華南農業大學碩士研究生入學考試自命題
《物理化學》考試大綱

一、考試性質
華南農業大學碩士研究生入學物理化學考試是為招收化學類碩士研究生而設置的選拔考試。它的
主要目的是測試考生的化學素質，包括對物理化學各項內容的掌握程度和應用相關知識解決問題的能
力。考試對象為參加全國碩士研究生入學考試、報考應用化學、化學生物學等專業的考生。

二、考試方式和考試時間
物理化學考試采用閉卷筆試形式，試卷滿分為 150 分，考試時間為 3 小時。

三、試卷結構
 1、選擇題：占總分的 20 分左右，內容為基本概念與基本原理，主要覆蓋本門課程的各部分知識
點。
2、填空題：占總分的 10 分左右，同上。
 3、問答題：占總分的 30 分左右，同上。
 4、計算題：占總分的 90 分左右，主要為各部分的重要計算題和應用題。
四、考試內容和考試要求
（一）熱力學第一定律及其應用
考試內容
熱力學的一些基本概念 熱力學第一定律 準靜態過程與可逆過程 焓 熱容 熱力學第一定
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律對理想氣體的應用 卡諾循環 實際氣體 熱化學 赫斯定律 幾種熱效應 反應熱和溫度的關
系——基爾霍夫定律 絕熱反應——非等溫反應
考試要求
1．理解熱力學的一些基本概念，如體系、環境、功、熱、變化過程等。
2．掌握熱力學第一定律和熱力學能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例。
3．理解準靜態過程與可逆過程的意義。
4．掌握 U 及 H 都是狀態函數以及狀態函數的特性。
5．熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的 U、H、Q 和 W。
6．熟練應用生成焓、燃燒焓來計算反應熱。
7．會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。
8．了解卡諾循環的意義。
9．了解定壓、定容摩爾熱容的概念；了解節流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數的定義與實際應
用。
（二）熱力學第二定律
考試內容
自發過程的共同特征——不可逆性 熱力學第二定律 卡諾定理 熵的概念 克勞修斯不等式
與熵增加原理 熵變的計算 熱力學第二定律的本質和熵統計意義 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由
能 變化的方向和平衡條件 G 的計算示例 幾個熱力學函數間的關系 熱力學第三定律與規定熵
考試要求
1．理解熱力學第二定律的意義。
2．掌握熱力學第二定律與卡諾定理的聯系。
3．理解克勞修斯不等式的重要性。
4．熟記熱力學函數 U、H、S、A、G 的定義，并了解其物理意義。
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5．理解 G 在特殊條件下的物理意義，會用它來判別變化的方向和平衡條件。
6．熟練計算一些簡單過程的 S、H 和 G，能利用范霍夫等溫式判別變化的方向。
7．了解熱力學第三定律的內容，理解規定熵值的意義。
8．掌握熵增加原理和各種平衡判據。
（三）多組分系統熱力學與其在溶液中的應用
考試內容
溶液組成的表示法 偏摩爾量和化學勢 混合氣體中各組分的化學勢 稀溶液中的兩個經驗定
律 理想液態混合物、通性及各組分的化學勢 理想稀溶液中各組分的化學勢 稀溶液的依數性 活
度與活度因子 分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配
考試要求
1．熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。
2．理解偏摩爾量和化學勢的意義。
3．理解理想溶液、稀溶液與實際溶液三者的區別和聯系。
4．掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用。
5．理解理想體系（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應用。
6．了解逸度和活度的概念。
7．掌握稀溶液依數性的概念及簡單應用。
（四）相平衡
考試內容
多相體系平衡的一般條件 相律 單組分體系的兩相平衡——熱力學對單組分體系的應用 單
組分體系的相圖 二組分體系的相圖及其應用
考試要求
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1．理解相、組分數和自由度的概念，理解相律并掌握其簡單應用
2．掌握杠桿規則在相圖中的應用。
3．掌握單組分系統（水的相圖）和二組分系統典型相圖的特點。
4．在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其 p-x 圖和 T-x 圖，了解蒸餾和精餾的基本原理。
5．較熟練地運用克拉貝龍方程式和克勞修斯-克拉貝龍方程式。
6．在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解相圖的繪制及其應用。
（五）化學平衡
考試內容
化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢 化學反應的平衡常數和等溫方程式 平衡常數的表
示式 復相化學平衡 標準摩爾生成 Gibbs 自由能 溫度、壓力和惰性氣體對化學平衡的影響 同時
化學平衡 反應的耦合 近似計算
考試要求
1．能夠從化學勢的角度理解化學平衡的意義，掌握化學反應等溫式的應用。
2．了解均相和多相反應的平衡常數表示式的區別。
3．理解ΔrGm
 的意義，會用ΔrGm
 估計反應發生的可能性。
4．熟悉 Kp
、Kp、Kx、和 Kc間的關系及其單位。
5．了解平衡常數與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響，并掌握其計算方法。
6．熟練掌握用熱力學方法計算化學反應標準平衡常數。
7．掌握反應物平衡轉化率及體系平衡組成的計算。
8．了解對同時平衡、反應耦合、近似計算等的處理方法。
（六）電解質溶液
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考試內容
電化學中的基本概念和電解定律 離子的電遷移率和遷移數 電解質溶液的電導 電解質的平
均活度和平均活度因子 強電解質溶液理論簡介
考試要求
1．理解電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系。
2．熟悉離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。
3．理解電解質的離子強度、離子平均活度及離子平均活度系數的概念，并掌握其計算方法。
4．了解強電解質溶液理論（主要是離子氛的概念），并會使用德拜-休克爾極限公式。
（七）可逆電池的電動勢及其應用
考試內容
可逆電池和可逆電極 電動勢的測定 可逆電池的書寫方法及電動勢的取號 可逆電池的熱力
學 電動勢產生的機理 電極電勢和電池的電動勢 電動勢測定的應用
考試要求
1．熟悉電化學慣用的電極電勢名稱和符號。
2．熟悉標準電極電勢表的應用。
3．對于所給的電池，能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應。
4．能根據簡單的化學反應來設計電池。
5．掌握電極電勢及電動勢的計算；熟知標準電動勢 E
 與反應平衡常數 K

