2021年桂林電子科技大學考研大綱

科目代碼：  816           考試科目： 物理化學

一、考試性質

研究生招生考試，閉卷考試

二、考查目標

以進入研究生學習必備的物理化學專業基礎知識和基本理論為考查重點，突出考查分析問題及解決問題的能力。

三、適用范圍

本大綱適用于報考我校010材料科學與工程學院的080500材料科學與工程、085600材料與化工專業的碩士研究生招生考試。

四、考試形式和試卷結構

（一）試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

（二）試卷內容結構

客觀題

（三）試卷題型結構及分值比例

1. 單項選擇題 40分

2. 填空題 20分

3. 判斷題或簡答題20分

4. 計算題70分

命題可根據考核需要，對試卷內容結構、題型結構及分值比例做適當調整。

五、考查內容

（一）熱力學第一定律

1.熱力學基本概念（內能、熱、功、焓、熱容）和熱力學第一定律。

2.熱力學過程（恒溫、恒壓、絕熱），可逆過程、可逆、不可逆過程熱、功的計算。

3. 化學反應熱的計算、基爾霍夫定律。

（二）熱力學第二定律

1.熱力學第二、三定律。

2.熱力學函數熵S、亥姆霍茲自由焓 A 、吉布斯函數 G 。

3.熱力學函數的基本關系。

4.化學反應過程熱力學函數的計算及體系自發過程的判斷。

（三）化學勢

1.拉烏爾定律，亨利定律，偏摩爾量，化學勢，理想溶液，標準態、逸度、活度的基本概念。

2.理想、非理想氣體、溶液各組分化學勢的計算。

3.稀溶液的依數性。

（四）化學平衡

1.化學反應等溫方程式，標準摩爾反應吉布斯自由焓與平衡常數的關系。

2.不同化學平衡常數表示法之間的關系。

3.平衡常數與溫度、壓力的關系，影響化學平衡的因素。

（五）多相平衡

1.相、組分數和自由度，相律。

2.單組份相圖（水的相圖），克勞修斯-克拉佩龍方程。

3.二組分體系相圖，互溶的雙液系的 P — X 相圖及T — X 相圖，步冷曲線。

4.杠桿規則在相圖中的應用。

（六）電化學

1.摩爾電導率與溶液濃度的關系、離子獨立移動定律、電導測定的應用；電解質平均活度及活度系數的計算。

2.可逆電池的熱力學、電動勢與標準摩爾反應吉布斯自由能的關系，能斯特方程。

3.電極反應的書寫、電池的設計和電動勢的計算及其應用。

4.電極的極化作用、超電勢的原理及計算、溶液中不同成分的分離原理。

（七）表面現象與分散系統

1.表面現象，表面吉布斯函數，附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，楊—拉普拉斯公式，開爾文公式，毛細管現象。

2.掌吉布斯吸附等溫式，氣—固表面的吸附本質及吸附等溫線的主要類型。

3.表面活性物質的定義，表面活性劑的大致分類。

4.分散系統，膠體的制備及膠體體系的主要特點，電解質溶液對膠體穩定性的影響，電解質聚沉能力的判斷，溶膠的膠團結構的書寫與雙電層理論。

（八）化學動力學基本原理

1.反應速率的表示法、基元反應、反應的速率公式及反應級數，速率方程（ 0 ， 1 ， 2 級）的建立方法，速率常數，半衰期

2.活化能，阿侖尼烏斯經驗公式及其應用。

六、參考書目（本校本科生教學用書）

《物理化學簡明教程》（第四版），印永嘉等編，高等教育出版社，2007.8

科目說明備注：需要攜帶無存儲功能的計算器、畫圖工具（尺子）。