、血管緊張素Ⅱ受體拮抗藥的作用機制及臨床應用。

6、呋塞米、氫氯噻嗪的藥理作用、臨床應用、不良反應及應用注意事項。

7、螺內酯、氨苯蝶啶、阿米洛利的作用特點和應用。

8、甘露醇的藥理作用和臨床應用。

9、常用抗高血壓藥物分類及其代表性藥物：利尿藥、鈣通道阻滯藥、β 受體阻斷藥、血管緊張素Ⅰ轉化酶抑制藥、AT1 受體阻斷劑等降壓作用特點、作用機制、臨床應用和主要不良反應。

10、可樂定、硝普鈉、哌唑嗪、米諾地爾的降壓作用特點，臨床應用和主要不良反應。

11、抗高血壓藥物治療的新概念及應用原則。

12、強心苷的藥理作用、臨床應用、毒性反應及其防治。

13、腎素－血管緊張素－醛固酮系統抑制藥、利尿藥、β 受體阻斷藥治療CHF 的藥理作用機制、臨床應用及應用注意事項。

14、他汀類藥物、考來烯胺和普羅布考的藥理作用、作用機制、臨床應用及主要不良反應。

15、硝酸甘油、β 腎上腺素受體阻斷藥和鈣通道阻滯藥的抗心絞痛作用機制、臨床應用、不良反應及應用注意事項。

第四篇  中樞神經系統藥理學

1、鎮靜催眠藥苯二氮卓類藥物的體內過程特點、作用機制、藥理作用和臨床應用。苯二氮卓類拮抗劑氟馬西尼等藥物的構效關系和臨床應用。

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