a 的關系。
6．理解溫度對電動勢的影響。
7．掌握由電化學數據計算熱力學函數的變量ΔrGm、ΔrHm、ΔrSm和 Q 等。
8．了解電動勢產生的機理及電動勢測定法的一些應用。
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（八）電解與極化作用
考試內容
分解電壓 極化作用 電解時電解上的競爭反應 金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化 化學
電源
考試要求
1．理解極化現象產生的原因、極化的分類、極化的機理。
2．理解超電勢、分解電壓等概念。
3．了解超電勢在電解中的作用。
4．能計算一些簡單的電解分離問題。
5．了解金屬腐蝕的機理和各種電化學防腐方法。
6．了解化學電源的類型及應用。
（九）化學動力學基礎
考試內容
化學反應速率的表示法 化學反應的速率方程 具有簡單級數的反應 幾種典型的復雜反應
溫度對反應速率的影響 鏈反應 碰撞理論 過渡態理論 單分子反應理論 在溶液中進行的反應
光化學反應 催化反應動力學
考試要求
1．掌握等容反應速率的表示方法及其基元反應、反應級數、速率常數等概念。
2．對于簡單級數的反應如零級、一級、二級，要掌握其速率公式（微分式和積分式）的各種特
征并能夠進行由實驗數據確定簡單反應的級數等計算。對三級反應有一般的了解。
3．對三種復雜的典型反應（對峙反應、平行反應和連續反應）要掌握其各自的特點，并掌握簡
單（同為一、二級）的平行反應的計算。
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4．理解溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿累尼烏斯經驗式中各項的含意，會計算 Ea、A、
k 等物理量。
5．掌握鏈反應的特點及其速率方程的建立，會應用穩態近似法。
6．了解化學反應動力學的碰撞理論、過渡態理論和單分子反應理論的基本內容。
7．了解溶液中反應的特點和溶劑對反應的影響。
8．理解光化學反應的基本概念、定律，以及量子產率的計算。
9．了解催化反應的特點，理解催化作用的基本原理和常見的催化反應的類型。
（十）表面物理化學
考試內容
表面張力和表面 Gibbs 自由能 彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓 溶液表面的吸附 液-固界面
——潤濕作用 表面活性劑及其作用 固體表面的吸附 氣-固體表面催化反應
考試要求
1．理解表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，了解表面張力與溫度的關系。
2．理解彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系。會使用楊-拉普拉斯公式。
3．了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，熟練掌握應用開爾文公式，會用這個基本原
理解釋常見的表面現象。
4．理解吉布斯吸附等溫式的表示形式，各項的物理意義，并能應用及作簡單計算。
5．了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況。
6．理解氣-固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型。
7．掌握朗繆爾吸附理論要點，并會應用朗繆爾吸附等溫式。
8．對弗倫德利希等溫式、BET 多分子層吸附等溫式有初步了解。
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8．了解表面活性劑的特點、作用及大致分類。
（十一）膠體分散體系和大分子溶液
考試內容
膠體和膠體的基本特性 溶膠的制備和凈化 溶膠的動力性質 溶膠的光學性質 溶膠的電學
性質 雙電層理論和ζ電勢 溶膠的穩定性和聚沉作用 乳狀液 凝膠 大分子溶液
考試要求
1．了解膠體分散體系的基本特性。
2．掌握膠體分散體系的動力性質、光學性質及電學性質等以及對膠體的粒度大小、帶電情況等
方面的研究并應用于實踐。
3．掌握膠團結構的表示，了解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性的影響，會判斷
電解質聚沉能力的大小。
4．了解乳狀液的種類、乳化劑的作用以及在工業和日常生活中的應用。
5．了解大分子溶液與溶膠的異同點。
6．了解聚合物相對分子質量的種類及其測定方法。
7．對天然大分子、凝膠的特點等有一個初步的概念。